КУБАНСКИЙ ОРДЕНА ТРУДОВОГО КРАСНОГО ЗНАМЕНИ

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ

САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ

РАБОТЫ СТУДЕНТОВ ПО ХИМИИ

Учебно-методическая разработка для студентов

инженерных и экономического факультетов

КРАСНОДАР, 2006

Составители: профессор Александрова Э.А., доцент Демиденко О.А., старший преподаватель Тимофеева И.Ю., ассистент Попов И.Б.

Рецензент: зав. кафедрой органической и физколлоидной химии,

д.х.н., профессор Доценко С.П.

Методические указания рекомендованы к внутривузовскому изданию на заседании кафедры неорганической и аналитической химии (Протокол № от 2006г) и методической комиссией факультета агрохимии, почвоведения и защиты растений КГАУ,

(Протокол № от 2006г).

Данная методическая разработка включает индивидуальные задания, составленные для студентов инженерных специальностей в 1993 г, переизданные в 1999 г и дополненные вопросами по темам: "Основные понятия и законы химии", "Энергетика химических процессов", «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», "Коллоидные системы», «Химия неметаллов». Составленные ответы по большинству тем на приводимые в данном 3-ем издании вопросы позволят осуществлять безмашинное программированное обучение студентов и самоконтроль знаний, полученных в процессе освоения 16 тем по общей и неорганической химии.

СОДЕРЖАНИЕ

Стр.

Введение 4

1. Основные понятия и законы химии 5

2. Классы неорганических соединений 6

3. Строение атома и периодический закон

Д.И.Менделеева 11

4. Химическая связь, строение молекул 16

5. Комплексные соединения 18

6. Энергетика химических процессов 20

7. Кинетика химических реакций. Химическое

равновесие 22

8. Окислительно-восстановительные реакции 24

9. Концентрация растворов 26

10. Теория электролитической диссоциации 31

11. Водородный показатель, гидролиз солей 36

12. Коллоидные системы 41

13. Свойства металлов 45

14. Гальванические элементы, электролиз 50

15. Коррозия металлов 55

16. Химия неметаллов 59

Введение

Самостоятельная работа повышает познавательную активность студентов, способствует получению прочных знаний, приобретению навыков работы с учебной и справочной литературой.

Данная методическая разработка предназначена для студентов инженерных и экономического факультетов Кубанского госагроуниверситета и может быть использована студентами биологических факультетов при изучении рассмотренных тем. В процессе обучения студентам необходимо выработать навыки систематической самостоятельной работы, научиться работать с учебником, закрепить упражнениями теоретические знания. Для этого студентам предлагаются индивидуальные задания для самостоятельной работы по химии. Эти задания охватывают все основные разделы курса в соответствии с учебными программами.

Индивидуальные задания по перечисленным в содержании 16-ти разделам химии включают теоретические вопросы, практические упражнения и расчетные задачи. На вопросы, приведенные в индивидуальных заданиях, имеются составленные правильные ответы. Это позволяет обеспечивать самоконтроль знаний студентов по каждой теме химии, а также осуществлять самостоятельное обучение.

При выполнении самостоятельных заданий студент должен:

- изучить теоретический материал по данной теме в соответствии с требованиями программы;

- получить практические навыки в составлении уравнений реакций, отображающих химизм процессов;

- решить задачи, относящиеся к изучаемой теме.

1. Тема "Основные понятия и законы химии"

Задача данной самостоятельной работы студентов состоит в повторении и углублении знаний школьной программы. При проработке этой темы необходимо:

- повторить теоретический материал, используя литературу (3,4);

- усвоить понятия: моль, молярная масса, молярный объём, эквивалент, молярная масса эквивалентов;

- выучить основные законы химии (закон сохранения массы и энергии, постоянства состава, закон эквивалентов, закон Авогадро и его следствия), пояснив их на примерах;

- уметь использовать их в химических расчетах для заполнения приведенной ниже таблицы.

Заполните таблицу №1 в соответствии с вашим вариантом

№	Вещество	молярная масса, М, моль	Масса, m, г	Количество вещества, n, моль	Объем газа при нормальных уловиях, V, л	Число молекул, N	Количество моль эквивалентов, nэк
1	2	3	4	5	6	7	8
1	H3PO4			3
	H2S↑				5.6
2	Co(OH)3						6
	CO↑					3,01∙1023
3	CaO		28
	N2O3↑				112
4	HNO3						3
	SO2↑			4
5	CaCO3		200
	O2↑				44,8
6	Al(OH)3					6,02∙1022
	CO2↑						8
7	MgSO4		60	5
	HCl↑				11,2
8	FeCl3			0,1
	Cl2O↑						4
9	H2SO4					18,06∙1023
	NO↑		15
10	NaOH			5
	N2O↑				33,6
11	Na2S						8
	NO2↑					6,02∙1021
12	K2SiO3		308
	Cl2↑						10
13	Ca(NO3)2					12,04∙1023
	H2↑			6
14	Ca(OH)2		18,5
	N2↑					6,02∙1024
15	CrCl3			0,5
	ClO2↑				89,6