Орієнтовний розподіл балів, що присвоюються студентам
2 Семестр
МОДУЛЬ НАР |
||||||||||
Змістовий модуль 3 (40 балів) |
||||||||||
Поточна успішність (20 балів) |
ПМК3 |
|||||||||
ЛР16 |
ЛР17 |
ЛР18 |
ЛР19 |
ЛР20 |
ЛР21 |
ЛР22 |
ЛР23 |
ЛР24 |
ЛР25 |
|
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
20 |
МОДУЛЬ НАР |
||||||||||
Змістовий модуль 4 (40 бали) |
||||||||||
Поточна успішність (20 бали) |
ПМК4 |
|||||||||
ЛР26 |
ЛР27 |
ЛР28 |
ЛР29 |
ЛР30 |
ЛР31 |
ЛР32 |
ЛР33 |
ЛР34 |
ЛР35 |
|
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
20 |
МОДУЛЬ ІНДИВІДУАЛЬНА РОБОТА |
100 |
|
ІНДЗ |
Розрахункові завдання |
|
10 |
10 |
|
Тестові завдання хімія s-елементів
ГІДРОГЕН ТА ЙОГО СПОЛУКИ
1. Гідроген можливо отримати при електролізі:
A) розплаву NaCl C) розчину CuCl2
B) розчину NaCl D) розплаву Na2SO4
2. В гідридах гідроген має ступінь окислення:
A) +1 C) -1
B) 0 D) +2
3. Які властивості виявляє пероксид гідрогену в реакції:
KBr + H2SO4 + H2O2 → Br2 + K2SO4 + H2O
A) окисні C) окисно - відновні
B) відновні D) радикальні
4. При взаємодії з якими речовинами H2O2 виявляє відновні властивості:
A) KMnO4 C) KI
B) H2S D) NaBr
5. Яка схема відображає лабораторний спосіб отримання гідрогену:
A) Na + H2O →
B) Zn + HCI →
C) AI + KOH →
6. Які властивості виявляє гідроген в реакції: 2Na + H2 → 2NaH
A) окисні C) окисно - відновні
B) відновні D) радикальні
7. Як назівається 30% розчин Н2О2:
A) гідроксоль C) пергідроль
B) пергідрат D) персоль
8. Який ступень окислення має оксиген в молекулі пероксиду гідрогену?
A) +1 C) -1
B) 0 D) –2
9. Які властивості виявляє гідроген в реакції 2Н2 + О2 → 2 Н2О
A) окисні C) окисно - відновні
B) відновні D) радикальні
10. Які властивості може виявляти Н+:
A) лише окисні C) окисно - відновні
B) лише відновні D) радикальні
11. Які властивості виявляє пероксид гідрогену в реакції Н2О2 → Н2О + О2
A) окисні C) окисно - відновні
B) відновні D) радикальні
12. Які властивості виявляє пероксид гідрогену в реакції
A) окисні C) окисно - відновні
B) відновні D) радикальні
13. В який реакції гідроген окисник:
A) Na + H2 → NaH
B) Li3N + H2 → LiH + …
C) CuO + H2 → H2O + ….
14. Для якого ізотопу гідрогену характерним є наявність в атомі 2 нейтронів?
A) протій B) дейтерій C) тритій
15. При взаємодії з якими речовинами Н2О2 виявляє окисні властивості:
A) KMnO4 C) HgO
B) H2S D) PbO2
ЛУЖНІ МЕТАЛИ
16. Яка з наведених електронних конфігурацій відповідає атому калію:
A) … 2s1 C) … 4s1
B) … 3s1 D) … 5s1
17. Як змінюється відновна активність металів в ряду: Li-Na-K-Rb-Cs
A) зростає
B) зменшується
18. Розставте коефіцієнти в реакції К2О2 + Н2О → О2 + КОН
і вкажіть, чому дорівнює коефіцієнт у окисника:
A) 1 C) 3
B) 2 D) 4
C) не змінюється
19. При взаємодії води з якою сполукою не виділяється гідроген?
A) NaH C) Na2O2
B) Na D) K
20. Розставте коефіцієнти в реакції: К2О4 + Н2О → Н2О2 + О2 + КОН і вкажіть, чому дорівнює коефіцієнт у окисника:
A) 1 C) 3
B) 2 D) 4
21. Яка з наведених сполук калію не використовується у якості добрива:
A) K2CO3 C) KCIO3
B) KPO3 D) KCI
22. Яка з наведених формул відповідає мінералу – сильвініту:
A) Na2SO4*10H2O C) K2CO3
B) KCl*NaCl D) KCl*MgCl2*6 H2O
23. На якому етапі в реакції виділяється оксиген:
Na
Na2O2
Na2CO3
NaCl
A) 1 C) 3
B) 2 D) 2 і 3
24. Яка з наведених солей лужних металів важкорозчинна?
A) Na2S C) K2CO3
B) Li2CO3 D) NaF
25. Яка з наведених схем відображає промисловий спосіб отримання натрію:
A)
NaCl
(розплав)
C)
NaOH
(розчин)
B)
NaCl
(розчин)
D)
NaCl
+ C
(розплав)
26. Яка основа є найбільш сильною?
A) LiOH C) KOH
B) NaOH D) RbOH
27. Яка з наведених формул відповідає пероксиду калію?
A) K2O C) K2O4
B) K2O2 D) KH
28. Яка речовина утворюється при взаємодії лужного металу з надлишком оксигену?
A) Na2O C) K2O
B) K2O4 D) Li2O
29. Яка з наведених солей не гідролізує
A) K2S C) CH3COOK
B) K2CO3 D) K2SO4
30. Яку з наведених сполук не використовують для пом'якшення жорсткої води:
A) Na3PO4 C) Na3[Al2Si2O8] *nH2O
B) (NaPO3) 6 D) Na[Al(OH)4]
ЛУЖНО-ЗЕМЕЛЬНІ МЕТАЛИ
31. Який з варіантів містить всі іони, що обумовлюють жорсткість води:
A)
Ca2+;
Na+;
HCO
;
Cl-.
C)
Mg2+
;
SO
;
NO
;
B)
Ca2+;
Mg2+
;
HCO
;
SO
.
D) K+;
CO
;
PO
SO
.
32. Як змінюється розчинність у воді гідроксидів лужноземельних металів від Са(ОН)2 до Ва(ОН)2.
A) зростає B) зменшується C) не змінюється
33. Який тип гібридизації властивий елементам ІІ – А групи:
A) sp C) sp3
B) sp2 D) sp3d2
34. В результаті кип'ятіння води усувається:
A) тимчасова жорсткість C) загальна жорсткість
B) постійна жорсткість D) жорсткість не усувається
35. Як змінюються відновна активність елементів в ІІ – А групі:
A) зростає B) зменшується C) не змінюється
36. Яку речовину використовують для відновлення катіоніту:
A) H2SiO3 C) LiOH
B) NaOH D) HCl
37. Яка з наведених сполук використовується для пом'якшення жорсткої води:
A) NaCl C) Na2CO3
B) NaOH D) Na[Al(OH)4]
38. На якому етапі в реакцію залучається СО2:
Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3
A) 1 C) 3
B) 2 D) 1 і 2
39. Формула 3MgO*4 SiO2*H2O відповідає
A) магнезіту C) тальку
B) азбесту D) карноліту
40. За якою схемою отримують оксид кальцію в промисловості:
A)
Ca(OH)2
C)
Ca + O2
B) CaCO3
41. Жорсткість води дорівнює 7,5 мг-екв./л. Дана вода :
A) м'яка C) жорстка
B) середня D) дуже жорстка
42. Формула СаСО3*MgCO3 відповідає
A) вапняку C) фосфориту
B) доломіту D) апатиту
43. На якому етапі до реакції залучається органічна кислота
Na NaOH Na2CO3 NaCH3COO
A) 1 C) 3
B) 2 D) 1і 3
44. На якому етапі в реакції виділяється СО2
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
Ca(HCO3)2
CaCO3
A) 1 C) 3
B) 2 D) 4
45. Тимчасова жорсткість води обумовлена наявністю іонів:
A) Ca2+; Mg2+; HCO C) Ca2+; Mg2+; Cl-
B)
Ca2+;
Mg2+;
SO
D)
Mg2+;
Na+;
SO