8. Выберите верные утверждения:

концентрация ПАВ в поверхностном слое больше концентрации ПАВ в объеме раствора

молекулы ПАВ состоят из гидрофобной и гидрофильной частей

9. Адсорбция изовалериановой кислоты в 0,25М растворе при температуре 15°С, если ? р-ра = 35·10-3 Дж/м2, ?Н2O =73,49·10-3 Дж/м2, равна:

1,6·10-5 моль/м2

10. Поверхностное натяжение жидкости при повышении температуры...

{уменьшается;понижается}

11. Поверхностно-инактивными веществами являются:

HOOC-CH2-NH2

КОН

NaCl

12. Выберите все верные утверждения:

величина адсорбции характеризует способность растворенного вещества накапливаться в поверхностном слое раствора

чем меньше энергия межмолекулярных взаимодействий, тем меньше величина поверхностного натяжения

13. Число капель водного раствора ПАВ, вытекающего из сталагмометра:

всегда больше числа капель воды

14. Отрицательной адсорбцией в водном растворе обладают:

Na2SО3

NH4NО3

15. Выберите ряды, в которых поверхностное натяжение растворов уменьшается:

0,04 С2Н5СООН; 0,04М С3Н7СООН; 0,04М С4Н9СООН

0,04 С2Н5СООН; 0,3M C2H5COOH; 2M С2Н5СООН

16. При одинаковой температуре адсорбция растворенного вещества наименьшая в растворе:

0,1М СН3СООН

17. Выберите верные утверждения:

адсорбция - это способ изменения свободной поверхностной энергии

поверхностные явления наблюдаются в гетерогенных системах на поверхности раздела фаз

адсорбция на подвижной границе фаз завершается образованием мономолекулярного слоя

18. При повышении давления для системы ж/г, поверхностное натяжение жидкости:

увеличивается

19. Учитывая, что адсорбция экзотермический процесс, то увеличение температуры:

уменьшает величину адсорбции

20. Молекулярное притяжение между поверхностями двух соприкасающихся разнородных фаз называется:

адгезией

Потенциометрия

1. Значение электродного потенциала при погружении металлической пластинки в раствор соли этого металла зависит от:

величины заряда катиона металла

активности катиона металла в растворе

температуры

2. Уравнение для вычисления ОВ потенциала имеет вид:

3. Укажите схему стандартного водородного электрода:

(Рt) H2ЅH+

4. Электрод Ag ЅAgCl, KCl является:

электродом II рода

электродом сравнения

5. Стандартный потенциал никелевого электрода NiЅNi2+ составляет –0,23В. Потенциал никелевого электрода NiЅNi2+ при температуре 298K и активности ионов никеля 0,1 моль/л равен:

–0,2595В

6. Укажите процессы, протекающие на электродах в кадмий-цинковом гальваническом элементе (,):

Cd2+ + 2e ® Cd

Zn - 2e ® Zn2+

7. У какого из указанных химических гальванических элементов при стандартных условиях ЭДС наибольшая:

ZnЅZn2+¦ Ag+ЅAg

8. Стандартный потенциал медного электрода CuЅCu2+ +0,34В. Стандартный потенциал серебряного электрода AgЅAg+ +0,8В. Стандартная ЭДС гальванического элемента CuЅCu2+ ¦ Ag+ЅAg равна:

0,46 В

9. Стандартный потенциал серебряного электрода AgЅAg+ +0,8В. ЭДС концентрационного гальванического элемента AgЅAg+ (0,1моль/л)¦Ag+(1моль/л) ЅAg при 250С равна:

0,059В

10. Потенциал водородного электрода погруженного в желудочный сок, равен минус 0,106 В при 250С. рН желудочного сока равен:

1,8

11. Какой индикатор используется в потенциометрическом титровании при титровании раствора уксусной кислоты раствором гидроксида натрия:

индикатор не используется

12. Выберите все правильные утверждения. В процессе работы медно-серебряного гальванического элемента:

на медном электроде происходит процесс окисления

масса медного электрода уменьшается

протекающие окислительно-восстановительные процессы являются гетерогенными

13. Стандартный потенциал серебряного электрода AgЅAg+ +0,8 В. У какого гальванического элемента при одинаковой температуре ЭДС наибольшая:

AgЅ Ag+ (0,01моль/л) ¦ Ag+(1 моль/л )ЅAg

14. Значение окислительно-восстановительного потенциала системы MnO4-/Mn2+зависит от:

температуры

рН раствора

природы окислительной и восстановительной форм

15. Стандартный ОВ потенциал системы MnO4-/Mn2+равен + 1,52В. При увеличении рН раствора до 5 окислительно-восстановительный потенциал (В) этой системы станет равным…(Ответ дайте с точностью до тысячных).

1,048

Растворы ВМС

1. Укажите ряд названий, соответствующих только линейным полимерам:

полистирол, полиамид, целлюлоза

2. Выберите ряды, в которых представлены названия только природных полимеров:

кератин, натуральный каучук, казеин

миозин, гликоген, амилопектин

3. Укажите правильные утверждения относительно растворов ВМС:

время жизни ассоциатов полимеров в растворах более длительное, чем ассоциатов в растворах низкомолекулярных веществ

энтропия растворения ВМС всегда во много раз выше энтропии растворения низкомолекулярных веществ

4. Также как коллоидные растворы, растворы ВМС:

характеризуются небольшой величиной осмотического давления

способны рассеивать световой поток

5. Процесс образования растворов ВМС сопровождается

неограниченным набуханием

уменьшением свободной энергии Гиббса

6. Заряд молекул белка в растворе зависит:

от концентрации ионов водорода в растворе

соотношения между числом карбоксильных и аминогрупп

от природы растворителя

7. Белок в растворе находится в изоэлектрическом состоянии. При увеличении значения рН в растворе, молекулы белка:

приобретают отрицательный заряд

в электрическом поле будут двигаться к аноду

8. При значении рН соответствующего ИЭТ, раствор белка имеет максимальные значения:

скорости коагуляции

скорости желатинирования

вязкости

9. В изоэлектрической точке белок имеет минимальные значения: а)электрофоретической подвижности; б)суммарного заряда макромолекул; в)степени гидратации; г)степени набухания.

а,б,в,г

10. Степень набухания в воде увеличивается, если:

добавить в раствор белка натрий роданид

изменить рН раствора по отношению к ИЭТ белка

11. Выберите факторы, ускоряющие процесс желатинирования раствора полимера:

понижение температуры

увеличение концентрации полимера в растворе

12. Изоэлектрическая точка белка 5,6. При добавлении равных объемов ацетона к одинаковым объемам растворов этого белка с различным значением рН, коагуляция в большей степени произойдет в растворе с рН равным:

5,5

13. При добавлении равных объемов 1М растворов солей к водному раствору желатины, наибольшее высаливающее действие производит добавление раствора:

натрий сульфата

14. Для очистки и выделения белков используют

высаливание

электрофорез

гель-фильтрацию

15. Вязкость раствора полимера зависит: а) от температуры; б) концентрации ВМС; в) относительной молекулярной массы полимера; г) от формы и объема макромолекулы.

а,б,в,г

16. Укажите методы определения относительной молекулярной массы полимера:

метод светорассеяния

осмометрический

вискозиметрический

17. Для расчета относительных молекулярных масс полимеров используются уравнения Вант-Гоффа, Галлера, Штаудингера, Марка-Хаувинка-Куна. Установите соответствие между названием уравнения и формулой, ему соответствующей.

Вант-Гоффа<------->

Галлера<------->

Штаудингера<------->

Марка-Хаувинка-Куна<------->

18. Характеристическая вязкость зависит:

от природы полимера

относительной молекулярной массы полимера

19. О конформационных изменениях молекулы ВМС позволяет судить вязкость:

характеристическая

20. Установите соответствие между названием процесса, метода или явления и утверждением, характеризующим этот процесс, метод или явление

коацервация<------->используется при микрокапсулировании лекарственных препаратов

синерезис<------->происходит при отделении сыворотки при свертывании крови

высаливание<------->является одним из методов фракционирования ВМС

вискозиметрия<------->позволяет получить данные о размерах и форме молекулы ВМС

Устойчивость дисперсных систем.

1. Электротермодинамический потенциал частиц коллоидного раствора возникает:

между потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя и всеми противоионами

2. Электрокинетический потенциал частиц коллоидного раствора возникает:

между ионами адсорбционного слоя и противоионами диффузного слоя

между гранулой и диффузным слоем

3. Способность дисперсной системы противостоять седиментации частиц дисперсной фазы называется ........ устойчивостью.

{седиментационной;кинетической}

4. Способность дисперсной системы противостоять агрегации (укрупнению) частиц дисперсной фазы называется … устойчивостью.

агрегативной

5. Укажите факторы кинетической устойчивости коллоидных растворов:

броуновское движение

степень дисперсности частиц дисперсной фазы

вязкость дисперсионной среды

6. Кинетическая устойчивость коллоидных растворов увеличивается:

с увеличением степени дисперсности частиц дисперсной фазы

увеличением вязкости дисперсионной среды

7. Укажите факторы агрегативной устойчивости дисперсных систем:

наличие у частиц дисперсной фазы ионной оболочки

наличие у частиц дисперсной фазы диффузного слоя

наличие у ионов диффузного слоя гидратной оболочки

8. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов увеличивается:

с увеличением величины дзета-потенциала частиц дисперсной фазы

увеличением толщины диффузного слоя частиц дисперсной фазы

9. В коллоидных растворах при увеличении температуры:

кинетическая устойчивость увеличивается

агрегативная устойчивость уменьшается

10. В коллоидных растворах процессы агрегации протекают самопроизвольно, поскольку при этом поверхностная энергия:

уменьшается

11. Процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов с последующим выпадением их в осадок называется …

коагуляц*

12. Какой вид устойчивости теряют коллоидные системы в первую очередь при коагуляции?

агрегативную

13. Коагуляцию коллоидного раствора можно вызвать следующими факторами: а)изменением температуры; б) действием света; в)добавлением электролита; г)механическим воздействием; д) действием электрического тока;

а,б,в,г,д

14. К веществам, способным вызвать коагуляцию, относятся:

электролиты

15. Признаки явной коагуляции коллоидных растворов- это:

появление мути

изменение окраски раствора

16. Минимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 литру золя, чтобы вызвать его коагуляцию называется........коагуляции.

порог*

17. Согласно правилу Шульца-Гарди коагулирующим действием обладает ион электролита:

заряд которого противоположен заряду гранулы

18. Чтобы вызвать коагуляцию, к 5 мл золя гидроксида железа (III) потребовалось добавить 1 мл 0,005М раствора сульфата калия. Порог коагуляции данного электролита по отношению к золю Fe(OH)3 равен: