FINAL_TESTS_2010

Національний університет біоресурсів і природокористування України

КАФЕДРА АНАЛІТИЧНОЇ І БІОНЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ ТА ЯКОСТІ ВОДИ

ПАКЕТИ ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ

з дисципліни “Аналітична хімія”

для студентів спеціальності

"Екобіотехнологія"

(викладання англійською мовою)

Київ – 2010

Укладач: доцент кафедри аналітичної і біонеорганічної хімії та якості води, к.х.н. Войтенко Лариса Владиславівна

Розглянуто і ухвалено на

засіданні кафедри аналітичної та біонеорганічної хімії

Протокол № 3 від 09.12.2009

В. о. зав. кафедри

доцент Косматий В.Є.

Пояснювальна записка

Пакети тестових завдань розроблено відповідно до навчальної програми з дисципліни “Аналітична хімія”.

Зміст тестів відображає всі розділи і теми предмету „Аналітична хімія”. Їх мета – оцінити рівень теоретичних і практичних знань студентів, здобутих в процесі вивчення дисципліни.

Для проведення сесійного тестування сформовано 30 пакетів тестових завдань. До кожного пакету включено 30 питань різного типу. Перелік питань сформовано методом випадкового вибору.

Всі тестові завдання диференційовані за рівнем складності.

Правильність відповідей на окремі питання оцінюється за чотирибальною шкалою. Правильна відповідь на запитання 100% рівня складності оцінюється у 4, 75%-ного – у 3, 50%-ного – у 2 бали. Максимально можлива кількість балів рівна 100.

За результатами оцінювання всіх тестових завдань пакету виводиться загальна сума балів, яка береться за основу при виведенні атестаційної оцінки. Для визначення підсумкової оцінки результат екзаменаційного тестування множиться на коефіцієнт 0,3 і додається до рейтингу студента за виконання лабораторних робіт та поточного тестування (максимальна кількість балів рівна 70).

Підсумкове оцінювання проводиться за наступною методикою:

R_{підсумковий} = R_{екзаменаційний}х0,3 + R_{лабораторний}.

Екзаменаційна оцінка визначається відповідно до наступної шкали:

Оцінка національна	Оцінка ECTS	Визначення ECTS	Рейтинг з дисципліни, бали	Рейтинг з дисципліни, бали
Відмінно	А	Відмінно - відмінне виконання лише з незначною кількістю помилок	(0,90-1,00)Rдис	90-100
Добре	B	Дуже добре - вище середнього рівня з кількома помилками	(0,82-0,89)Rдис	82-89
	C	Добре - в загальному правильна робота з певною кількістю грубих помилок	(0,75-0,81)Rдис	75-81
Задовільно	D	Задовільно - непогано, але зі значною кількістю недоліків	(0,66-0,74)Rдис	66-74
	E	Достатньо - виконання задовольняє мінімальні критерії	(0,60-0,65)Rдис	60-65
Незадовільно	F	Незадовільно - потрібно працювати перед тим, як отримати позитивну оцінку іспиту (залік)	(0,35-0,59)Rдис	35-59
	FХ	Незадовільно - необхідна серйозна подальша робота	(0,01-0,34)Rдис	1-34

Тривалість тестування - в межах одної академічної години.

Витяг

з протоколу № 3

від «9» грудня 2009 р.

засідання кафедри аналітичної і біонеорганічної хімії та якості води

Національного університету біоресурсів і природокористування України

Слухали: Про затвердження пакетів тестових завдань дисципліни „Аналітична хімія” для студентів 2 курсу факультету екології та біотехнології для спеціальності «Екобіотехнологія» (викладання англійською мовою).

Ухвалили: Тестові завдання з дисципліни „Аналітична хімія” для студентів 2 курсу факультету екології та біотехнології для спеціальності «Екобіотехнологія» (викладання англійською мовою) у кількості 30 варіантів затвердити і використовувати в навчальному процесі.

В.о. завідувача кафедри

доцент Косматий В.Є.

Секретар кафедри

доцент Ущапівська Т.І.

НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ БІОРЕСУРСІВ ТА ПРИРОДОКОРИСТУВАННЯ УКРАЇНИ

Факультет Екології і біотехнології

Напрям підготовки (спеціальність) 0514 – Біотехнологія

(6.051401 – Екобіотехнологія)

Форма навчання денна (англійською мовою)

Семестр 3 Курс 2

ОКР «Бакалавр»

Кафедра аналітичної і біонеорганічної хімії та якості води

Дисципліна Аналітична хімія

Викладач _____ ( Войтенко Л.В. )

«Затверджую»

Завідувач кафедри ( Косматий В.Є. )

«09» грудня 2009 р.

Студент 2 курсу 2 групи факультету екології і біотехнології

(прізвище, ім’я, по-батькові) (підпис)

Дата проведення іспиту – „03” лютого 2010 року.

Білет № 1

1. Put in the sentence a missing words:

Qualitative analysis may be use to indicate the _____________ or ________________ of certain elements, ions, or molecules in the object of analysis

2. Note specific qualitative reagent of Сu²⁺ cations is:

1	NH3 (concentrated) in excess	Answer:_______________________________
2	Yellow blood salt K4[Fe(CN)6]
3	Red blood salt K3[Fe(CN)6]
4	HCl

3. To point the correspondence of the compound formulas and type of the analytical reagents (ammonium-phosphate classification): (possible more than one true variant)

A. B. C.

Group Selective Specific

1 2 3 4 5 6

NH3 (in exess) K4[Fe(CN)6] HCl H2SO4 NaBiO3 + HNO3 (diluted) Zinc-Uranyl-Acetate Zn(UO2)3(CH3COO)8

Answer:

А - ________; В - ________; С - ________.

4. To range the analytical reactant purity according to increasing of the main substance content:

1	Extra pure	Answer: ____ → ______→ ______→_______
2	For analytical purpose
3	Ultra pure
4	Technical

5. Accuracy of weighting of analytical balances is:

1	±0,1 g;	Answer:____________________
2	±1 g;
3	±0,001 g;
4	±0,0001 g.

6. To note correspondence of anions and their group reagents:

A. B. C.

The 1st group The 2d group The 3d group

1 2 3 4 5 6

I- SiO32- PO43- Cl- CH3COO- NO2-

Answer:

А - ________; В - ________; С - ________.

7. To note heterogeneous systems, formed at mixing of solutions by pairs (possible more than one true variant):

Sr(OH)₂; HCl; H₂SO₄; HNO₃; H₃PO₄

Answer:________- _____; ______-______.

8. To write reaction of Fe²⁺ Sulfate and “red blood salt” in molecular form and to calculate the sum of coefficients in this reaction (remember, that absence of coefficient before formula means figure 1):

__ __________ + ___ ____________ → _____________________ + __ ______________

Sum of coefficients: ______

9. To propose the reagent for the separation of cations:

	Ca2+, Co2+ ↓ Added Reactant_________________________
Solution:_______ Cation		Sediment:_______ (chemical formula)

10. Determine correspondence of titration methods and their standard substances.

A B C D

Iodometry Permanganatometry Complexonometry Neutralization

1 2 3 4

ZnSO4 or Zn (metallic) Na2B4O7 (borax) KMnO4 (potassium permanganate) H2C2O4 (oxalic acid)

Answer: А - _______; В - _______; С - _______; D - _______.

11. This figure demonstrates the curve of titration of _______ (weak or strong) _________ (acid or base) by _________ (weak or strong)____________ (acid or base).

12. Calculate ionic power µ (or I) of solution, contained 0,1 M Na₃PO₄ in 1 L.

1.	3,0;	Answer:____________________
2.	2,5;
3.	2,0;
4.	0,6.

13. Note relative specific reagent of Ni²⁺ cation

1	Dimethylgloxime (Chugaev’s reagent) C4H8N2O2	Answer:___________________
2	Zinc-Uranyl-Acetate Zn(UO2)3(CH3COO)8 in presence of acetic acid CH3COOH
3	Potassium hexahydroxostibiate (V) K[Sb(OH)6]
4	Ammonium Hydrophosphate (NH4)2HPO4.

14. To propose the buffer mixture, using proposed reactants (possible more than one true variant)

1	HCl, H3PO4; CH3COOH	Answer:________________________________________
2	NH4OH, NH2OH; KOH
3	NH4Cl, Na2HPO4; NaH2PO4

15. Equivalent concentration is shown:

1	Quantity of soluble substance in equivalents per 1 L of solution;	Answer:_____________
2	Quantity of soluble substance in mol per 1 L of solution;
3	Quantity of soluble substance in mol per 1 kg of solution;
4	Quantity of soluble substance in mol per 100 g of solution.

16. The sensitivity of the qualitative analytical reaction DOESN’T characterize by item:

1	Minimum concentration;	Answer:_____________
2	Maximum dilution;
3	Detectable minimum;
4	Ionic strength.

17. Calculate pH of 0,01 N CH₃COOH (pK=4,76):

1	3,38;	pH (weak acid)=____________________________ Answer:____________
2	5,68;
3	10,12;
4	0,15.

18. Determine the types of sediments in gravimetry

A B

Crystalline Amorphous

1 2 3 4 5 6

MgNH4PO4 H2SiO3 BaSO4 Ni(OH)2 AlPO4 Co(OH)3

Answer: A -____________; B-____________.

19. Calculate gravimetric factor f for determination of Ca²⁺ content in CaCl₂·6H₂O (M=220,81 g/mol) precipitated in the form of Ca₂P₂O₇ (M=254,10 g/mol):

1	1,7380;	Answer: _________________
2	0,8622;
3	1,1599;
4	0,5799.

20. Calculate solubility (in mol/L and g/L) of CdS (SP= 2∙10^-28, M(CdS) =144,46 g/mol) in solution of 0,001 M Na₂S.

Solution:_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Answer:_________

21. Calculate mass of ZnSO₄∙7H₂O (M=287,54 g/mol) for gravimetric analysis in the form of Zn(OH)₂ (M = 99,38 g/mol).

Solution: _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Answer: ___________

22. Determine the correspondence between titration system and the best indicator:

	Titration system		Indicator	Answer: A-____________; B-____________; C-____________.
A. B. C.	0,1 N acetic acid CH3COOH by 0,1 N Sodium hydroxide NaOH (pHeq=8,87) 0,1 N hydrochloric acid HCl by 0,1 N Ammonium hydroxide NH4OH (pHeq=5,73) 0,1 N hydrochloric acid HCl by 0,1 N Sodium hydroxide NaOH (pHeq=7,00)	1 2 3 4 5 6 7 8	Thymol Blue (pT=1,7) Bromophenol blue (pT=4,1) Litmus neutral (pT=7,1) Phenol red (pT=5,8) Cresol red (pT=8,2) Thymol blue (pT=8,9) Phenolphthalein (pT=9,6) Alizarin yellow R (pT=11,3)

23. Calculate pH of 0,01 N Na₂HPO₄ (pK₁(H₃PO₄)=1,96; pK₂(H₃PO₄)=6,70; pK₃(H₃PO₄)=12,44):

1	3,38;	Answer: _________________
2	4,33;
3	9,57;
4	12,44.

24. Qualitative reaction of SiO₃^2- anion with NH₄Cl (saturated solution) is accompanied by visual effect of:

1	Blue colorizing of solution;	Answer:_____________
2	Brown ring;
3	Gelatinized precipitation;
4	Crimson colorizing of solution.

25. Calculate equivalent concentration (N) Phosphate acid Н₃РО₄, prepared by diluting of 10 mL 35% solution with density d=1,2 g/cm³ to the total volume 1 L (М (Н₃РО₄)=98 g/mol).

Solution: _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Answer:_________________

26. Calculate standard EMF of Redox system Pb⁴⁺ + 2 I^- ↔ Pb²⁺ + I₂, if E° (Pb⁴⁺/Pb²⁺)=+1,660 V; E° (I₂/2I^-)=+ 0,621 V. Note direction of reaction.

Solution: _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ Answer:_________________

27. Calculate dissociation degree α of 0,01 M HF (K_dis=6,810^-4).

Solution:___________________________________________________

Answer:__ α =______

28. Equivalent mass of Al³⁺ (A=26,98 g/mol) cation in reaction with Trilon B is:

1	26,98 g-eq/g;	Answer:_____________
2	8,99 g-eq/g;
3	13,49 g-eq/g;
4	6,75 g-eq/g;
5	53,96 g-eq/g.

29. Note functional group in the formula of Trilon B

HCOO-	C H2		CH2	- COONa
		N-____-____-N
NaCOO-	C H2		CH2	- COOH

30. Calculate concentration of solution, contained 0,05 g of solute in 100 g of solution.

1	5 ppt;	Answer:_____________
2	0,5 ppt;
3	50 ppt;
4	500 ppt;
5	0,005 ppt.

НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ БІОРЕСУРСІВ ТА ПРИРОДОКОРИСТУВАННЯ УКРАЇНИ

Факультет Екології і біотехнології

Напрям підготовки (спеціальність) 0514 – Біотехнологія

(6.051401 – Екобіотехнологія)

Форма навчання денна (англійською мовою)

Семестр 3 Курс 2

ОКР «Бакалавр»

Кафедра аналітичної і біонеорганічної хімії та якості води

Дисципліна Аналітична хімія

Викладач _____ ( Войтенко Л.В. )

«Затверджую»

Завідувач кафедри ( Косматий В.Є. )

«09» грудня 2009 р.

Студент 2 курсу 2 групи факультету екології і біотехнології

(прізвище, ім’я, по-батькові) (підпис)

Дата проведення іспиту – „03” лютого 2010 року.

Білет № 2

1. Put in the sentence a missing figures:

Semimicro Techniques of the qualitative analysis predict to use _______ g of solid reactants and _________ mL of liquids.

2. Note specific qualitative reagent of Fe²⁺ cations is:

1	NH3 (concentrated) in excess	Answer:_______________________________
2	Yellow blood salt K4[Fe(CN)6]
3	Red blood salt K3[Fe(CN)6]
4	HCl

3. To point the correspondence of the compound formulas and type of the analytical reagents (ammonium-phosphate classification): (possible more than one true variant)

A. B. C.

Group Selective Specific

1 2 3 4 5 6

HCl NaOH K3[Fe(CN)6] NaBiO3 + HNO3 (diluted) H2SO4 (NH4)2HPO4

Answer: А - ________; С - ________; В -_________; D - ________.

4. To point the correspondence of the Methods of Detecting Analytes and corresponded their properties (possible more than one true variant)

A. B. C.

Physical means With electromagnetic radiation (Spectroscopy) By an electric charge

1 2 3 4 5 6

Mass Color Emission Absorption Electrochemistry Refractive index

Answer: А - ________; В -_________; С - ________.

5. Acid-base system classification of cations uses such group reagents: (possible more than one true variant)

1	HCl	Answer:_______________________________
2	H2SO4
3	H2S in presence of HCl
4	NaOH
5	Na2HPO4