1.Основные законы химии. Закон эквивалентов закон Авагадро. Закон дальтона.

1)Закон кратных отношений.

если два элемента образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента (кислород), который соединен с одним и тем же количеством другого элемента относятся между собой, как небольшие целые числа.

H₂O

2:1 Закон справедлив для соединений с постоянным составом.

H₂O₂

Для соединений с переменным составом закон не выполняется. ZnO_1-x

2) Закон Авогадро.

В равных объемах различных газов и паров при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул.

+ =

H₂ + O₂ = 2H₂O

1. 1 моль любого газа или пара при н.у. содержит 6,02*10²³ структурных единиц.

н.у. всегда задаются 273 град. К

p=10⁵Па

2. 1 моль любого газа или пара при н.у. занимает объем 22,4л.

3. Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молярных масс и называется относительной плотностью первого газа по второму.

m1/m2=M1/M2=D

3. Закон эквивалентов

Все вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или пропорциональных их химическим эквивалентам.

Химическим эквивалентом называется такое весовое количесвто, которое без остатка взаимодействует с 1г. водорода или же вытесняет такое количество водорода из кислоты.

m1/m2=Э1/Э2

Для расчета эквивалента элемента надо его атомную массу разделить на его валентность.

Определение эквивалента сложных веществ.

1. Э_{кислоты}=Mr_{кислоты}/основность

Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.

3. Расчет эквивалентов оснований.

Э_{основания}=Mr_{основания}/кислотность(количество ОН)

3. Расчет эквивалентов солей и окидов.

Э_солей=Mr_{соли/оксида}/число атомов металла*валентность

Необходимо делить на произведение числа атомов металла и его валентность.

Закон дальтона.

В смеси газов давление каждого газа такое же, каким было бы, если бы он один занимал тот же объем.

Таким образом, общее давление газовой смеси равно сумме давлений всех газов, входящих в ее состав. Проще говоря, каждый отдельный газ ведет себя независимо от остальных газов смеси.

Например, если предположить, что воздух на четыре пятых состоит из азота и на одну пятую — из кислорода, то молекулы азота создают четыре пятых давления смеси, а молекулы кислорода — одну пятую. Если обшее давление равно одной атмосфере, то парциальное давление азота равно четырем пятым атмосферы, а парциальное давление кислорода — одной пятой атмосферы.

Р общее = ррА + ррВ + ррС

ррА = Р общее х % объема А,

где А, В и С — отдельные газы в составе смеси.

2.Химическая кинетика. Состояние систем. Основные понятия. Функция состояния первый закон термодинамики.

Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Функции состояния.

Функция F параметров состояния (P, V, T) – называется функцией состояния, если её значение зависит только от параметров состояния и не зависит от пути перехода системы от одного состояния в другое.

Потенциальная энергия является функцией состояния, так как она не зависит от пути перехода из одного состояния в другое, а зависит только от разности высот.

U_пот.=mgh

1 закон термодинамики. Подводящееся к системе тепло тратится на изменение внутренней энергии системы и на совершение работы.

U=A+Q

В

A3,Q3

нутренняя энергия системы является функцией состояния, т.е. её значение зависит от параметров состояния.

U=U2-U1=A1+Q1=A2+Q2=A3+Q3

U2

A1,Q1

U1

A2,Q2

1. Обратимый процесс – такое превращение, если система бесконечно медленно переходит из одного состояния равновесия в другое через промежуток равновесных состояний.