- •Ионоселективные электроды и их применение в медико-биологических исследованиях.
- •Химическая кинетика.
- •Кинетическая классификация химических реакций.
- •Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации.
- •Катализ.
- •Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) и его свойства.
- •Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.
- •Физико-химические свойства биополимеров и их растворов. Растворы вмв
- •Растворы вмв и их свойства.
- •Специфические свойства вмв.
- •Набухание.
- •Вязкость.
- •Осмотическое давление.
- •Биологическое значение онкотического давления.
- •Высаливание и денатурация белков
- •Коацервация.
- •Влияние pH на состав и свойства белков. Понятие изоэлектрической точки белка.
- •Биогенные элементы.
- •Топография микроэлементов.
- •Формы нахождения биогенных элементов в организме.
- •Токсическое действие нитратов на организм.
- •Механизм образования смога и его токсическое действие на организм.
- •Кальций и фосфор в организме.
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •Расчет молярных масс эквивалентов м(1/z)X кислот, щелочей, солей, окислителей – восстановителей.
- •Аналитическая химия.
- •Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации).
- •Индикаторы метода кислотно-основного титрования.
- •Методы окисления-восстановления.
- •Перманганатометрия.
- •Приготовление титранта раствора kMnO4.
Ионоселективные электроды и их применение в медико-биологических исследованиях.
Протекание многих процессов в живом организме связано с изменением активности ионов в биологических тканях и жидкостях. В настоящее время одним из основных методов определения активности ионов в биологических объектах является потенциометрия (ионометрия). Он основан на свойстве ионоселективных электродов отвечать изменением величины электродного потенциала на изменение активности ионов в анализируемых пробах в соответствии с уравнением Нернста E=E±((RT)/(nF))·lnaA-(K+).
Принципиальной особенностью метода является то, что он позволяет определять активность ионов на фоне их общего содержания. Ионоселективные электроды – это полуэлементы, в которых разница потенциалов на границе раздела фаз «электропроводный материал – электролит» зависит от активности определяемого иона в растворе. Конденсированная фаза в этих электродах является мембраной, по природе которых проводят классификацию ионоселективных электродов. Различают твердые, жидкостные и пластифицированные (пленчатые) электроды.
К электродам с твердой мембраной относятся, прежде всего, классический – стеклянный рН-электрод. Наряду с ним разработаны стеклянные электроды, чувствительные к однозарядным катионам щелочных металлов, NH4+, Ag+ и др. Устройство этих электродов сходно с классическим. Если в рН-электроде шарик заполняется 0,1М раствором HCl, то в натриевом – 0,1М раствором NaCl, в калиевом – 0,1М раствором KCl и т.д. Шарик в ионоселективных электродах изготовляется из специальных сортов стекла (содержащих Li2O, Na2O, K2O, Al2O3, SiO2), избирательное действие которых к тому или иному иону зависит от количественного соотношения указанных компонентов.
В жидкостных электродах в качестве ионочувствительной мембраны используют раствор электродноактивного соединения (комплексы катионов и анионов с ВМВ) в органическом растворителе (октиловый и дециловый эфиры фосфорной кислоты и др.)
Платифицированные электроды подобны жидкостным, но активную фазу закрепляют в поливинилхлоридной матрице (ПВХ).
Электродные потенциалы на ионоселективных электродах согласно теории Б.П. Никольского возникают за счет ионного обмена между поверхностным слоем мембраны и исследуемым раствором. Схематично этот процесс для рН-электрода можно представить следующим образом: стекло-Na++H+(раств)стекло-H++Na+(раств).
Ионный обмен между твердой и жидкой фазами, происходящий при погружении электрода в исследуемый раствор, идет до установления равновесия в системе «ионоселективный электрод – исследуемый раствор». При этом на электроде возникает электродный потенциал, величина которого зависит от активности определяемого иона в жидкой фазе.
Для определения активности ионов в анализируемых пробах составляют гальваническую цепь, состоящую из электрода определения (ионоселективного), погруженного в исследуемую пробу, и электрода сравнения (хлорсеребрянного). Схемы гальванических цепей можно представить следующим образом:
а) гальваническая цепь для определения рН: стеклянный pH-электрод|исследуемый раствор, aH+-?||AgCl, KClнасыщ|Ag
б) гальваническая цепь для определения активности ионов Na+: натриевый ионселективный электрод|исследуемый раствор, aNa+-?||AgCl, KClнасыщ|Ag
Ионоселективные электроды предварительно калибруют по стандартным растворам. Стеклянный рН-электрод – по буферным растворам. Натриевый и калиевый ионоселективные электроды – по растворам соответственно NaCl и KCl известных концентраций. Для этого гальваническую цепь подключают к рН-метру или ионометру. Измерив ЭДС гальванической цепи, строят калибровочные графики (рис. 1 - по верт. – ЭДС, мВ; значения от 0 до –200; по горизонт. – аNa+; значения от 10-4 до 10-1; прямая от –140 под углом 45 градусов; название - калибровочный график для определения активности ионов Na.; рис. 2 – по верт. – ЭДС, мВ; по горизонт. – pH. Из 0 прямая под углом 45 градусов; называется калибровочный график для определения рН (общий вид)), по которым определяют либо активные концентрации, либо показатели ионов (рН, pNa, pK и т.д.)
В потенциометрах и ионометрах эти калибровочные графики для однозарядных ионов представлены шкалой приборов в единицах рИОН (рН, pNa, pK и др.). При исследовании разбавленных растворов однозарядных ионов зачастую по шкале приборов определяют показатели ионов (рН, pNa, pK и т.д.), а затем рассчитывают активные концентрации ионов по формуле рИОН=–lgaион, напр., рИОН=–lgaK+. При определении активности многозарядных ионов используют только калибровочные графики.
Установлено, что на функцию ионоселективных электродов оказывают влияние различные факторы: рН среды, наличие минеральных и органических веществ в анализируемых пробах и др. Это учитывают при исследовании биологических объектов. Преимущества ионометрии (простота и быстрота определения, небольшие объемы проб и т.д.) способствуют в настоящее время ее широкому использованию в медико-биологических исследованиях.
Потенциометрический метод с использованием ионоселективных электродов находит широкое применение при исследовании биологических жидкостей (сыворотка крови, цельная кровь, желудочный сок, моча, слюна и т.д.), тканей организма, анализе пищевых продуктов, питьевых и сточных вод, атмосферного воздуха и т.д. Этот метод позволяет проводить локализованное определение активности ионов на отдельных участках кожи и внутри клеток.
Определяя рН в биологических жидкостях можно судить о скорости энергетических процессов в организме (окислительное фосфорилирование, гидролиз АТФ). Измерение рН желудочного сока имеет диагностическое значение для установления желудочных заболеваний (язва, ахилия). По рН крови судят о кислотно-щелочном равновесии в организме.
Благодаря применению ионометрии было установлено, что повышение активности ионов Na+, K+ в смешанной слюне человека является неблагоприятным признаком, свидетельствующим о снижении минерализующего потенциала слюны. Определение aK+ и aNa+ в слюне человека в процессе адаптации организма к новым климато-географическим условиям Западной Сибири позволило установить появление функциональных патологических изменений в деятельности слюнных желез. Этот метод используется также для оценки эффективности некоторых средств, применяемых для лечения ранних стадий кариеса зубов. Предложено использовать определение pNa и pKв слюне человека в качестве теста на соматические заболевания (напр., на вирусный гепатит).