- •Вопрос 1. Биосфера, ее состав и границы распространенности. Геохимические функции живых организмов.
- •1. Биологическое поглощение.
- •2. Выделение веществ в окружающую среду в результате жизнедеятельности.
- •3. Разделение изотопов химических элементов.
- •4. Минерализация (разложение) органических веществ.
- •5. Биогенное минералообразование.
- •7. Изменение химического состава поверхностных и грунтовых вод в результате разложения органических веществ.
- •8. Воздействие разложения органических веществ на состав атмосферы.
- •9. Почвообразование.
- •Вопрос 2. Малый и большой геохимические циклы. Их структура и взаимообусловленность.
- •Вопрос 3. Биогенная аккумуляция химических элементов.
- •Вопрос 4. Зональность и состав гидросферы. Происхождение гидросферы и ее роль в биосферных процессах.
- •Вопрос 5. Факторы, влияющие на особенности экзогенных процессов земной коры.
- •Вопрос 6. Изоморфизм. Условия изоморфизма. Факторы, влияющие на изоморфную смесимость химических элементов.
- •Вопрос 7. Строение Земли. Оценочные характеристики состава и размеров оболочек Земли.
- •Вопрос 8. Классификация и геохимические особенности ландшафтов.
- •Вопрос 9. Биологическая роль химических элементов. Дефицитные и избыточные элементы. Эндемические заболевания, биогеохимические провинции.
- •Вопрос 10. Процессы синтеза и разложения органических веществ как геологический фактор.
- •Вопрос 11. Особенности геохимии техногенных процессов, систем и ландшафтов.
- •Вопрос 12. Особенности геохимии и геохимическая классификация осадочных пород. Выветривание и осадочные отложения.
- •Вопрос 13. Магматические процессы в земной коре. Дифференциация магм.
- •Вопрос 14. Особенности геохимии и геохимическая классификация магматичеких пород. Основные минералы магматических пород.
- •Вопрос 15. Геохимические барьеры миграции химических элементов в природных системах.
- •Вопрос 16. Состав воды океанов. Жизнь в океане и ее влияние на круговорот атмосферных газов.
- •Вопрос 17. Распространенность химических элементов в оболочках Земли.
- •Вопрос 18. Особенности геохимии природных ландшафтов, агроланшафтов и урболандшафтов.
- •Вопрос 19. Окружающая среда. Методология геохимического исследования окружающей среды.
- •Вопрос 20. Формы миграции химических элементов в земной природе.
- •Вопрос 21. Магматические процессы в земной коре. Дифференциация магм.
- •Вопрос 22. Космическая распространенность химических элементов и их изотопов. Основной закон геохимии Гольдшмидта.
- •Вопрос 23. Предмет геохимии. Взаимосвязи геохимии с другими естественными науками.
- •Вопрос 24. Процессы синтеза и разложения органических веществ как геологический фактор. (См. Вопрос 10).
- •Вопрос 25. Происхождение атмосферы и гидросферы Земли, дегазация мантии. Структура и особенности элементного состава атмосферы и гидросферы.
- •Вопрос 26. Охарактеризуйте особенности элементного состава магм.
- •Вопрос 27. Объясните природу процессов дифференциации химических элементов в изверженных магмах.
- •Вопрос 28. Формы миграции химических элементов в земной коре. Внутренние и внешние факторы миграции.
- •Вопрос 29. Основные объекты исследования геохимии процессов. Классификация геохимических процессов.
- •Вопрос 30. Факторы, определяющие относительное космическое содержание химических элементов и их миграцию в земной коре.
- •Вопрос 31. Классификация изверженных вулканогенных пород.
- •Вопрос 32. Какие природные среды называются депонирующими? Приведите примеры.
- •Вопрос 33. Общая структура биосферы. Роль фотосинтеза в биосферных процессах.
- •Вопрос 34. Гидротермальные процессы. Состав и источники вещества гидротермальных вод.
- •Вопрос 35. Какие из химических элементов наиболее распространены в космосе? Объясните причину их преобладающей распространенности.
- •Вопрос 36. Объясните причины возникновения «кислых» дождей. Их основные функции в биосфере.
- •Вопрос 37. Автотрофные и гетеротрофные организмы. Их основные функции в биосфере.
- •Вопрос 38. Биологическая роль микроэлементов.
- •Вопрос 39. Парниковый эффект диоксида углерода. Его воздействие на экологию. Кругооборот диоксида углерода в земной природе.
- •Вопрос 40. Цели и задачи геохимического мониторинга. Классификация видов мониторинга.
- •Вопрос 41. Виды геохимических барьеров.
- •Вопрос 42. Какие природные среды называются депонирующими? Приведите примеры.
- •Вопрос 43. Атмосфера Марса и Венеры более чем на 90% состоит из со2. Атмосфера Земли содержит всего лишь 0, 032%. Объясните причину такого резкого различия.
- •Вопрос 44. Причины избирательного концентрирования отдельных элементов в различных геосферах.
- •Вопрос 45. Объясните значение воды в процессах кислотно-основных взаимодействий в земной коре.
- •Вопрос 46. Что составляет основу картографирования геохимических аномалий.
- •Вопрос 47. Вторичный ореол рассеяния как признак рудного месторождения. Виды вторичных ореолов рассеяния.
- •Вопрос 48. Цели и задачи экологического геохимического мониторинга. Классификация видов мониторинга.
- •Вопрос 49. Дайте определение понятию – окружающая среда. Основные компоненты окружающей среды.
- •Вопрос 50. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные условия магм.
- •Вопрос 51. Количественные характеристики концентрации химических элементов в геохимических системах: кларк, коэффициент концентрации, кларк концентрации, коэффициент аномальности.
- •Вопрос 52. В чем проявляется уникальность химических и геохимических свойств водорода? Объясните причины этой уникальности исходя из представлений о строении атома.
- •Вопрос 53. Озоновый слой, его происхождение и природа. В чем заключается его защитная функция для биосферы.
- •Вопрос 54. Что называется суммарным показателем загрязнения территории или локального участка?
- •Вопрос 55. Дайте определение понятиям – геохимическое поле, геохимический фон и геохимическая аномалия. Виды геохимических аномалий.
- •Вопрос 56. Происхождение первичного ореола и вторичного ореола рассеяния, их значение для геохимических поисков рудных месторождений.
- •Вопрос 57. Какие химические элементы и при каких обстоятельствах называются ведущими элементами? Назовите наиболее характерные ведущие элементы, определяющие условия миграции элементов в гидросфере.
- •Вопрос 58. Окислительно-восстановительные и кислотно-основные условия гидротермальных и поверхностных вод. Влияние этих условий на миграцию элементов и рудообразование.
- •Вопрос 59. Какие природные среды называются транспортирующими? Приведите примеры.
- •Вопрос 60. Численное выражение интенсивности миграции химических элементов.
Вопрос 35. Какие из химических элементов наиболее распространены в космосе? Объясните причину их преобладающей распространенности.
Все тела во Вселенной состоят из атомов одних и тех же химических элементов, но содержание их в разных объектах различно. Лидеры по распространённости — водород (его атомов в космосе — 88,6 %) и гелий (11,3 %). На долю остальных элементов приходится всего 1 %! В звёздах и планетах распространены также углерод, азот, кислород, неон, магний, кремний, сера, аргон и железо. Таким образом, лёгкие элементы преобладают. Но есть и исключения. Среди них — «провал» в области лития, бериллия и бора и низкое содержание фтора и скандия, причина которого до сих пор не установлена.
Данная закономерность носит название правила Олдо — Харкинса. Согласно этому правилу, распространённость элемента с чётным зарядом больше, чем его соседей с нечётным количеством протонов в ядре. Если же у элемента и количество нейтронов чётное, то он встречается ещё чаше и изотопов образует больше. Во Вселенной существует 165 стабильных изотопов, у которых и число нейтронов, и число протонов чётное; 56 изотопов с чётным числом протонов и нечётным — нейтронов; 53 изотопа, у которых число нейтронов чётное, а протонов — нечётное; и всего 8 изотопов с нечётным количеством и нейтронов, и протонов.
И ещё один максимум, приходящийся на железо — один из наиболее распространённых элементов. Это связано с большой энергией связи в ядре железа — самой высокой среди всех химических элементов.
Совсем нет и элементов с порядковыми номерами больше 83: все они тоже очень нестабильны, и в космосе их исключительно мало.
Вопрос 36. Объясните причины возникновения «кислых» дождей. Их основные функции в биосфере.
Кислотными дождями называют все виды метеорологических осадков (дождь, снег, град, туман, дождь со снегом), показатель рН которых меньше, чем среднее значение рН дождевой воды, равное 5,6.
Кислотный дождь образуется в результате химического взаимодействия оксидов серы (SO2 и SO3) и азота (NOх) с водой в атмосфере. Эти вещества выбрасываются автомобильным транспортом, образуются в результате деятельности металлургических и химических предприятий, а также при сжигании ископаемого топлива на электростанциях (при высокой температуре азот горит в кислороде воздуха). Вступая в реакцию с водой, оксиды превращаются в растворы кислот – серной, сернистой, азотистой и азотной. Затем вместе со снегом или дождем они выпадают на землю.
В настоящее время последствия выпадения кислотных дождей наблюдаются практически во всех странах Земного шара. Они оказывают отрицательное воздействие на водоемы – озера, реки, заливы, пруды, повышая их кислотность до такого уровня, что в них погибает флора и фауна.
По мере повышения кислотности воды становится возможным растворение из донных отложений и почв токсичных тяжелых и легких металлов: кадмия, ртути, свинца, алюминия и др. Люди, пьющие воду с высоким содержанием свинца или принимающие в пищу рыбу, перенасыщенную ртутью, могут приобрести серьезные заболевания.
Кислотный дождь наносит вред не только водной флоре и фауне, но также уничтожает растительность на суше. Особенно чувствительны к кислотным дождям хвойные леса – с них опадает хвоя. Воздействие кислотных дождей также снижает устойчивость лесов к засухам, болезням, природным загрязнениям, что приводит к еще более выраженному их ухудшению как природных экосистем.
Они разрушают здания и памятники культуры, трубопроводы, приводят в негодность автомобили, снижают плодородие почв и т.п.