- •Задания по индивидуальной самостоятельной работе
- •Домашнее задание 1 Основные понятия и законы химии
- •Домашнее задание № 2
- •Определение направления протекания химических процессов.
- •Тема: Реакции в жидком состоянии веществ. Растворы.
- •Растворы электролитов. Ионные процессы
- •Домашнее задание № 4
- •Реакции в газовом состоянии вещества
- •Задачи на газовые законы
- •Ответьте на вопросы
- •Домашнее задание № 5
- •Химические методы анализа
Задания по индивидуальной самостоятельной работе
Тема: Основные понятия химии
Домашнее задание 1 Основные понятия и законы химии
1.При сжигании 112 мл газа, с относительной плотностью по водороду 29 (н.у.) было получено 448 мл углекислого газа и 0,45 г воды. Найдите молекулярную формулу газа.
2. Какой объем занимают 28,57 г оксида серы (VI) при нормальных условиях?
3.Оксид неизвестного шестивалентного элемента содержит 48% кислорода. Определите этот элемент.
4. Химическое соединение содержит по массе 17,56% натрия, 39,69% хрома и 42,75% кислорода. Найдите молярную массу соединения.
5. Определите молекулярную формулу кальциевой селитры в которой 24,39% кальция, 17,07 азота, 58,544% кислорода. Относительная молекулярная масса кальциевой селитры равна 164.
6. Определите молекулярную формулу соединения содержащего 33,3% натрия. 20,29% азота, 46,38% кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.
7. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд вместимостью 15 л при температуре 180С. Давление газа внутри сосуда составляет 112кПа. Вычислите молярную массу газа.
8. Вычислите количество вещества углекислого газа, который занимает объем 120 л при температуре 270С и давлении 166,2 кПа.
9. Некоторый газ, объемом 2,8 л поместили в сосуд, который в отсутствие газа имел массу 110,3 г. Масса сосуда с газом равна 115,8 г. Вычислите относительную плотность газа по воздуху.
10. При давлении 105,4 кПа и температуре 250С азот занимает сосуд вместимостью 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.
11.Углеводород содержит 82,76% углерода. Определите формулу этого углеводорода, если масса 1 л (н.у.) его паров составляет 2,59 г.
12.Углерод содержит 16,28% водорода. Определите формулу этого углеводорода, если плотность его паров по водороду равна 43.
13.Установите формулу углеводорода, содержащего 82,76% углерода и 17,24% водорода. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 1,8125.
14. При сжигании соединения Х массой 3,2 г образовалось 7,2 г воды и 4.48 л углекислого газа. Относительная плотность по водороду равна 8. Определите формулу вещества.
15. При сжигании соединения Х массой 8,6 г образовалось 12,6 г воды и 13,44 л углекислого газа. Плотность паров этого вещества по метану равна 5,375. Определите формулу вещества.
16. Относительная плотность алкана по водороду равна 22. Определите формулу алкана.
17. Массовые доли углерода и водорода в газообразном веществе составляют 88,88% и 11,12% соответственно. Плотность этого вещества по воздуху 1,862. Установите молекулярную формулу вещества.
18. Массовая доля водорода в галогене 5%. Установите формулу вещества.
19. Массовая доля кислорода в гидроксиде трехвалентного металла 61,54%. Установите формулу.
20. Какую массу будет иметь азот объемом 30 л при нормальных условиях?
21. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 содержит фосфор массой 9,3 определите простейшую формулу этого соединения.
22. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%. Относительная углеводорода по воздуху 1,035.
23. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углеводорода в котором составляет 75%. Относительная углеводорода по азоту 0,572