- •«Коррозия и защита металлов»
- •620002, Екатеринбург, Мира,19
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Приложения Приложение 1
- •Приложение 3 плотности и температуры плавления металлов
- •Библиографический список
Федеральное агентство по образованию РФ
ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет-УПИ
«Коррозия и защита металлов»
Задания для самостоятельной работы по курсу
«Коррозия и защита металлов». для студентов специальностей:
150701-Физико-химия процессов и материалов,
150104 – Литейное производство чёрных и цветных металлов,
150106 – Обработка металлов давлением,
150107 – Металлургия сварочного производства,
150108 - Порошковая металлургия, композиционные материалы,
покрытия, а также направления, 150100 – Металлургия.
Екатеринбург
2006
Составители:
Ватолин Анатолий Николаевич, проф.,докт. хим. наук,
Рогачёв Владимир Васильевич, доцент, канд. техн. наук,
кафедра “Теория металлургических процессов”.
Рекомендовано к изданию на заседании кафедры “Теория металлургических процессов”
01 июля 2001г., протокол № 37 .
Заведующий кафедрой А.Н.Ватолин
на заседании Методической комиссии металлургического факультета
Председатель Методической комиссии В.В. Шимов
Подписано в печать Формат 60х84
1/16
Бумага типографская Плоская печать Усл. п. л.
Уч.-изд. л. Тираж Заказ Цена “С”
Издательство УГТУ-УПИ
620002, Екатеринбург, Мира,19
Ротапринт УГТУ. 620002, Екатеринбург, Мира,19
АННОТАЦИЯ
Задания для самостоятельной работы предназначены для закрепления теоретических основ курса «Коррозия и защита металлов». Задания охватывают три основных раздела курса: термодинамику химической коррозии, кинетику химической коррозии и электрохимическую коррозию. Выполнение заданий предполагает умение находить необходимые справочные данные и правильно их использовать для решения предложенных задач, переходить от одной системы размерностей к другой, производить вычисления с нужной точностью и критически оценивать полученные результаты.
ОГЛАВЛЕНИЕ
-
1
Задание 1. Термодинамика газовой коррозии
2
Задание 2. Кинетика газовой коррозии.
3
Задание 3. Электрохимическая коррозия и защита от нее
4
ПРИЛОЖЕНИЯ
Задание 1. Термодинамика газовой коррозии
Вариант 1
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2S, при котором не протекает коррозия Ca до СаS при T = 550 K.
2. Будет ли происходить окисление хрома в атмосфере H2 - H2O при содержании H2O = 0,01 мол. % и температуре 800º С? Продукт окисления Сr2O3 .
Вариант 2
1. Рассчитайте максимальное содержание кислорода в газовой фазе, при котором не протекает коррозия Ba. T = 690 K.
2. Будет ли окисляться железо до Fe3O4 газовой смесью CO-CO2 с соотношением компонентов Pсо/Pсо2 = 2 при температуре 700º С?
Вариант 3
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из CO и CO2, при котором не протекает коррозия Be до BeО. T = 610 K.
2. При каком давлении серы в газовой фазе начнется коррозия марганца до MnS при 1000º С?
Вариант 4
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из CO и CO2, при котором не протекает коррозия Zr до ZrO2. T = 725 K.
2. При какой температуре станет невозможным окисление серебра при содержании кислорода в газовой фазе равном 2 мол. %. Общее давление равно 105 Па.
Вариант 5
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2O, при котором не протекает коррозия Cu до Сu2O. T = 1010 K.
2. Каким должно быть парциальное давление кислорода, чтобы предотвратить окисление серебра при температуре 250º С?
Вариант 6
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из O2 и Ar, при котором не протекает коррозия Fe до Fe2O3. T = 900 K. P = 0,7 атм.
2. При каком соотношении CO и CO2 станет невозможной коррозия хрома до Cr2O3 при температуре 800º С?
Вариант 7
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из CO и CO2 при котором не протекает коррозия Mo до оксида МоО2 при T = 1110 K.
2. Газовая атмосфера имеет состав 70 % N2, 24 % H2, 6 % H2O. Будет ли в этой атмосфере корродировать железо до Fe2O3 при температуре 550º С?
Вариант 8
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2O, при котором не протекает коррозия меди до Сu2O при T = 800º С.
2. Определите, корродирует ли железо в атмосфере H2-H2S (30 % H2S) при температуре 700º С. Продукт взаимодействия – FeS2.
Вариант 9
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из CO и CO2, при котором не протекает коррозия Zn. T = 710 K.
2. Определите, возможно ли окисление палладия до PdO в воздухе и кислороде при температуре 850º С.
Вариант 10
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2S, при котором не протекает коррозия Ni. T = 590 K. Продукт коррозии – NiS.
2. Будет ли окисляться серебро газовой смесью 20 % СО – 80 % CO2 при 250º С?
Вариант 11
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из CO и CO2, при котором невозможно образование оксидной плёнки Nb2O5 на ниобии при T=710 K.
2. Определите, выше какой температуры станет невозможным окисление палладия (до PdO) кислородом воздуха при нормальном давлении.
Вариант 12
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из CO и CO2, при котором не протекает коррозия Pb до Pb3O4 при T = 600 K.
2. Будет ли окисляться иридий кислородом воздуха при 1000 и 1500 К? Продуктом окисления является IrO2.
Вариант 13
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из O2 и Ar, при котором не протекает коррозия Mn до Mn3O4 при T = 890 K. Pобщ = 0,2 атм.
2. Определите температуру, при которой будет невозможным окисление серебра кислородом воздуха при давлении Р = 1 атм.
Вариант 14
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2O, при котором не протекает коррозия Mn до MnO при T = 900 K.
2. Возможен ли процесс коррозии меди до CuS при температуре 1100 К и давлении газообразной серы равном 0,2 атм.
Вариант 15
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из CO и CO2, при котором не протекает коррозия Ti с образованием TiO2. T = 1030 K.
2. При какой температуре становится невозможной коррозия меди в атмосфере H2 и H2S (20 % H2S). Продукт коррозии - CuS.
Вариант 16
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из O2 и Ar, при котором не протекает коррозия висмута до Bi2О3. T = 560 K. Pобщ = 0,7 атм.
2. Возможна ли коррозия серебра в газовой смеси, состоящей из равных объёмов водорода и сероводорода при 830 К?
Вариант 17
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2O, при котором не протекает коррозия Mn до Mn3O4. T = 650 K.
2. Будет ли корродировать железо в атмосфере 70 % CO – 30 % CO2 с образованием оксида Fe3O4 при 650º С?
Вариант 18
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2О, при котором не протекает коррозия Fe до Fe2O3. T = 685 K.
2. При каком составе газовой смеси H2 - H2S будет невозможна коррозия серебра при температуре 830 К?
Вариант 19
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из CO и CO2, при котором не протекает коррозия Mn до МnO2. T = 520 K.
2. Будет ли корродировать бронза состава (мас.%): 10 Sn, 10 Pb, 80 Cu в атмосфере 50 % H2 - 50 % H2S при 500 К? Сплав считать идеальным раствором.
Вариант 20
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2S, при котором не протекает коррозия Al до Al2S3. T = 840 K.
2. Возможен ли процесс коррозии свинцовой обкладки аппарата в атмосфере, содержащей пары сероводорода при температуре 300º С? Состав газа: 50 % H2S, 10 % H2, 40 % Ar.
Вариант 21
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2O, при котором не протекает коррозия никеля до NiO. T = 520 K.
2. Возможно ли окисление железа до Fe3O4 при температуре 700º С и составе газовой фазы 80 % CO, 20 % CO2?
Вариант 22
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2S, при котором не протекает коррозия Mn до MnS. T = 810 K.
2. Будет ли корродировать железо до Fe3O4 при температуре 800 K и составе газовой фазы 30 % Н2 , 70 % H2O.
Вариант 23
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2O, при котором не протекает коррозия Ti до TiO2. T = 800 K.
2. При каком соотношении CO и CO2 станет невозможной коррозия молибдена до MoO2 при температуре 1050 К?
Вариант 24
1. Рассчитайте максимальное содержание окислителя в газовой фазе из H2 и H2O, при котором не протекает коррозия Cr до Cr2О3. T = 850 K.
2. Будет ли протекать коррозия вольфрама с образованием WO3 при T = 900 K в газовой смеси из 40 % Н2 и 60 % H2O.
Задание 2. Кинетика газовой коррозии.
Вариант 1
1. Удельный прирост массы образца кобальта (г/см2) со временем описывается квадратно-параболическим уравнением Δm2 = 3·10-6·exp (-92930/RT)τ, (где τ– время в секундах). Продукт коррозии – СоО. На какую глубину проникнет коррозия за год при t = 300º С?
2.Оцените по десятибалльной шкале и сравните коррозионную стойкость цинка (образует ZnO) и олова (SnO2) на воздухе в естественных условиях, если средние скорости коррозии для них составили (по приросту массы образца) 1,28 мг/м2·ч и 0,32 мг/м2·ч, соответственно.
3. По данным таблицы определите закон роста пленки оксида FeO на железе при 700º С на воздухе. Сделайте вывод о режиме процесса.
Время, ч |
0 |
1,26 |
16,7 |
41,9 |
72,8 |
Увеличение массы, г/м2 |
0 |
48 |
191 |
302 |
400 |