- •Розділ 11. Контрольні завдання Завдання 1. Атомно-молекулярна теорія
- •Завдання 2. Будова атома
- •Завдання 3. Періодичний закон та періодична система д.І. Менделєєва
- •Завдання 4. Хімічний зв'язок
- •Завдання 5. Енергетика хімічних реакцій
- •Завдання 6. Кінетика. Рівновага
- •Завдання 7. Концентрація розчинів
- •Завдання 8. Властивості істинних розчинів
- •Завдання 9. Властивості розчинів електролітів
- •Завдання 10. Кислотно-основні рівноваги у водних розчинах електролітів
Завдання 9. Властивості розчинів електролітів
9.1. Знайдіть ізотонічний коефіцієнт для розчину, що вміщує 0,1 моля MgCl2 у 1000 г води, враховуючи, що цей розчин замерзає при –0,461 оС.
9.2. При розчиненні 1 моля калій нітрату KNO3 в 1 л води температура замерзання знизилась на 3,01 оС. Визначте ступінь дисоціації KNO3 в отриманому розчині.
9.3. Осмотичний тиск 0,1 н. розчину поташу К2СО3 дорівнює 2,69 атм при 0 оС. Визначте ступінь дисоціації K2СO3 в розчині.
9.4. Розчин, що вміщує 8 г алюміній сульфату Al2(SO4)3 у 25 г води, замерзає при –4,46 оС. Визначте ступінь дисоціації солі в цьому розчині.
9.5. Розчин, що вміщує 0,53 г натрій карбонату Nа2СO3 у 200 г води, замерзає при –0,13 оС. Визначте ступінь дисоціації Nа2СO3 у цьому розчині.
9.6. Тиск насиченої пари розчину, що вміщує 0,05 моля натрій сульфату у 450 г води, дорівнює 756,2 мм рт. ст. при 100 оС. Визначте ступінь дисоціації Nа2SO4 у цьому розчині.
9.7. Знайдіть ізотонічний коефіцієнт для молярного розчину електроліту, молекула якого дисоціює на три іони, знаючи, що 1 л цього розчину вміщує 6,38∙1023 частинок (молекул та іонів) розчиненої речовини.
9.8. При розчиненні 12 г натрій гідроксиду у 100 г води температура кипіння підвищується на 2,65 оС. Визначте ступінь дисоціації NаOН у розчині.
9.9. Оцтова кислота СН3СООН дисоціює на іони Н+ і СН3СОО-. В одному літрі 0,01 М розчину оцтової кислоти вміщується 6,26∙1021 її молекул та іонів. Визначте ступінь дисоціації оцтової кислоти у цьому розчині.
9.10. Знайдіть ступінь дисоціації нітритної кислоти НNО2 в однонормальному розчині, знаючи, що 1 мл цього розчину вміщує 6,15∙1020 частинок розчиненої речовини.
9.11. Яким повинен бути осмотичний тиск 0,1 н. розчину калій хлориду, якщо ступінь дисоціації КCl у цьому розчині дорівнює 80%?
9.12. При якій температурі повинен замерзати розчин, що вміщує 2 моля натрій хлориду на 1000 г води, якщо ступінь дисоціації NаCl у цьому розчині дорівнює 70%?
9.13. При 50 оС тиск водяної пари буде 92,51 мм рт. ст. Визначте, яким повинен бути тиск насиченої пари розчину, який вміщує 1 моль натрій хлориду у 1000 г води, якщо ступінь дисоціації NаCl у цьому розчині дорівнює 75%.
9.14. При якій температурі почне замерзати розчин, що вміщує 100 г натрій гідроксиду у 1000 г води, якщо ступінь дисоціації NаОН у цьому розчині дорівнює 60%?
9.15. Осмотичний тиск 0,04 М розчину електроліту дорівнює 2,15 атм при 0 оС. Ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині 70%. На скільки іонів дисоціює молекула електроліту?
9.16. Скільки частинок (молекул та іонів) розчиненої речовини вміщується в 1 мл 0,1 М розчину НF, якщо ступінь дисоціації його у цьому розчині дорівнює 15%?
9.17. Складіть рівняння дисоціації на іони для таких речовин: H2SO4, HClO4, Ca(OH)2, Fe2(SO4)3, AlCl3.
9.18. На які іони розпадається при дисоціації кожна із нижченаведених речовин: K2CO3, CuBr, NaHSO4, Fe(NO3)3, Ba(OH)2, H3PO4 ?
9.19. При розчиненні 0,01 моля оцтової кислоти СН3СООН у воді 20% усіх розчинених молекул розпалось на іони. Скільки окремих частинок розчиненої речовини вміщує розчин?
9.20. У розчинах 0,1 М AlCl3 і СаСl2 ступінь дисоціації обох солей приблизно однаковий. Який розчин буде замерзати при більш низькій температурі? Чому?
9.21. Розчини Ca(NO3)2 і Fe2(SO4)3 вміщують однакове число молей у 1 л води. У якого з них більший осмотичний тиск, якщо ступінь дисоціації розчинених солей однаковий?
9.22. Розчин, що вміщує 2,1 г КОН у 250 г води, замерзає при –0,519 оС. Знайдіть ізотонічний коефіцієнт для цього розчину.
9.23. Визначте ступінь дисоціації калій сульфату у розчині, що вміщує
8,7 г К2SO4 на 100 г води, якщо температура замерзання розчину –1,83 оС.
9.24. Ступінь дисоціації карбонової кислоти Н2СО3 за першим ступенем у 0,1 н. розчині дорівнює 2,11∙10-3. Визначте К1.
9.25. Ступінь дисоціації калій хлориду в 0,1 н. розчині дорівнює 80%. Чому дорівнює осмотичний тиск цього розчину при 17 оС?
9.26. Знайдіть ступінь дисоціації хлоратної кислоти НОСl у 0,2 н. розчині, якщо К=5,0∙10-3.
9.27. За якою концентрацією ступінь дисоціації нітритної кислоти НNО2 буде дорівнювати 0,2, якщо К = 4∙10-4?
9.28. У 0,1 н. розчині ступінь дисоціації оцтової кислоти дорівнює
1,32∙10-2. При якій концентрації нітритної кислоти НNО2 її ступінь дисоціації буде таким самим (К = 4∙10-4)?
9.29. Яку кількість води необхідно додати до 300 мл 0,2 М розчину оцтової кислоти, щоб ступінь дисоціації кислоти подвоївся?
9.30. Розчин, що вміщує 0,85 г цинк хлориду у 125 г води кристалізується при –0,23 оС. Визначте ступінь дисоціації ZnCl2.