- •Методичні вказівки
- •Передмова
- •Теми лабораторних робіт для студентів напряму 6.090201 „Водні біоресурси та аквакультура”
- •Теми лабораторних робіт для студентів напряму підготовки 6.040106 „Екологія, охорона навколишнього середовища та збалансоване природокористування”
- •Лабораторна робота № 1 вивчення хімічної рівноваги гомогенної реакції
- •Лабораторна робота № 2 вивчення кінетики гомогенної хімічної реакції
- •Лабораторна робота № 3 вивчення адсорбції ацетатної кислоти активованим вугіллям
- •Лабораторна робота № 4 добування та властивості колоїдних розчинів
- •1.Одержання золів аргентум йодиду
- •2. Приготування золю ферум(ііі) гідроксиду
- •3. Приготування золю берлінської блакиті
- •4. Капілярний аналіз
- •Лабораторна робота № 5 вивчення колоїдних властивостей силікатної кислоти
- •4. Дослідження явища осмосу при утворенні силікатів металів.
- •Лабораторна робота № 6 визначення порогу електролітичної коагуляції золю ферум(ііі) гідроксиду. Стійкість і коагуляція колоїдних систем
- •1. Приготування золю ферум(ііі) гідроксиду
- •2. Коагуляція золю Fe(oh)3 розчином ch3cooNa
- •3. Коагуляція золю Fe(oh)3 розчином Na2so4
- •Лабораторна робота № 7 одержання емульсій та визначення їх типу. Добування пін та їх стабілізація
- •1. Добування емульсії м/в і визначення її стабільності
- •2. Добування емульсії зворотного типу
- •3. Добування і дослідження емульсії типу в/м і м/в.
- •4. Добування пін та дослідження їх стійкості
- •Лабораторна робота №8 Визначення електроізоляційної точки розчину желатини
- •Рекомендована література Базова
- •Допоміжна
1. Приготування золю ферум(ііі) гідроксиду
В колбу на 250 мл наливаємо 200 мл дистильованої води і нагріваємо до кипіння. В киплячу воду додаємо 10 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду до одержання золю Fe(OH)3, який забарвлюється в червоно-коричневий колір. Розчин охолоджується до кімнатної температури.
2. Коагуляція золю Fe(oh)3 розчином ch3cooNa
В 6 пробірок відміряємо по 10 мл золю, а потім в кожну пробірку додають відповідний об’єм води і розчину CH3COONa, згідно таблиці 4.
Таблиця 4
Номер пробірки |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Об’єм золю, мл |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
Об’єм води, мл |
10 |
9 |
8 |
7 |
6 |
5 |
Об’єм електроліта, мл |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
D |
|
|
|
|
|
|
Для кожного розчину вимірюють значення оптичної густини (D), використовуючи КФК, при довжині хвилі λ = 480 і товщині кювети ℓ = 50 мм. Значення оптичної густини записують в таблицю 4.
3. Коагуляція золю Fe(oh)3 розчином Na2so4
В 6 пробірок наливають по 10 мл золю додають відповідний об’єм води і розчину електроліта згідно таблиці 5 і вимірюють оптичну густину кожного розчину, записуючи значення в таблицю 5.
Таблиця 5
Номер пробірки |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Об’єм золю, мл |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
Об’єм води, мл |
10 |
9 |
8 |
7 |
6 |
5 |
Об’єм електроліта, мл |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
D |
|
|
|
|
|
|
За одержаними даними будують графіки залежності
D = f (Vелект), за якими знаходять порогові об’єми електроліту (VK), які викликають швидку коагуляцію золю. За формулою визначають значення СК кожного електроліта. Порівняти знайдені значення СК для обох електролітів і пояснити їх відповідності з правилом Шульце-Гарді.
Перелік питань вхідного контролю
Що таке процес коагуляції?
Що впливає на процес коагуляції?
Що таке поріг коагуляції?
Які з розчинників електролітів будуть посилювати процес коагуляції золю Fe(OH)3 : а) Na2 SO4; б) Na3 PO4 ;
в) Na2 CO3 ; г)NaCl.
Що таке швидкість коагуляції? Які фактори впливають на швидкість коагуляції?
Які речовини називають коагулянтами?
За якими рівняннями визначається поріг коагуляції, записати математичний вираз цього рівняння.
Що таке поріг нейтралізації? Чим він відрізняється від порогу коагуляції?
Що таке пороговий об’єм електроліта?
Як впливає зміна концентрації коагулятора на швидкість коагуляції?