- •Програма змістових модулів дисципліни у іі семестрі
- •Тема 1. Поняття про біогеохімію. Хімічні основи формування оболонок Землі.
- •Тема 2. Властивості гідрогену та його сполук.
- •Тема 3. Хімія лужних та лужноземельних металів.
- •Тема 4. Хімія елементів ііі-а групи.
- •Тема 5. Хімія елементів іv-а групи.
- •Тема 6. Властивості елементів підгрупи нітрогену.
- •Тема 7. Хімія елементів VI-VII а груп.
- •Тема 14. Біогеохімічні кругообігі хімічних елементів.
- •Організація підсумкового модульного контролю
- •Орієнтовний розподіл балів, що присвоюються студентам
- •2 Семестр
- •Тестові завдання хімія s-елементів
- •Хімія р-елементів
- •Хімія халькогенів
- •Хімія d-елементів
- •Тестові завдання
Хімія халькогенів
На якому етапі до реакції залучається мінеральна кислота:
ZnS →1 H2S →2 SO2 →3 BaSO4
А) 1 С) 3
В) 2 D) 2 і 3
122. Розставте коефіцієнти в реакції:
As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO
і вкажить, чому дорівнює коефіцієнт у відновника:
А) 2 С) 6
В) 3 D) 8
123. В якій з наведених реакцій сульфур виявляє відновні властивості:
А) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
В) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
С) H2S + O2 SO2 + H2O
D) S + H2 H2S
124. Вкажить число неспарених електронів у максимально збудженому атомі сульфуру:
А) 2 С) 6
В) 4 D) 8
125. Яка сполука виявляє лише окислювальні властивості:
А) H2SO4 С) H2S
В) H2SO3 D) S
126. Яка сполука виявляє лише відновні властивості:
А) S С) H2S
В) SO2 D) H2SO4
127. В якому випадку використана розведена сульфатна кислота:
А) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
В) Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + H2O
С) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
D) Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
128. В сірчанокислотному виробництві оксид сульфуру (VI) отримують випаленням:
А) доломиту С) апатиту
В) мірабіліту D) піриту
129. Який газ, пропущений через розчин хлориду купруму (ІІ), якщо утворюється чорний осад:
А) СО2 С) H2S
В) Сl2 D) H2
130. В якому випадку сульфур діспропорціонує:
А) S + O2 → С) S + NaOH →
В) S + H2 → D) S + Hg →
131. В якому випадку утворюється жовтий осад, якщо сірководень пропустити через розчини солей:
А) Pb(NO3)2 С) CdCl2
В) CaСl2 D) NH4Cl
132. Яка схема відображає лабораторний спосіб отримання сірководню:
А) S + H2 → С) FeS + H2SO4 →
В) S + H2O → D) S + H2SO4 →
133. При зростанні температури кількість атомів в молекулі сульфуру:
А) зростає В) зменшується С) не змінюється
134. Які властивості виявляє сульфіт натрію в реакції з біхроматом калію, якщо утворюється сульфат хрому (ІІІ):
А) радикальні С) відновні
В) окисні D) окисно-відновні
135. Формула Na2S2O3 відповідає:
А) сульфіту натрію С) тіосульфату натрію
В) піросульфату натрію D) персульфату натрію
ХІМІЯ ГАЛОГЕНІВ
136. Яка з наведених солей хлороводневої кислоти гідролізує:
А) NaCI С) BaCI2
В) CaCI2 D) CuCI2
137. Який атом є найбільш сильним відновником:
А) …3d104s24p5 С) … 3s23p5
В) … 2s22p5 D) …4d105s25p5
138. В якій реакції хлор окислюється:
А) 2СІО- → СІ2 С) СІО3- → СІО-
В) СІ2 → 2СІО3- D) СІ2 → 2СІ –
139. При взаємодії хлору з гарячим концентрованим розчином КОН утворюється:
А) KClO3 С) KClO
В) KClO2 D) KClO4
1410. Які сполуки утворюються при взаємодії фтору з водою:
А) HF + HFO С) HF + O2
В) H2 + F2O D) Н2FО
141. Як змінюється міцність зв’язку між атомами в ряді молекул:
СІ2 →Br2 →І2
А) зростає В) зменшується С) не змінюється
142. Який іон виявляє лише відновні властивості:
А) IO3- С) I-
В) IO- D) IO2-
143. В якій молекулі полярність зв’язку більша:
А) HBr С) HF
В) HCl D) HI
144. Яка схема відображає лабораторний метод отримання хлороводню:
А) Н2 + Cl2 → С) CH4 + Cl2 →
В) NaCl + H2SO4 → D) H2S + Cl2 →
145. Яка сполук виявляє більш виразні окислювальні властивості:
А) HClO4 С) HClO3
В) HClO D) HClO2
146. Розставте коефіцієнти в реакції
HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
і вкажіть, чому дорівнює коефіцієнт у відновника:
А) 2 С) 8
В) 5 D) 16
147. Формула NaClO2 відповідає:
А) перхлорату натрію С) хлориту натрію
В) хлорату натрію D) гіпохлориту натрію
148. Розставте коефіцієнти в реакції:
CrCI3 + NaOH + NaCIO → Na2CrO4 + NaCI + H2O
і вкажіть, чому дорівнює коефіцієнт у окисника:
А) 2 С) 10
В) 3 D) 5
149. При розчиненні хлору у воді утворюється суміш:
А) НСІО + СІ2 С) НСІО2 + НСІ
В) НСІО + НСІ D) СІ2 + НСІО4
150. В якому випадку галоген може окислити сіль іншого галогену:
А) КІ + Br2 → С) KCI + Br2 →
В) KBr + I2 → D) KCI + I2 →