- •1. Атом, изотоп, химический элемент, вещество ( простое, сложное, реальное, раствор, смесь).
- •2. Способы выражения состава раствора. Концентрация (молярная, моляльная, массовая доли).
- •3. Квантово-механическая модель атома, квантовые числа, типы атомных орбиталей.
- •4. Основные принципы заполнения Атомных Орбиталей электронами. Принцип Паули, правило Хунда.
- •5. Периодическая система элементов (псэ). Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов и электроотрицательности в периодах и группах псэ.
- •6. Химическая связь: природа, основные виды и свойства.
- •1. Энергия связи.
- •3. Валентный угол.
- •4. Полярность.
- •5. Дипольный момент.
- •7. Валентность, степень окисления атома элемента в химическом соединении.
- •8. Ковалентная связь. Насыщаемость, направленность. Строение, структурные формулы. Св-ва веществ.
- •9. Ионная связь, ее свойства. Строение и св-ва веществ с ионной связью. Примеры веществ с ионной связью.
- •10. Металлическая связь и ее свойства. Строение и свойства веществ с металлической связью.
- •11. Типы химических превращений. Уравнения химических реакций в ионно-молекулярной форме.
- •12. Основные законы термохимии ( закон Гесса, закон Лавуазье-Лапласа) и следствия из них.
- •13. Стандартная энтальпия образ в-ва (сложного, простого). Теплов эффект хим превращения, расчет.
- •14. Стандартная энтропия вещества (простого, сложного). Расчет изменения энтропии в химической реакции.
- •6 Частиц (6 ионов):
- •15. Опр направления хим р-ции по термодинамич ф-циям состояния. Энергия Гиббса, расчет.
- •16. Обратимые реакции. Хим равновесие. Закон действующих масс. Константы равновесия
- •17. Равновесие диссоциации слабых к-т и основ. Константа диссоци. З-н разбавления Оствальда. Расчет рН.
- •18. Равновесие гидролиза солей. По катиону,по аниону, рН водных р-ров солей, константа гидролиза.
- •19. Пр малорастворимых соединений . Расчет р-римости соли и концентрации ионов по значению пр.
- •20. Уравнение скорости простой и сложной химической реакции. Порядок и молекулярность реакции.
- •22. Зависимость скорости реакции от температуры ( уравнение Аррениуса, правило Вант-Гоффа).
- •23. Катализ. Гомогенный, гетерогенный и ферментативный катализ.
- •24. Комплексные соединения. Типичные комплексообразователи и лиганды. Координационное число.
- •25. Константа нестойк. Расчет концентрац ионов ко и лигандов в растворе комплексной соли по Кн.
- •26. Химические свойства комплексных солей
- •27. Растворы. Физико-хим взаимодействия в растворах. Сольватация, гидратация, ассоциация, диссоциация.
- •28. Коллигативные свойства растворов. Осмос. Закон Вант-Гоффа.
- •29. Коллигативные св-ва р-ров. Ткип и Тзамерз р-ров. Следствия из з-на Рауля. Определение состояния вещества в р-ре (электролит, неэлектролит, ассоциат) по коллгативным свойствам.
- •30. Коллоидные растворы. Дисперсные системы, классификация, области их применения.
- •31. Строение мицеллы. Правило Пескова-Фаянса. Адсорбция. Св-ва коллоидных р-ров (агрегативная и кинетическая устойчивость, седиментация, коагуляция, оптические и электрические).
- •32. Методы получения и разрушения коллоидных систем.
- •33. Окислительно-восстановительные сис. Степ окисл. Процессы ок и вос. Пр типичных ок и восстанов.
- •35. Окислительно-восстановительная двойственность на примере н2о2 и NaNo2.
- •36. Электрохимические процессы. Двойной электрич слой на границе электрод/электролит.
- •37. Типы электродов (I рода (Ме и НеМе); газовые электроды (водородный и кислородный); ок-вос электроды). Ур-ние Нернста для электрод потенциала. Стандарт водородный электрод как.
- •38. Гальванические элементы. Электродвижущая сила (эдс) гальванических элементов. Токообразующая реакция гальванических элементов.
- •39. Обратимые гальванические эл-ты (аккумуляторы), необратимые гальванические эл-ты (сухие элементы).
- •1) Прямой процесс(работа, т.Е. Получение эл. Тока )
- •2) Обратный процесс(приобретение эл. Энергии (зарядка))
- •2) Обратный процесс
- •40. Коррозия. Хим и электрохим коррозия Ме. Электрохим коррозия Ме в кислой среде ( Fe/Zn и Fe/Sn).
- •41. Методы защиты от коррозии. Защитные покрытия, катодная и протекторная защита от коррозии.
- •42. Лантаноиды (4-f элементы). Особенность электронного строения. Лантаноидное сжатие. Лантаноиды с переменной степенью окисления.
- •43. Свойства соединений церия и европия в разных степенях окисления. Получение и области применения.
- •44. Актиноиды (5-f элементы). Особенность электронного строения. Актиноидное сжатие. Изменение степени окисления в ряду актиноидов.
- •45. Свойства урана и его соединений в разных степенях окисления. Получение и области применения.
- •1.Свойства гидроксидов:
- •Гидролиз:
- •46. Свойства тория и его соединений. Получение и области применения.
- •47. Радиоактивность и радиохим превращения веществ. Стабильные и нестабильные изотопы. Применение.
- •48. Основные виды ионизирующего излучения.
- •49. Реакции радиоактивного распада. Период полураспада. Ядерные реакции.
- •50. Современные методы разделения и очистки веществ на примерах очистки воды, воздуха, извлечения и разделения актиноидов. Химические методы, ионообменная сорбция, экстракция.
1. Атом, изотоп, химический элемент, вещество ( простое, сложное, реальное, раствор, смесь).
Химия — наука о веществах и их превращениях в данных, конкретных химических системах.
Химическая система – совокупность микро и макро количеств веществ, способных под воздействием различных внешних факторов (условий) к превращениям с образованием новых химических соединений.
Атом - (от греч. atomos - неделимый), наименьшая частица хим. элемента,(определяющая) носитель его св-в. Электро нейтральная (устойчивая)система, состоящая из положительно заряженного ядра, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов.
Хим. элементы - совокупность атомов с определенным (одинаковым)зарядом ядра Z, т.е. одинаковым порядковым номером в периодической системе. Обозначение: 6 12С, где С – символ; 12 – массовое число = сумме р+ и n0; 6 – порядковый номер, заряд ядра, число р+, число е-.
Изотопы- атомы одного химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но с разным массовым числом из-за разного количества нейтронов в ядре.пример: и – изотопы.
Молекула – наименьшая частица химического вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию как единая динамическая система двух и более ядер и электронов.
Вещество – особый вид материи, обладающий массой покоя и состоящий из элементарных частиц (е, р, n).
Любое вещество состоит из структурных единиц – атомов, молекул, ионов, мицелл, комплексов.
Простые вещества – молекулы состоят из атомов одного и того же хим эл-та. Пр: S, Fe, O3, С, N2.
Сложные вещества – молекулы состоят из атомов разных химических элементов
Реальное вещество - вещ-во со всякими примесями.
Ионы – структурные ед реального в-ва (одно или много атомные), несущие в себе электрический заряд. Катионы H+, Анионы Cl-
Растворы - гомогенные системы, состоящие из 2х или более компонентов.
Смесь- НЕЧТО состоящее из молекул разных веществ.
— Продукт смешения, механического соединения каких-либо веществ, характеризующаяся содержанием примесей выше определенного предела. Пр: горючая смесь, гелиево-кислородная смесь
2. Способы выражения состава раствора. Концентрация (молярная, моляльная, массовая доли).
Растворы бывают: газовые (газовые смеси), жидкие и твердые. Относит. содержание компонента в растворе характеризуется его концентрацией.
Классификация.
По числу компонентов: Бинарные (2 компонента) и многокомпонентные. Растворитель — тот, что в избытке.
По агрегатному состоянию: Жидкие (водные и неводные) Твёрдые (растворы внедрения и замерзания) Газообразные (равновесные смеси газов в любых соотношениях)
По концентрации: Разбавленные (С 0,01) Концентрированные (С = 1 моль/л) Насыщенные (С > 1?)
По природе растворённого вещества: Электролиты (сильные ( = 1) и слабые ( < 30%)), = распавшихся / растворённых. Неэлектролиты.
По реальности: Идеальные (нет взаимодействия между AX–S, S–S, AX–AX). AX — растворённое. Реальные.
Условие образования идеального раствора: Hид = 0, S > 0, V = 0.
Концентрация - отношение числа частиц компонента системы (смеси, р-ра, сплава), его кол-ва (молярная К.) или массы (массовая К.) / к объему системы. Единицы измерения - соотв. м-3, моль/м3 или кг/м3.
Молярная доля [%]: количество компонента в растворе / к общему количеству компонентов.
Молярная концентрация [моль/л]: (молярность) показывает число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора: М = v(Х) / V, где М - молярная концентрация растворенного вещества X, моль/л; v(Х) - количество растворенного вещества X, моль; V - объем раствора, л.
Моляльная доля растворенного вещества (Моляльность) [моль/кг] - безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе:
где N(Х) - мольная доля растворенного вещества X; v(Х) - количество растворенного вещества X, моль;
v(S) - количество вещества растворителя S, моль.
Массовая доля[%] - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Для бинарного раствора ω(x) = m(x) / (m(x) + m(s)) = m(x) / m, где ω(х) - массовая доля растворенного вещества Х, m(x) - масса растворенного вещества Х, г; m(s) - масса растворителя S, г; m = m(x) + m(s) - масса раствора, г.
(Массовая доля: масса компонента / к массе раствора (сколько граммов на 100 г раствора).)