- •Общая и неорганическая химия
- •Часть 1 общие вопросы химии
- •Содержание
- •Введение ..………………………………………………………..29
- •7.5 Расчёт концентраций ионов в растворах
- •Основные химические понятия
- •Основные классы неорганических соединений
- •2.1 Введение
- •2.2 Оксиды
- •2.3 Основания
- •2.4 Кислоты
- •2.4.1 Классификация кислот
- •2.4.2 Номенклатура кислот и их солей
- •Продолжение таблицы 2.1
- •2.5 Соли
- •2.5.1 Номенклатура средних, кислых и основных солей
- •2.5.2 Солеобразные оксиды
- •2.5.3 Диссоциация солей в водных растворах
- •Стехиометрические законы химии
- •Типы химических реакций
- •4.1 Введение
- •4.2 Реакции ионного обмена
- •4.3 Окислительно-восстановительные реакции
- •4.3.1 Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях
- •4.3.2 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом (методом полуреакций)
- •2 Cu(oh)2 Cu2o hcho co2
- •Понятие о химическом равновесии
- •Количественной характеристикой системы в состоянии химического равновесия является константа равновесия k.
- •5.2 Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье
- •5.3 Основные типы задач на химическое равновесие
- •Общие свойства растворов
- •6.1 Характеристика растворов. Процесс растворения
- •6.2 Способы выражения концентрации растворов
- •Если в формуле (6.1 а) не использовать множитель 100%, то массовая доля будет выражена не в процентах, а в долях единицы.
- •6.3 Растворимость
- •Растворы электролитов
- •7.1 Основные положения теории электролитической диссоциации
- •7.2 Степень диссоциации
- •7.3 Константа диссоциации
- •7.4 Расчёт концентраций ионов в растворах сильных электролитов
- •7.5 Расчёт концентраций ионов в растворах слабых электролитов
- •7.6 Закон разбавления Оствальда
- •7.7 Диссоциация воды. Водородный показатель
- •7.8 Понятие о буферных растворах
- •7.9 Произведение растворимости
- •0,1 Моль/л 0,1
- •7.10 Равновесия в реакциях ионного обмена
- •Гидролиз солей
- •8.1 Общие представления о гидролизе солей
- •8.2 Константа гидролиза
- •8.3 Степень гидролиза соли; её связь с константой гидролиза
- •8.4 Гидролиз солей, образованных многозарядными катионами и анионами
- •8.5 Смещение равновесия гидролиза
- •8.6 Соли, взаимно усиливающие гидролиз друг друга
- •8.7 Кислые гидролизующиеся соли
- •Электрохимические процессы
- •9.1 Понятие об электродном потенциале
- •9.2 Понятие о гальваническом элементе
- •9.3 Теория электродных потенциалов; уравнение Нернста
- •9.4 Окислительно-восстановительные потенциалы и направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •9.5 Электролиз
- •9.5.1 Электролиз расплавов
- •9.5.2 Электролиз водных растворов
- •9.5.3 Применение электролиза в промышленности
- •9.6 Понятие о контактной коррозии металлов
- •Литература
- •Часть 1 Общие вопросы химии
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ
МОГИЛЁВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРОДОВОЛЬСТВИЯ
КАФЕДРА ХИМИИ
Общая и неорганическая химия
КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ
Часть 1 общие вопросы химии
МОГИЛЁВ 2002
УДК 541
Рассмотрен и рекомендован к изданию на заседании
кафедры химии.
Протокол № 7 от 27 декабря 2001 г.
Рассмотрен и рекомендован к изданию
на секции выпускающих кафедр.
Протокол № 5 от 27 февраля 2002 г.
Составитель ст. преподаватель Огородников В.А.
Рецензент к.х.н., доцент Ясинецкий В.В.
© Могилёвский государственный университет продовольствия
Содержание
Лекция 1 Основные химические понятия .………………………………...5
Лекция 2 Основные классы неорганических соединений …………….…11
Введение …………………………………………………………11
Оксиды ..…………………………………………………………11
Основания ……………………………………………………….14
Кислоты ..………………………………………………………..15
2.4.1 Классификация кислот …………………………..……………15
2.4.2 Номенклатура кислот и их солей ……………………………..15
Соли ………..……………………………………………………...22
2.5.1 Номенклатура средних, кислых и основных солей ..………..22
Солеобразные оксиды .…………..……………………………25
Диссоциация солей в водных растворах ...…..………………26
Лекция 3 Стехиометрические законы химии ……………………………..26
Лекция 4 Типы химических реакций ..……………………………………29
Введение ..………………………………………………………..29
Реакции ионного обмена .………………………………….……30
Окислительно-восстановительные реакции ………...………….33
4.3.1 Общие сведения об окислительно-восстановительных
реакциях ….……………………………………………………..33
4.3.2 Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций ионно-электронным методом
(методом полуреакций) ……………………………………….34
Лекция 5 Понятие о химическом равновесии …………………………….40
5.1 Константа химического равновесия …..………………………..40
5.2 Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье ..…43
5.3 Основные типы задач на химическое равновесие …..…………46
Лекция 6 Общие свойства растворов ..……………………………………48
6.1 Характеристика растворов. Процесс растворения …..…………48
6.2 Способы выражения концентрации растворов …………………50
6.3 Растворимость …………………………………………………….52
Лекция 7 Растворы электролитов ………………………………………….53
7.1 Основные положения теории
электролитической диссоциации ..………………………………53
7.2 Степень диссоциации ..…………………………………………..55
7.3 Константа диссоциации ..………………………………………..56
7.4 Расчёт концентраций ионов в растворах
сильных электролитов ……………………………………………57
7.5 Расчёт концентраций ионов в растворах
слабых электролитов …………..…………………………………58
7.6 Закон разбавления Оствальда ……………………………………60
7.7 Диссоциация воды. Водородный показатель ..…………………62
7.8 Понятие о буферных растворах .…………………………………64
7.9 Произведение растворимости ...………………………………….66
7.10 Равновесия в реакциях ионного обмена ……………………….69
Лекция 8 Гидролиз солей …………………………………………………..71
8.1 Общие представления о гидролизе солей ..………………….…71
8.2 Константа гидролиза ..……………………………………………72
8.3 Степень гидролиза соли; её связь с константой гидролиза .…..74
8.4 Гидролиз солей, образованных многозарядными
катионами и анионами ..…………………………………………75
8.5 Смещение равновесия гидролиза ……………………………….77
8.6 Соли, взаимно усиливающие гидролиз друг друга …………….78
8.7 Кислые гидролизующиеся соли …………………………………79
Лекция 9 Электрохимические процессы …………………………………80
9.1 Понятие об электродном потенциале …………………………...80
9.2 Понятие о гальваническом элементе ……………………………81
9.3 Теория электродных потенциалов; уравнение Нернста ..……...82
9.4 Окислительно-восстановительные потенциалы
и направление протекания окислительно-
восстановительных реакций ….………………………………….85
9.5 Электролиз .…………………..…………………………………...87
9.5.1 Электролиз расплавов …………………………………………88
9.5.2 Электролиз водных растворов …………………………………88
9.5.3 Применение электролиза в промышленности ……………….92
9.6 Понятие о контактной коррозии металлов …..…………..…….93
Литература …………………………………………………………………..95
Л Е К Ц И Я 1