- •Ответственный за выпуск: зав. Кафедрой земледелия и почвоведения
- •Тема: Определение реакции среды и видов кислотности почв
- •Определение обменной кислотности по величине рНkCl
- •Определение активной (актуальной) кислотности
- •Реактивы
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест-задания
- •Тема: Определение гидролитической кислотности
- •Вопросы для самоконтроля
- •Порядок выполнения работы
- •Оборудование
- •Форма записи при определении структурного состояния почвы
- •Вопросы для самоконтроля
- •4 Сохранению структуры почвы способствуют следующие приемы
- •Тема: Определения содержания гумуса по методу и.В.Тюрина
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: Определение подвижного фосфора по методу Кирсанова
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема: Сокращенный анализ водной вытяжки с определением качественного состава солей
- •Вопросы для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля
Формы фосфатных соединений в почве.
Роль фосфора в росте и развитии растений.
Объяснить необходимость применения 0.2 Н HCl для определения подвижных форм фосфора в почве.
Содержание подвижных P2O5 12.5 мг на 100 гр почвы. Рассчитать содержание подвижного фосфора в % к массе почвы, в мг/кг, гр/кг и кг/га при значениях плотности почвы 1.15 гр/см3 и мощности пахотного слоя 30 см.
Тема: Сокращенный анализ водной вытяжки с определением качественного состава солей
К категории засолённых почв относятся солончаки, солонцы, солоди. Отличительная их агроэкологическая особенность- содержание в составе токсичных солей, превышающие допустимые пределы для роста и развития растений.
Водно-растворимые соединения (органические, минеральные, органо-минеральные) при обработке почвы водой переходят в раствор, т.е. в в водную вытяжку. Из водно-растворимых солей в почвах наиболее часто встречаются сульфаты, хлориды и бикарбонаты кальция, магния, натрия. Более токсичными солями для растении являются: Na2CO3, все хлориды, а из сульфатов Na2SO4, MgSO4.
Задание к выполнению работы: 1. По результатам анализов определить степень и химизм засоления почв.
2. Разработать мероприятия по рациональному использованию и повышению плодородия засолённых почв.
:
Ход анализа а) приготовление водной вытяжки
20 г сухой почвы помещают в коническую колбу и заливают ее пятикратным количеством дистиллированной воды.
Содержимое колбы взбалтывают в течение 3 минут, оставляют на 24 часа, после чего почвенный раствор фильтруют через плотный складчатый фильтр.
б) определение общей суммы воднорастворимых веществ (сухого остатка)
Сухой остаток представляет собой сумму всех водно-растворимых веществ перешедших в вытяжку.
С помощью пипетки берут 50 мл вытяжки и помещают ее в предварительно взвешенный стеклянный бюкс или фарфоровую чашку. Содержимое выпаривают на водяной бане и высушивают в термостате при1500 до постоянного веса.
Охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Вычисляют по формуле:
m = а*10* КГ, где
m- общее содержание воднорастворимых солей, % к почве
а - масса осадка после выпаривания и высушивания, г
10- коэффициент для перевода в % так как вся навеска 100 г
Кг – коэффициент гигроскопичности
в) определение рН водной вытяжки Берут 5 мл вытяжки и определяют рН потенциометрически или колориметрически по шкале образцовых растворов.
г) определение хлор-ионов В пробирку наливают 5 мл водной вытяжки и подкисляют ее двумя каплями 10% раствора H2SO4. К фильтрату прибавляют 5-7 капель 5% раствора AgNO3 и содержимое перемешивают. При присутсвии солей хлора образуется осадок AgCI.
NaCI+AgNO3 = AgCI +NaNO3 По количеству выпавшего осадка или характера помутнения отмечают: хлориды отсутствуют, мало, много, очень много.
д) определение сульфат иона Наличие иона SO4 в водной вытяжке можно установить действием на ее раствора хлористого бария. Если вытяжке содержатся в заметных количествах сульфата, то они, вступая во взаимодействие с BaCI2 образуют нерастворимую соль BaSO4. Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 +2 NaCI
Наливают в пробирку около 5 мл водной вытяжки. Затем приливают в пробирку 1 мл 10% раствора BaCI2 и кипятят жидкость в течение 1 минуты. По количеству выпавшего осадка или характера помутнения вытяжки отмечают: отсутствует, мало, много, очень много.
е) определение кальций иона Присутствие кальция в водной вытяжке устанавливается с помощью раствора щавелевокислого аммония, т.к. соединения кальция с этой солью образует нерастворимый осадок. Реакция происходит по следующей схеме:
CaCI2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2 NH4CI
В пробирку собирают около 5 мл вытяжки, добавляют в нее 5 мл щавелевокислого аммония (4% р-р) и подкисляют ее несколькими каплями 10% раствора уксусной кислоты. Содержимое пробирки доводят до кипения. По количеству осадка щавелевокислого кальция отмечают: соединения кальция отсутствуют, мало, много, очень много.
По преобладанию тех или иных ионов определяют тип (химизм) засоления, а по характеру осадки степень засоления.
Результаты определения степени и химизма засоления почв
Почва(район) |
CI- |
SO2- |
Ca2+ |
Phводн. |
Степень засоления |
Химизм засоления |
Обр.1 |
|
|
|
|
|
|
Обр.2 |
|
|
|
|
|
|
Оборудование: пробирки, колбы, воронки, фильтры, спиртовки.
Реактивы 1. 10% раствор H2SO4 – (61 мл на 1 л воды); 2. 5% AgNO2 (5 г AgNO3 на 100 мл воды); 3. 10% раствор BaCI2 (10 г BaCI2 на 100 мл воды); 4. 4% раствор (NH4)2C2O4 – (4 г (NH4)2C2O4 на 100 мл воды); 5. 10% раствор СН3СООН – (97 мл СН3СООН на 1 л воды).