Characteristics of organic substances
Carbon is the characteristic element in all organic compounds.
The number of carbon compounds is great.
The carbon atom possesses the ability to form carbon chains of various lengths and rings of different sizes.
The compounds of carbon possess certain distinctive features as a class.
Most organic substances are extremely sensitive to heat.
They melt or decompose below 300’C (degrees centigrade).
Organic substances are not soluble in water, but are soluble in organic solvents like ether, alcohol, chloroform, etc.
One other property of organic compounds is their non-ionic nature.
This property arises from the position of carbon in the periodic table.
Because of this neutral character of carbon, its compounds display a marked reluctance to ionize that is to split into electrically charged particles in solution.
Organic compounds are covalent: they seldom ionize in solution, and organic reactions are as a rule slow.
They usually amounts to hours and sometimes days.
That is why the use of various catalysts is of great importance in organic chemistry.
Углерод является характерным элементом во всех органических соединениях.
Количество углерода в соединениях велико.
Атом углерода обладает способностью образовывать углеродную цепь различных длин и колец разного размера.
Соединения углерода обладают четкими особенностями как класс.
Много органических веществ очень чувствительны к телу.
Они таят или разлагаются около 300*С.
Органические вещества не растворяются в воде, но растворяются в органических растворителях подобно спиртам, хлороформу и т. д.
Еще одно свойство орган. Соединений это их не ионная природа.
Это свойство возникает из положения углерода в периодической системе.
Из-за его нейтрального характера углерод, его соединения проявляют четкую готовность к ионизации, т. е. распадаются на электрич. Заряженные частицы в растворе.
Органические соединения являются ковалентными, они редко ионизуются в растворе и органические реакции пространственно контролируют медленно.
Они обычно исчисляются часами и иногда днями.
Именно поэтому использование различных катализаторов является наиболее важным в ОХ.
Isomerism
The chemical structural theory has made it possible to understand the nature of isomerism: the molecules of structural isomers have the same composition but differ by the order of the atomic bond (by the chemical structure).
The molecular formula of an organic compound tells you how many atoms of each element are present in a molecule.
For simple molecules such as the alkanes, methane CH4, ethane and propane, this provides enough information to work out the structure of the molecule.
There is only one way of arranging the atoms that obeys the bonding rules for a saturated hydrocarbon: each carbon atom forms four covalent bonds and each hydrogen atom forms one covalent bond.
For more complex molecules, different arrangements of the atoms in the molecular formula are possible.
The different structures lead to different properties.
Two molecules that have the same molecular formula but differ in the way their atoms are arranged are called isomers.
Isomers are compounds with different physical properties and often different chemical properties too.
There are two ways in which atoms can be arranged differently in isomers:
The first – the atoms are bonded together in a different order in each isomer. There are called structural isomers.
The second – the order of bonding in the isomers is the same; but the arrangement of atoms in space is different in each isomers. These are called stereoisomers.
So, isomerism is devided into: structural isomerism and stereoisomerism.
Structural isomerism is subdevided into: chain isomerism, position isomerism, functional group isomerism.
Stereoisomerism is subdivided into: geometric isomerism and optical isomerism.
Химическая структурная теория сделала возможным понимание природы изомерии: молекулы структурных изомеров имеют одинаковый состав, но различные атомные связи(химическая структура).
Молекулярная формула разных орг. Соединений говорит нам, сколько атомов других элементов существуют в молекуле.
Для простых молекул, таких как алканы, метан, этан, пропан, это обеспечивает достаточную информацию для работы со структурой молекулы.
Существует только один способ расположения атомов для подчинения правилу связей для насыщенных УВ: каждый углеродный атом образовывает 4 ковалентные связи и каждый H-атом образовывает одну ковалентную связь.
Для более сложных молекул, различные способы приведения атомов к молекулярной форме возможны.
Различные структуры ведут к различным свойствам.
Две молекулы, которые имеют одинаковую формулу, но отличаются по способу размещения их атомов называются изомерами.
Изомерии являются различными соединениями с разными физическими свойствами и часто химич. Св-ми тоже.
Существуют 2 способа в которых атомы могут быть размещены по-разному в изомерах; во-первых: атомы связаны вместе в различном порядке в каждом изомере. Они называются структурными изомерами. Во-вторых: порядок связывания в изомерах является одинаковым, но размещение атомов в пространстве является различным в каждом изомере. Они называются стереоизомерами.
Так, изомерия делится на структурную и стереоизомерию. Структурная изомерия подразделяется на изомерию цепи, изомерию положения и изомерию функциональной группы. Стереоизомерия подразделяется на геометрическую и оптическую.