Завдання 7. Концентрація розчинів
7.1. Обчисліть моляльність 20%-ного розчину натрій гідроксиду.
7.2. Який об’єм 2 М розчину H2SO4 необхідно взяти для приготування 500 мл 0,5 н. розчину?
7.3. В 1 л розчину міститься 98 г H3PO4. Яка нормальність цього розчину?
7.4. Який
об’єм води необхідно додати до 100 мл
20%-ного розчину сульфатної кислоти
(
=1,14
г/мл), щоб одержати 5%-ний розчин?
7.5. Обчисліть молярність та моляльність 10%-ного розчину калій сульфату ( = 1,09 г/мл).
7.6. У 100 мл розчину міститься 3,4 г AgNO3. Яка молярність цього розчину?
7.7. Обчисліть молярну й нормальну концентрації розчину H2SO4, приготовленого розчиненням 5 г H2SO4 у такій кількості води, щоб отримати 200 мл цього розчину.
7.8. Який об’єм 20%-ного розчину сульфатної кислоти ( =1,1 г/мл) знадобиться для приготування 5 кг 10%-ного розчину?
7.9. Скільки грамів Na2CO3 міститься у 500 мл 0,25 н. розчину?
7.10. Обчисліть мольну частку HCl у розчині хлоридної кислоти, який містить 36% HCl по масі.
7.11. Скільки необхідно взяти концентрованої (96%-ної) сульфатної кислоти ( =1,86 г/мл) для приготування 10 л 28%-ного розчину H2SO4 ( =1,24 г/мл)?
7.12. У 100 мл розчину міститься 0,159 г H3PO4. Чому дорівнює нормальність цього розчину?
7.13. Скільки грамів 30%-ного розчину NaCl необхідно додати до 300 г води, щоб одержати 10%-ний розчин солі?
7.14. Обчисліть молярну концентрацію 25%-ного розчину алюміній сульфату, густина якого складає 1,31 г/мл.
7.15. Скільки грамів ферум (ІІІ) сульфату необхідно взяти для приготування 10 л 0,015 н. розчину?
7.16. Густина 40%-ного розчину HNO3 дорівнює 1,25 г/мл. Обчисліть молярність і моляльність цього розчину.
7.17. Який об’єм 10%-ної сульфатної кислоти ( =1,07 г/мл) потрібно для нейтралізації розчину, що містить 16 г NaOH?
7.18. Концентрація розчину NaOH дорівнює 30%. Густина розчину
1,17 г/мл. Знайдіть Cм, С н, Cg.
7.19. У 250 г води розчинено 0,4 г NaOH. Визначте Ср цього розчину.
7.20. У якому об'ємі 0,4 М розчину Al2(SO4)3 міститься 34,2 г алюміній сульфату?
7.21. У 5 л води розчинили 0,5 кг натрій гідроксиду. Густина води
1 г/мл. Знайдіть процентну концентрацію одержаного розчину.
7.22. Скільки грамів K2SO4 міститься в 300 мл 0,3 н. розчину цієї солі?
7.23. См (KCl) = 1,2 М. Густина розчину 1,1 г/мл. Визначте Сн, Ср, Сg.
7.24. Скільки грамів сульфатної кислоти міститься в 200 мл 0,2 н. розчину?
7.25. Скільки води необхідно взяти для розчинення 6 г солі, щоб одержати 5%-ний розчин?
7.26. Яка маса сульфатної кислоти знадобиться для приготування 10 л 0,2 молярного розчину?
7.27. Визначте молярність і титр 50%-ного розчину натрій гідроксиду ( =1,54 г/мл).
7.28. Скільки молей магній сульфату необхідно додати до 1800 мл води, щоб одержати 10 %-ний розчин?
7.29. У 278 г розчину міститься 54 г натрій йодиду. Яка моляльна концентрація розчину?
7.30. У якій масі 0,31 моляльного розчину кальцій нітриту міститься 33,2 г солі?
Завдання 8. Властивості істинних розчинів
8.1. При якій температурі замерзає 0,1 М розчин оцтової кислоти, якщо α = 0,014?
8.2. При якій температурі кипить 10%-ний розчин натрій гідроксиду, якщо ступінь дисоціації його дорівнює 99%?
8.3. Визначте ізотонічний коефіцієнт і, якщо відомо, що 0,1-моляльний розчин оцтової кислоти замерзає при –1,886 0С.
8.4. Ізотонічний коефіцієнт розчину електроліту АВ дорівнює 1,014. Визначте ступінь дисоціації цього розчину.
8.5. Визначте осмотичний тиск 0,1 М розчину амоніаку, якщо ступінь дисоціації його дорівнює 0,014, а температура – 0 0С.
8.6. Розташуйте у порядку зростання величини зниження температури замерзання у таких розчинах:
а) 100 г гліцерину (С3Н8О3) в 1000 г води;
б) 100 г етилового спирту (С2Н6О) в 2000 г води;
в) 100 г метилового спирту (СН4О) в 3000 г води.
8.7. В одному літрі води розчинено 68 г перекису водню. Чому дорівнює температура замерзання отриманого розчину, якщо кріоскопічна константа води Кк = 1,86?
8.8. Визначте температуру замерзання розчину, отриманого при розчиненні у 1500 мл води 300 г цукру С12Н22О11 (кріоскопічна константа води Кк = 1,86).
8.9. При розчиненні у 400 мл води 6,8 г речовини отримали розчин з температурою замерзання –0,930С. Обчисліть молекулярну масу розчиненої речовини (кріоскопічна константа води Кк = 1,86).
8.10. При розчиненні у 200 г циклогексану (С6Н12) 7,8 г бензолу (С6Н6) температура замерзання розчину опинилась на 10,10 нижче температури плавлення чистого розчинника. Визначте кріоскопічну константу циклогексану.
8.11. Знайдіть молекулярну масу речовини, якщо відомо, що після розчинення 90 г її в 1 л води температура кипіння отриманого розчину дорівнює 100,258 0С. Ебуліоскопічна константа води 0,516.
8.12. Ебуліоскопічна константа бензолу 2,57, температура його кипіння 80,2 0С . При якій температурі буде кипіти розчин, що вміщує 12,3 г нітробензолу (С6Н5NO2) в 500 г бензолу?
8.13. При розчиненні у 100 г вуглецю чотирихлористого ССl4 4,7 г фенолу (С6Н5ОН) температура кипіння розчину виявилася на 2,65 0С вище температури кипіння чистого розчинника. Обчисліть ебуліоскопічну константу вуглецю чотирихлористого.
8.14. У 10 л розчину вміщується 7,5 моля речовини – неелектроліту. Визначте осмотичний тиск отриманого розчину.
8.15. У рівних об’ємах води були розчинені рівні молярні кількості кухонної солі і цукру. В якому розчині осмотичний тиск буде більшим?
8.16. Визначте тиск насиченої пари розчину, що вміщує 13,68 г цукру С12Н22О11 у 90 г води.
8.17. Визначте тиск насиченої пари 10%-ного розчину сечовини СО(NН2)2 при 100 оС.
8.18. При 42 о С тиск водяної пари дорівнює 61,5 мм рт. ст. На скільки знизиться тиск пари при вказаній температурі, якщо в 540 г води розчинити
36 г глюкози С6Н12О6?
8.19. При 20 оС тиск водяної пари дорівнює 17,5 мм рт. ст. Скільки грамів гліцерину С3Н5(ОН)3 треба розчинити в 180 г води, щоб знизити тиск насиченої пари на 1 мм рт. ст.?
8.20. Тиск водяної пари при 70 оС дорівнює 233,8 мм рт.ст. При такій самій температурі тиск насиченої пари розчину, що вміщує в 270 г води 12 г розчинної речовини, дорівнює 230,68 мм рт.ст. Визначте молекулярну масу розчинної речовини.
8.21. На скільки градусів підвищиться температура кипіння, якщо у
100 г води розчинити 9 г глюкози С6Н12О6?
8.22. На скільки градусів знизиться температура замерзання бензолу, якщо в 100 г його розчинити 4 г нафталіну С10Н8?
8.23. При розчиненні 5 г речовини в 200 г води отримується розчин, що не проводить струм і замерзає при –1,55 оС. Визначте молекулярну масу розчинної речовини.
8.24. При розчиненні 13 г камфори в 400 г діетилового ефіру температура кипіння підвищилась на 0,453 оС. Визначте молекулярну масу камфори.
8.25. Розчин, що вміщує 2,7 г фенолу С6Н5ОН в 75 г бензолу, замерзає при –3,5 оС. Чистий бензол замерзає при –5,5 оС. Знайдіть кріоскопічну константу бензолу.
8.26. Який розчин володіє більш високим осмотичним тиском: той, що вміщує в одному літрі 5 г нафталіну С10Н8, або той, що вміщує в одному літрі
5 г антрацену С14Н10? Дайте мотивовану відповідь, не розраховуючи величин осмотичного тиску.
8.27. Чому дорівнює осмотичний тиск розчину, що вміщує в одному літрі 0,05 моля розчиненої речовини (неелектроліту) при 35 оС?
8.28. Скільки молей неелектроліту повинен вміщувати літр розчину, щоб його осмотичний тиск при 0 оС дорівнював 1 атм?
8.29. Розчин, що вміщує в одному літрі 3,75 г формаліну має осмотичний тиск 2,8 атм при 0 оС. Визначте молекулярну масу формаліну.
8.30. Осмотичний тиск розчину, що вміщує 3 г цукру в 250 мл розчину, дорівнює 0,82 атм при 12 оС. Визначте молекулярну масу цукру.