4.Послідовність виконання роботи

Заповнюємо електролізер (1) розчином NaCl опускаємо туди електроди (2) і (3), які захищені напівпроникною перегородкою (8). Підє`днуємо електроди до випрямляча (4). Установлюємо режим подачі NaCl з ємкості (5) в електролізер (1) , і приймання отриманого NaOH в ємкість (6). Склянку-уловлювач (7) хлору заповнюємо водою і опускаємо трубку, по якій буде поступати (газ) Cl₂ від електроду(3).

Вмикаємо струм І=1 – 6 А .За завданням викладача ,через певні проміжки часу, відбираємо проби NaOH з ємкості (6) , визначаємо його концентрацію.

Дослідження можна проводити при різних силах струму і об’ємах подачі NaCl і приймання NaOH, змінювати час перебування NaCl в електролізері.

5.Опрацювання результатів

1. Досліди проводять при силі струму І=1 – 6 А (по завданню викладача чи лаборанта).

2. Проміжок часу, через який відбираються проби NaOH задається в ході роботи і чітко відмічається (чим вище значення ІА, тим коротші проміжки часу і навпаки).

3. Концентрація NaOH в пробах визначається титрометричним методом, тобто в пробу додається індикатор-фенолфталеїн (декілька крапель) до малинового кольору і відтитровується 0,1н розчином HCl до знебарвлення розчину. Записується V, об’єм кислоти, який пішов на титрування. За формулою 8.1 визначається концентрація NaOH в пробах, г/дм³

(8.1)

Де С_NaOH – концентрація NaOH , г/дм³

V_HCl – обєм HCl який пішов на титрування, мл

К=1

T_NaOH – титр NaOH – 0,004

V_ал – об’єм проби на титрування, см³

4. Визначається коефіцієнт розкладання NaCl (ступінь перетворення) φ, за формулою:

(8.2)

Де С₂ – концентрація NaOH в пробах, моль/л (г/дм³)

С₁ – концентрація NaCl в пробах, моль/л (г/дм³)

(8.3)

Де v_n – об’єм розчину NaCl , що надійшов до електролізеру з напірної ємкості за певний проміжок часу, дм³

V_к – об’єм католіту що поступив в стакан-приймач за той самий проміжок часу, дм³

С_п – концентрація NaCl в вихідному розчині, моль/л , г/дм³

5. Побудувати графік залежності ступеня перетворення φ від часу τ,с

6.Вимоги до звіту

1. Звіт повинен мати всі розділи, згідно методичних вказівок

2. Результати досліджень та розрахунки повинні бути оформленні в розділі 5

3. Побудувати графік залежності φ_NaCl=f(τ)

4. Обовязково в кінці звіту повинен бути висновок про проведену роботу

7.Техніка безпеки

1. При проведенні роботи дотримуватись правил техніки безпеки при роботі з електричними приладами

2. Роботу проводити під витяжною шафою. обов’язково при ввімкненій вентиляції

3. Дотримуватись правил техніки безпеки при роботі з лугами.

8.Контрольні запитання

1. Які процеси називають електрохімічними

2. Процес електролізу, фізико-хімічні основи процесу

3. Вплив побічних реакцій на процес електролізу

4. Вплив сили струму, часу перебування реагентів в електролізері, температури, концентрації на процес електролізу

5. Що таке ступінь перетворення ,залежність від часу.

9.Література

1.Мухленов И.П. Практикум по общей химической технологи. – М.: Высшая школа,1979.-421с.

2. Мухленов И.П. Общая химическая технология. – М.;высшая школа,1984,-254с.

3. Загальна хімічна технологія: Підручник / В.Т. Яворський, Т.В. Перекупко, З.О. Знак, Л.В. Савчук. – Львів: Видавництво Національного університету „Львівська політехніка”, 2005. – 552 с.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА 9