34. Капиллярные явления

Если узкую трубку (капилляр) одним концом погрузить в жидкость, то в зав-ти от того смачивают жидкость материала капилляра или нет, уровень жидкости в это трубке может оказаться выше или ниже уровня самой жидкости за пределами трубки. Капиллярность – явление подъема или опускания жидкости в узких трубках. Если жидкость смачивает капилляр, то ур ее в капилляре будет выше, если нет, то ниже. Это объясняется наличием добавочного давления. Если мениск выпуклый, оно направлено в сторону жидкости; если вогнутый – от жидкости.

Высота подъема жидкости в капилляре:

h = , где - коэффициент поверхностного натяжения; R – радиус кривизны вогнутого мениска.

Чем меньше радиус капилляра, тем больше искривление жидкости и тем выше она поднимается.

35. Твердые тела

Твердым наз в-во, имеющее опред неизменную форму и оказывающее сопротивление любому внешнему воздействию, направленное на изменение этой формы. Степень хаотизации частиц минимальна.

Их делят на кристаллические (форма обусловлена их внутр строением) и аморфные, или квазитвердые (переохлажденные жидкости с бесконечно большой вязкостью).

Кристаллич в-ва: опред порядок расположения атомов, частиц, молекул. Это приводит к образ кристаллич решеток (трехмерные периодические структуры по всему объему тела). Для них характерна анизотропия свойств, т.е. механич, электрич, оптические и т. д. св-ва по разным направлениям различны. Для них характерна определенная t° плавления.

Аморфные тела такой t° не имеют. При нагревании постепенно размельчаются пока не перейдут в жидкое или текучее состояние.

Для них характерна изотропия, т.е все св-ва во всех направлениях одинаковы. Не для всех характерно наличие 3-х агрегатных состояний. Напр, CaCO₃ существует только в твердом состоянии.

36. Кристаллическое состояние веществ

Кристаллы – тв тела, кот ограничены гранями, кот пересекаются под опред углами. Сост их довольно маленьких произвольно ориентированных кристалликов.

Типы:

1. Атомные

2. Молекулярные

3. Ионные

4. Металлические

Атомные – формируются из атомов, связанных между собой ков неполярными связями (алмаз).

Молекулярные – сост из молекул, кот объед-ся в группы за счет электростатич, Ван-дер-Ваальсовых и др взаимод (органич соед).

Ионные – решетки сост из разноименно заряж ионов, кот удерживаются в стр-ре за счет электростатич притяж (оксиды).

Металлич – решетки образуются если атомы сильно сближаются, что приводит к перекрытию внешних электронных оболочек.

Структуру кристалла принято изображать в виде решетки, в кот находятся те или иные структурные единицы. Каждая решетка характеризуется опред постоянными. Это расст между центрами структурных единиц вдоль направлений характеристических осей.

Решетки классифицируют по геометрической закономерности расположения структурных единиц в пространстве, а также по наличию тех или иных элементов симметрии. Все кристаллич решетки делят на 7 типов (сингонии): кубическая, ромбическая, тетрагональная, гексагональная, тригональная, моноклинная, триглинная. Ячейки отличают не только сингониями, но возможным располож атомов в узлах, по граням и в объеме решетки. – подрешетки. Примитивные решетки – атомы располаг только по вершинам о отсутств дополнит центры симметрии; границентрированные; объёмоцентрированные; центрированные по всем граням. В случае соед сложного состава общая структура образуется сочетанием решеток, сформированных отд элементами (NaCl).