- •Кількісний аналіз
- •Інструкція до навчальної практики №1
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Інструкція до навчальної практики №2
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Маса 1 дм3води (г) при різних температурах (°с)
- •Інструкція до навчальної практики №3
- •Контроль знань
- •Лабораторна робота
- •Хід виконання роботи:
- •Титриметричний аналіз.
- •Алгоритм характеристики методу об’ємного аналізу
- •1.Приготування вихідного розчину – Na2в4o7 • 10h2o
- •2.Стандартизація робочого розчину hCl (за вихідним розчином Na2в4o7 • 10h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №5
- •Лабораторна робота
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №6
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – NаСl
- •2.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №8
- •Лабораторна робота
- •Стандартизація робочого розчину nh4scn(за титрованим робочим розчином AgNo3)
- •2.Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування зворотній)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №9
- •Приготування вихідного розчину – MgSo4 ·7h2o
- •Приготування робочого розчину – Трилону б
- •Стандартизація робочого розчину –Трилону б (за вихідним розчином MgSo4 · 7h2o)
- •Інструкція до навчальної практики №10
- •Хід роботи
- •Аналіз досліджуваної речовини:( Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •2. Стандартизація робочого розчину kMnO4
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №14 -15
- •Лабораторна робота
- •1.Приготування вихідного розчину – k2Cr2o7
- •2.Стандартизація робочого розчину Na2s2o3 за вихідним розчином k2Cr2o7
- •3.Аналіз досліджуваної речовини: (Спосіб титрування прямий)
- •Контрольні завдання
- •Інструкція до навчальної практики №16
- •10.Результати оформити за схемою:
- •Інструкція до навчальної практики №17
- •Підготувати іономір до роботи згідно інструкції користувача приладом
- •Потенціометрія
- •Хід виконання
- •Інструкція до навчальної практики №18
- •Інструкція до навчальної практики №19
Інструкція до навчальної практики №18
Тема: Фотометрія
Дата__________________
Мета : Оволодіти методикою фотометричних досліджень
Література: В.В.Болотов Аналітична хімія Х.: Оригінал, 2004, с.334-347
Д.Д.Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с. 246-265
План :
1.Приготування стандартного розчину К2Сr2О7
2.Приготування серії еталоних розчинів
3.Вимірювання оптичної густини еталоних розчинів
4.Побудова градуйованого графіку
5.Фотометричне визначення W% K2Cr2O7
Знати:
1. Призначення, будову та правила роботи з фотоелектроколориметром
Уміти:
1. Проводити фотометричні визначення стандартних і досліджуваних розчинів
2. Будувати градуйовані графіки
Хід роботи
Вивчити принцип роботи КФК-2.
1.Будова приладу: оптичний блок, блок живлення, комплект змінних частин.
Оптичний блок: освітлювач, оправа з оптикою, світлофільтри, кюветне відділення, кюветотримач, фотометричний пристрій, реєструючий пристрій.
Блок живлення: стабілізатор напруги і випрамляч, силовий трансформатор.
Комплект змінних частин: кювети
2.Порядок роботи:
1. Ввімкнути прилад за 15 хв до роботи (кюветне відділення відкрите).
2. Поставити необхідний для даного визначення світлофільтр.
3. Установити мінімальну чутливість, для цього ручку "чувствительность" поставити у положення 1, ручку "установка 100 грубо" - крайнє ліве положення.
4. Поставити кювету з розчином з контрольним розчином.
5. Закрити кришкою кюветного відділення.
6. Ручками "чувствительность" і "установка грубо 100" і "точно" поставити стрілку мікроамперметра на 0.
7. Поворотом ручки замінити кювету з контрольним розчином на досліджуваний.
8. Зняти покази пристрою (мікроамперметра).
9. За оптичною густиною визначити кількість досліджуваної речовини в пробі, використовуючи кальбрувальну криву.
Фотоелектроколориметрія.
Закон Бугера-Ламберта-Бера
D=K• C• l
К - молярне поглинання ( екстинція) або показник полинання.
Метод оснований на вимірюванні інтенсивності проходження світлового потоку через речовину або розчин.
Речовини, які поглинають у видимій області, забарвлені, їх колір залежить від променів, які максимально проходять через розчин.
Колір розчину |
Частина спектра,що поглинається |
Колір поглинутої частини світлового потоку |
жовто-зелений |
400-450 |
фіолетовий |
жовтий |
450-480 |
синій |
оранжевий |
480-490 |
зелено-синій |
червоний |
450-500 |
синьо-зелений |
малиновий |
500-560 |
зелений |
фіолетовий |
560-575 |
жовто-зелений |
синій |
575 -590 |
жовтий |
зелено-синій |
590-625 |
оранжевий |
синьо-зелений |
625 -750 |
червоний |
Закон Бугера порушується при дуже малих значеннях D < 0,1 та великих концентраціях D >1,5.
Міn похибка в межах 0,4 -1,2
Методи фотометричних визначень
застосовуються калібрувальні графіки
молярне та питоме поглинання
метод добавок
метод порівняння
диферинціальна фотометрія
фотометричне титрування
У методі порівняння:
D1/D2=C1/C2 C2= C1• D2/ D1 Cx/Cст= Dх/Dс
Задача:
Дано: Сх = D х • С1ст/ D1cт
С1ст= 2,00 мг/дм3 Сх = 0,45 • 2 / 0,285 = 3,16 мг/дм3
D1cт = 0,285 Сх = D х • С2ст /D2ст
С2ст = 4,00 мг/дм3 Сх = 0,45• 4/0,56 = 3,21 мг/дм3
D2ст = 0,56 Сх = 3,16+ 3,21 / 2 = 3,18 мг/ дм3
Dcт= 0,45
Сх-?
Приготування стандартного розчину К2Сr2О7
Точну наважку 0,1000 г К2Сr2О7 помістити у вимірювальну колбу V= 100 см3 , розчинити у 20 см 1М р-ну Н2SО4 і довести вміст колби до мітки 1М р-ном Н2SО4 .
Піпеткою перенести 10 см3 приготовленого р-ну К2Сr2О7 .У вимірювальну колбу V= 100 см3 і довести вміст колби до мітки 1М р-ном Н2SО4 .
Приготування серії еталонних розчинів (відповідно таблиці):
№ еталонного р-ну |
V стандартного р-ну (см3) |
V 1М р-ну Н2S04 (см3) |
Вміст К2Сr2O7 (мкг/см3) |
1 |
3.00 |
до 100,00 |
0.0300 |
2 |
7,00 |
до 100,00 |
0.0700 |
3 |
11,00 |
до 100,00 |
0.1100 |
4 |
15,00 |
до 100,00 |
0.1500 |
5 |
19,00 |
до 100.00 |
0.1900 |
Вимірювання оптичної густини еталонних розчинів
Вибрати світлофільтр, використовуючи еталонний розчин № 3. при якому оптична густина розчину має максимальне значення. Як розчин порівняння використати 1М р-н Н2SO4
Оптичну густину кожного з еталонних розчинів виміряти на КФК при обраному світлофільтрі в кюветах певної товщини шару. Результати вимірювань помістити в таблицю:
№ еталонного р-ну |
Концентрація (С) К2Сr2O7 |
Оптична густина р-ну (D) |
1 |
3.00 |
|
2 |
7.00 |
|
3 |
11,00 |
|
4 |
15,00 |
|
5 |
19,00 |
|
Побудова градуювального графіку
На міліметровому папері за результатами вимірювань оптичної густини 5 еталонних розчинів побудувати градуювальний графік, обираючи необхідний масштаб.
Фотометричне визначення W % К2Сr2O7
Tочну наважку q (0,1 г) досліджуваного реактиву К2Сr2O7 розчинити як в п.1. і п.5. при приготуванні еталонного розчину № 3. Виміряти його оптичну густину при тих же умовах, що і вимірювання оптичної густини еталонних розчинів. За градуювальним графіком знайти величину С К2Сr2O7
Розрахувати результати аналізу за формулою:
W % (К2Сr2O7) = Домашнє завдання: Підпис викладача:___________________________________