Содержание
Свойства урана………………………………………………………..стр.4-7
Получение урана………………………………………………………стр.8-9
Применение……………………………………………………………стр.10-12
Месторождения и добыча урана……………………………………стр.13-18
Способыбы добычи урана…………………………………………...стр.19-21
Практическая работа………………………………………………...стр.22-23
Негативные стороны урановой промышленности………………стр.24-25
Содержание……………………………………………………………стр.26
Введение.
В настоящее время ядерная энергия используется в достаточно крупных масштабах. Если в прошлом веке радиоактивные материалы применялись в основном для производства ядерного оружия, обладающего наибольшей разрушительной силой, то в наше время ситуация изменилась. Ядерная энергия на атомных электростанциях преобразуется в электрическую и используется во вполне мирных целях. Также создаются атомные двигатели, которые используются, например, в подводных лодках.[5]
Основным радиоактивным материалом, использующимся для производства ядерной энергии, является уран. Этот химический элемент относится к с семейству актиноидов. Уран открыл в 1789 году немецкий химик Мартин Генрих Клапрот при исследовании минерала настуран, который сейчас также называют «урановой смолкой». Новый химический элемент был назван в честь недавно открытой планеты солнечной системы. Радиоактивные свойства урана были открыты лишь в конце XIX века.[5]
Уран содержится в осадочной оболочке земной коры и в гранитном слое. Это довольно редкий химический элемент: его содержание в земной коре 0,002%. Кроме того, в незначительных количествах уран содержится в морской воде (10−9 г/л). Благодаря своей химической активности уран содержится только в соединениях и в свободном виде на Земле не встречается.[5]
Свойства урана.
1.Физические свойства урана.
Уран —
очень тяжёлый, серебристо-белый
глянцеватый металл. В чистом виде он
немного мягче стали,
ковкий, гибкий, обладает
небольшими парамагнитными
свойствами. Уран имеет три аллотропные
формы: 
(призматическая,
стабильна до 667,7 °C), 
(четырёхугольная,
стабильна от 667,7 °C до 774,8 °C), 
(с
объёмно центрированной кубической
структурой, существующей от 774,8 °C до
точки плавления).[5]
2.Химические свойства урана. Характерные степени окисления
Уран может проявлять степени окисления от +3 до +6.
Таблица 1.
Степень окисления |
Оксид |
Гидроксид |
Характер |
Форма |
Примечание |
+3 |
Не существует |
Не существует |
-- |
U3+, UH3 |
Сильный восстановитель |
+4 |
UO2 |
Не существует |
Основный |
UO2, галогениды |
|
+5 |
Не существует |
Не существует |
-- |
Галогениды |
В воде диспропорционирует |
+6 |
UO3 |
UO2(OH)2 |
Амфотерный |
UO22+ (уранил) UO42- (уранат) U2O72- (диуранат) |
Устойчив на воздухе и в воде |
[5]
Кроме того, существует оксид U3O8. Степень окисления в нём формально дробная, а реально он представляет собой смешанный оксид урана (V) и (VI).Нетрудно видеть, что по набору степеней окисления и характерных соединений уран близок к элементам VIB подгруппы (хрому, молибдену, вольфраму). Из-за этого его длительное время относили к этой подгруппе.[5]