Контрольні завдання

1. В якому середовищі проводять перманганатометричне титрування і чому?

2. Вирахувати f (екв) КМnО₄ в кислому, лужному та нейтральному середовищах. Написати приклади рівняннь реакції.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Яка речовина є каталізатором у перманганатометричних визначеннях?______________________________________

4. Яку кислоту використовують у методі для підкислення і чому?

5. Скільки грам КМnO₄ потрібно взяти для приготування 1 дм³ розчину у якого

К=1,125 до 0,05 н ?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Розрахувати наважку (NH₄)₂С₂О₄ Н ₂О, необхідну для приготування 200,00см³ розчину, який потрібний для встановлення 0,05 М розчину КМnО_4. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Для встановлення титру розчину КМnО₄ приготували розчин 1,502 г Н₂С₂О₄ 2Н₂О у мірній колбі на 250,00 см³. На титрування 25,00 см³ цього розчину витрачається 23,68 см³ КМnО₄ .Визначити С(екв) концентрацію робочого розчину.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Із 3,5 г кристалогідрату амоній оксалату в мірній колбі на 500,00 см³ приготували вихідний розчин. На титрування 25,00 см³ вихідного розчину затрачено 24,90 см³ розчину КМnО₄ Визначити С(екв) КМnО₄.

Підпис викладача_________________________

Інструкція до навчальної практики №14 -15

Дата__________________

Тема: Метод йодометрії

Мета: Закріпити теоретичні знання, набути практичних умінь та навичок проведення хімічного аналізу методом йодометрії

Література

В.В. Болотов Аналітична хімія X.: Оригінал, 2004, с

Д.Д. Луцевич Аналітична хімія К.: Здоров'я, 2003, с

План.

1. Приготування вихідного розчину калій діхромату С_N = 0,1 ^{моль екв}/_дм3.

2. Стандартизація робочого розчину натрій тіосульфату.

3. Аналіз контрольної задачі

Знати:

Характеристику методу за алгоритмом.

Методику проведення кількісного визначення

Уміти:

Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом.

Лабораторна робота

1.Приготування вихідного розчину – k2Cr2o7

За точно взятою наважкою	З фіксаналу
;
	=0,1• 49,04•1=4,904г
1. 2. 3. Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1), Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах(2) (mаналіт) = Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)= q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)= ; = ; ; К= Т=	=0,1моль/дм3