Упражнения для самопроверки

Определите степени окисления элементов в следующих молекулах и ионах:

1. NO, N₂O₃, NO₂, HNO₂, N₂O₅, NO₃^–;

2. KMnO₄, MnO₄^2–, MnO₄^–, MnO₂, MnSO₄, Mn₃(PO₄)₂;

3. SbH₃, Sb₂O₃, HsbO₂, Na₃SbO₄, [SbCl₆]^3–, [Sb(OH)₆]^3–;

4. CrO₃, CrO₄^2–, H₂Cr₂O₇, CrO₂^–;

5. NaClO, Ba(ClO₂)₂, ClO₃^–, Fe(ClO₄)₃, ClF, CrO₂Cl₂.

2.2 Бинарные соединения

Бинарные соединения состоят из двух видов атомов. Их эмпирические формулы записываются следующим образом. Вначале определяются степени окисления элементов (из названия вещества или по приведённым выше правилам). На второе место в формуле ставится более электроотрицательный элемент (исключениями являются соединения водорода с азотом, фосфором, углеродом и бором). Число атомов каждого элемента определяют из условия электронейтральности молекулы, и эти числа записывают в виде нижних индексов у символов элементов.

Пример

Какова эмпирическая формула соединения бария с хлором?

Р е ш е н и е. Согласно величинам относительной электро-отрицательности хлор более электроотрицательный элемент и в соединении будет иметь заряд «–», а барий – заряд «+». Поскольку у бария единственная степень окисления (+2), а у хлора отрицательная степень окисления только (–1), то условие электронейтральности будет выполняться при соотношении атомов 1 : 2:

Ba⁺²Cl₂^–1 –––– BaCl₂ .

Пример

Какова эмпирическая формула соединения висмута с кислородом, если степень окисления кислорода (–2)?

Р е ш е н и е. Поскольку у кислорода отрицательная степень окисления, то у висмута она должна быть положительной. У висмута, как элемента главной подгруппы V группы две положительные степени окисления – (+3) и (+5), следовательно, можно написать две формулы соединений:

Bi₂⁺³O₃^–2 – Bi₂O₃ и Bi₂⁺⁵O₅^–2 – Bi₂O₅.

Название бинарного соединения состоит из двух слов – названия электроотрицательного элемента в именительном падеже и названия электроположительного элемента в родительном падеже. Название электроотрицательной части составляется из корня от латинского названия элемента (см. таблицу 2) и суффикса «ид», а название элемента электроположительной части – русское.

Примеры наименования некоторых бинарных соединений:

ВаО – оксид бария BN – нитрид бора

LiH – гидрид лития SiC – карбид кремния

CaCl₂ – хлорид кальция GaAs – арсенид галлия

Таблица 2 Корни латинских названий элементов

Н	гидр	В	бор	С	карб или карбон
N	нитр	О	окс	Si	силиц или силик
F	фтор	As	арсен	S	сульф или тио
Cl	хлор	Sb	стиб или антимон	Sn	стан
Mg	магн	Mn	манган	Pb	плюмб
Сu	купр	Ag	аргент	Au	аур
Fe	ферр	Hg	меркур*	Ru	рутен

*Названия комплексных анионов ртути образуются не от латинского названия «гидраргирум», а от английского – «11еркурии».

Если электроположительный элемент имеет несколько степеней окисления, то в названии прямо или косвенно она обозначается. В этом случае допускаются два варианта названий. В первом варианте указывается степень окисления элемента арабскими цифрами¹:

FeCl₂ – хлорид железа(+2) FeCl₃ – хлорид железа(+3)

SnO₂ – оксид олова(+4) SnO – оксид олова(+2)

Во втором варианте используются числовые приставки:

FeCl₂ – дихлорид железа FeCl₃ –трихлорид железа

SnO₂ – диоксид олова SnO – монооксид олова

Некоторые смешанные и многоядерные оксиды однозначно можно назвать только по второму варианту:

Fe₃O₄ – тетраоксид трижелеза (смешанный оксид Fe⁺² и Fe⁺³),

P₄O₁₀ – декаоксид тетрафосфора