- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 13
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 23
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 22
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 6
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 9
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 8
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 18
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 17
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 19
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 24
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 21
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 2
- •Кафедра химии и теории и методики обучения химии
- •Экзаменационный билет № 1
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО
Кафедра химии и теории и методики обучения химии
Дисциплина химия
Экзаменационный билет № 13
1. Строение атома.
Ядро
атома. Протоны, нейтроны. Изотопы. Дефект
массы. Модель
атома Томсона. Планетарная модель
атома: достоинства и недостатки. Теория
атомов водорода по Бору. Объяснение
спектра атома водорода. Внутренние
противоречия теории атома водорода по
Бору. Попытки их устранения.
Корпускулярно-волновой дуализм
элементарных частиц. Квантово-механическая
модель атома водорода. Волны
де Бройля. Принцип неопределенности
Гейзенберга. Понятие
об уравнении Шрёдингера. Электронная
плотность. Квантовые числа и их физический
смысл. Понятие об электронном облаке,
энергетическом уровне, подуровне,
электронном слое, электронной оболочке,
атомной орбитали (АО). Вид атомных s,
р,
d,
f-орбиталей.
Основное и возбужденное состояние.
Емкость электронных слоев. Многоэлектронные
атомы. Принцип наименьшей энергии,
принцип Паули, правило Гунда. Порядок
заполнения атомных орбиталей. Правило
Клечковского. Электронные формулы.
2. Алкины. Электронное
строение и геометрия молекул. Связь
валентного состояния углерода с его
электроотрицательностью. Кислотные
свойства алкинов-1. Сравнение реакционной
способности алкинов и алкенов в
АЕ-реакциях.
Гидратация алкинов по Кучерову.
Нуклеофильное присоединение спиртов.
Олиго- и полимеризация алкинов.
Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО
Кафедра химии и теории и методики обучения химии
Дисциплина химия
Экзаменационный билет № 23
1.
Периодический
закон. Периодическая система. Периоды.
Группы. Главные и побочные подгруппы.
Границы периодической системы. Формы
графического изображения ПС. Периодичность
свойств атомов. Радиусы атомов и ионов.
Изменение атомных и ионных радиусов
по периодам и группам. Эффекты d-
и f-сжатия.
Ионизационные потенциалы, сродство к
электрону, электроотрицательность: их
изменение по периодам и группам.
Вторичная периодичность. Валентность
химических элементов. Постоянная и
переменная валентности. Валентность
и степень окисления атомов элементов
в их соединениях. Координационное
число.
2.
Карбонильные
соединения. Электронное строение и
реакционная способность альдегидов и
кетонов в реакциях с нуклеофилами.
Примеры реакций: нуклеофильное
присоединение циановодорода, гидросульфита
натрия, взаимодействие с аммиаком и
его производными, значение реакций.
Получение в промышленности и применение
формальдегида, ацетальдегида, ацетона.
Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО
Кафедра химии и теории и методики обучения химии
Дисциплина химия
Экзаменационный билет № 22
1.
Химическая
связь и её основные характеристики:
энергия, длина. Валентный угол. Порядок
связи. Степень ионности связи. Основные
типы химической связи: ковалентная
(неполярная и полярная), ионная,
металлическая. Основные положения
теории валентных связей (ВС). Свойства
ковалентной связи: насыщаемость,
направленность, поляризуемость.
Концепция гибридизации атомных орбиталей
и пространственное строение молекул
и ионов. Типы гибридизации: sp,
sp2,
sp3,
sp3d,
sp3d2.
Изменение способности к гибридизации
АО у элементов по периодам и группам.
-
и -связи.
Два механизма образования ковалентной
связи: обобщение неспаренных электронов
разных атомов и донорно-акцепторный
механизм. Дипольный момент связи.
Полярность связей и полярность молекул
в целом. Дипольный момент многоатомной
молекулы.
2.
Сложные эфиры карбоновых кислот.
Способы синтеза: прямая этерификация,
переэтерификация, ацилирование спиртов
ангидридами и хлорангидридами кислот,
механизмы реакций. Реакции гидролиза
сложных эфиров (кислотный и щелочной
катализ). Значение сложных эфиров в
жизни природы и в технике. Липиды, их
строение, свойства, биологическая роль.
Зав. кафедрой___________________________ Председатель ГАК________________________
ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. В. Г. БЕЛИНСКОГО