Исследование свойств полученного вещества

Примерно 0,1 г продукта растворите в 2 см³ дистиллированной воды Измерьте универсальным индикатором рН раствора.

Испытайте отношение этого раствора к действию:

- раствора гидроксида натрия (добавлять по каплям!)

- раствора аммиака с массовой долей 25%

- раствора карбоната натрия с массовой долей 10%

- концентрированной серной кислоты (при комнатной температуре и при нагревании). В случае нагревания на краю пробирки укрепите смоченную дистиллированной водой индикаторную бумажку

Вопросы для допуска

1. Проведите необходимые вычисления и опишите прцедуру приготовления нужной для проведения работы порции раствора уксусной кислоты.

2. Каким образом обычно проводят горячее фильтрование? Какое вещество останется на фильтре?

3. Протекание какой реакци возможно в случае наличия в оксиде цинка примеси цинка?

4. Какая реакция возможна в этом случае?

5. С какой целью проводится эта операция?

6. Что может происходить с кристаллогидратом при нагревании? Запишите уравнение возможной реакции.

Вопросы и задания для обсуждения

1. Запишите электронные формулы атома цинка и катиона цинка.

2. Запишите уравнение процесса гидролиза полученной соли, предложите способы смещения равновесия этого процесса вправо и влево.

3. Протекание гидролиза может привести к загрязнению получаемой соли продуктами ее гидролиза. Какой прием используется в этой работе для предотвращения появления этой примеси при упаривании раствра ацетата цинка?

4. К раствору соли цинка по каплям добавляют раствор щелочи до значительного ее избытка. Какие вещества и в какой последовательности при этом образуются? Запишите молекулярные и ионные уравнения этих реакций.

5. К раствору щелочи по каплям добавляют раствор соли цинка до значительного избытка соли. Какие вещества и в какой последовательности при этом образуются? Запишите молекулярные и ионные уравнения этих реакций.

6. На основании справочных данных объясните реакцию среды в растворе ацетата цинка.

Хлорид гексаамминкобальта (III) [Co(nh3)6]Cl3

Меры предосторожности. Какую опасность представляют соли кобальта, концентрированный раствор аммиака и концентрированная соляная кислота? Какова первая помощь при отравлении этими веществами?

Методика синтеза. Работа рассчитана на получение 2-3 г продукта.

Соли СоС1₂6Н₂О и NH₄Cl, взятые в мольном соотношении 1:3 помещают в коническую колбу, добавляют дистиллированную воду массой в 1,15 раз меньшей, чем сумма навесок солей, и тщательно размешивают. Часть солей при этом не растворяется.

В колбу вливают такой объём 25%-ного раствора аммиака (1), чтобы количество вещества аммиака было в 7 раз больше, чем количество вещества гексагидрата хлорида кобальта, и добавляют 0,5 г активированного угля (2), растертого в ступке (3).

Затем готовят 13%-ный раствор КМnО₄ исходя из того, что количество вещества перманганата калия должно превышать количество вещества соли кобальта в 1,65 раз. Перманганата калия можно растворять при нагревании (4). Готовый раствор перманганата вливают в колбу с полученной смесью и нагревают на плитке приблизительно до 90° С и нейтрализуют 2 М раствором соляной кислоты (5). Количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе, должно быть равно количеству вещества исходной соли кобальта. Нейтрализованную смесь снова нагревают до 90°С и горячую фильтруют на воронке Бюхнера.

К собранному фильтрату добавляют концентрированную соляную кислоту в объёме, в 2,5 раза большем, чем требовалось воды для растворения исходных навесок солей, и раствор охлаждают в кристаллизаторе с ледяной водой (6). Осадок отфильтровывают под вакуумом, промывают небольшим количеством воды (или этилового спирта) и сушат в сушильном шкафу при 80—100° С.

Исследование свойств полученного вещества

Отметьте цвет кристаллов.

Испытайте отношение вещества к действию:

- концентрированных и разбавленных растворов серной кислоты;

- раствора щёлочи;

- раствора нитрата серебра;

- нагреванию