- •Содержание
- •Правила и порядок работы в химической лаборатории
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •1.2 Реакция с едкими щелочами NaОн или kон:
- •Экспериментальная часть.
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •4.1 Взаимодействие с дифениламином (с6н5)2nн.
- •5.1 Взаимодействие с н2sо4
- •Экспериментальная часть
- •Обнаружение анионов
- •Обнаружение катионов
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Определение кислотности квашенных овощей
- •Vрассол
- •Определение кислотности муки
- •Экспериментальная часть
- •Vрассол
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •1. Определение кислотности молока
- •2.Определение кислотности хлеба
- •Экспериментальная часть
- •Данный опыт выполнить для пшеничного и ржаного хлеба. Сделать вывод о соответствии кислотности хлеба норме. Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Основные закономерности электролитной коагуляции:
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Теоретическое введение
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
Экспериментальная часть
Задание 1.Получить золь берлинской лазури Fe4 [Fe(CN)6 ] реакцией обмена
К 10 мл 0,01н раствора K4[Fe(CN)6] прибавить 2-3 капли 2% раствора FeCI3. Получается золь синего цвета. Написать уравнение реакции получения золя и строение мицеллы берлинской лазури.
Задание 2. Получить золь берлинской лазури Fe4 [Fe(CN)6] методом пептизации
К 10 мл раствора FeCI3 прибавить 1 мл насыщенного раствора K4[Fe(CN)6],
отфильтровать и промыть осадок дистиллированной водой. Обработать осадок на фильтре 0,01н раствором щавелевой кислоты Н2С2О4 (пептизатор), при этом фильтруется синий золь берлинской лазури. диссоциация пептизатора:
Н2С2О4 = 2Н+ + С2О42-
Структура мицеллы:
{ [ ( m Fe4[Fe(CN)6]3 ) n С2О42-] 2x H+ }- 2(n-x) H+
Сравните строение мицелл золя берлинской лазури в заданиях 1 и 2.
Задание 3. Получить золь Cu2[Fe(CN)6 ] реакцией обмена
К 10 мл 0,01н раствора K4[Fe(CN)6] прибавить 2-3 капли 2% раствора CuSO4. Получается раствор красно-коричневого золя Cu2[Fe(CN)6 ]. Написать уравнение реакции получения золя и строение мицеллы.
Задание 4. Получить золь Fe(ОН)3 реакцией гидролиза
В пробирку налить 1 мл 2% раствора FeCI3 и 10 мл дистиллированной воды, взболтать смесь и нагреть ее до кипения. Получается красно-бурый прозрачный золь Fe(ОН)3 .
FeCI3 + НОН = FeOHCI + HCI
FeOCI HCI
FeOHCI – стабилизатор
FeOHCI = FeO+ + CI-
Одним из продуктов гидролиза по III ступени является Fe(ОН)3 – твердая фаза. Написать структуру мицеллы золя Fe(ОН)3 установить заряд коллоидной частицы.
Задание 5. Получить золь серы
В стаканчик поместить 15 мл 0,05н раствора Na2S2O3 и 5 мл разбавленной в 50 раз ортофосфорной кислоты H3PO4. При этом идет химическая реакция по уравнению:
3 Na2S2O3 (p) + 2H3PO4.(p) = 4S(т) + 2H2SO4(p) + 3Na3PO4(p) + H2O(ж)
При толщине слоя в 1 см цвет золя серы в проходящем (интенсивном освещении) свете вследствие уменьшения дисперсности в течение 20 минут изменяется от темного через оранжевый, красный, фиолетовый до голубого, иногда с зеленоватым оттенком, после чего золь коагулирует. Напишите структуру мицеллы золя серы, установите заряд коллоидной частицы.
Контрольные вопросы
Какие существуют методы получения золей?
К какому электроду (катоду или аноду) будут двигаться коллоидные частицы золя СаСО3, если стабилизатор Na2СО3?
Лабораторная работа № 25
Свойства коллоидных растворов
Цель работы : изучить основные свойства коллоидных систем
Оборудование реактивы:
мерные стаканы на 50-100мл,
полоски фильтровальной бумаги,
р-р FeCl3, К4 [Fе(СN)3], H2O дистиллированная;
водные растворы красителей эозина, фуксина, малахитового зеленого,
спиртовка.