ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА
КОМПЬЮТЕРНЫХ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ
Общие данные
Специальность: Фармация
Шифр по ФГОС: 51 по ОКСО: 060301
Квалификация: фармацевт
Дисциплина
Наименование: Аналитическая химия
Индекс по ФГОС ___ОП.10_____________
Наименование цикла по ГОС
Общие гуманитарные и социально-экономические дисциплины
Общие математические и естественнонаучные дисциплины
Общепрофессиональные дисциплины
Специальные дисциплины
Объем часов (по ФГОС) 100
Выписка из Профессиональной образовательной программы
Наименование дисциплины по учебному плану Аналитическая химия
Код дисциплины по учебному плану _ОП.10_____________
Объем дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы |
Всего часов |
Семестры |
Общая трудоемкость дисциплины |
100 |
2 |
Лекционные занятия |
34 |
|
Практические занятия |
66 |
|
Лабораторные занятия |
- |
|
Вид итогового контроля |
экзамен |
2 |
Самостоятельная работа студента |
50 |
|
Авторский коллектив разработчиков
№ п/п |
Фамилия И.О. |
Квалификация
|
Должность, место работы |
1 |
Бакулина Елена Павловна |
высшая |
Преподаватель аналитической химии |
Цели создания банка тестовых заданий: итоговая диагностика для процедуры государственной аккредитации
Период разработки: ____19 апреля 2012г. по 10 мая 2012 г._
Утверждено на заседании кафедры «Специальных фармацевтических дисциплин»
Протокол заседания № ___9___ от «_19_» _апреля____2012__ г.
ВЫПИСКА из ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА
Специальность: 51 (060301) Фармация
Обязательный минимум содержания дисциплины
«Аналитическая химия»
- знать теоретические основы аналитической химии;
- знать методы качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ, в том чиле физико-химические;
- уметь проводить качественный и количественный анализ химических веществ, в том числе лекарственных средств;
ОП.10 |
Аналитическая химия. знать теоретические основы аналитической химии; знать методы качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ ,в том числе физико-химические; уметь проводить качественный и количественный анализ химических веществ, в том числе лекарственных средств
|
|
100 |
ИНФОРМАЦИОННАЯ КАРТА
КОМПЬЮТЕРНЫХ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ
Общие данные
Специальность: Фармация
Шифр по ГОС: 51 по ОКСО: 060301
Квалификация: фармацевт
Дисциплина
Наименование: Аналитическая химия
Индекс по ГОС ___ОПД.10_____________
Наименование цикла по ГОС
Общие гуманитарные и социально-экономические дисциплины
Общие математические и естественнонаучные дисциплины
Общепрофессиональные дисциплины
Специальные дисциплины
Объем часов (по ГОС) 110
Выписка из Профессиональной образовательной программы
Наименование дисциплины по учебному плану Аналитическая химия
Код дисциплины по учебному плану _ОПД.10_____________
Объем дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы |
Всего часов |
Семестры |
Общая трудоемкость дисциплины |
110 |
5 |
Лекционные занятия |
26 |
|
Практические занятия |
84 |
|
Лабораторные занятия |
- |
|
Вид итогового контроля |
экзамен |
5 |
Самостоятельная работа студента |
32 |
|
Авторский коллектив разработчиков
№ п/п |
Фамилия И.О. |
Квалификация
|
Должность, место работы |
1 |
Бакулина Елена Павловна |
высшая |
Преподаватель аналитической химии |
Цели создания банка тестовых заданий: итоговая диагностика для процедуры государственной аккредитации
Период разработки: ____19 апреля 2012г. по 10 мая 2012 г._
Утверждено на заседании кафедры «Специальных фармацевтических дисциплин»
Протокол заседания № ___9___ от «_19_» _апреля____2012__ г.
ВЫПИСКА из ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА
Специальность: 51 (060301) Фармация
Обязательный минимум содержания дисциплины
«Аналитическая химия»
- знать теоретические основы аналитической химии;
- знать методы качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ;
- уметь определять ионы, в том числе в присутствии других ионов, и проводить количественный анализ;
- уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа;
ОПД.10 |
Аналитическая химия. Теоретические основы аналитической химии. Методы качественного анализа. Классификация ионов и способы разделения ионов. Методы количественного анализа. Анализ веществ неорганической и органической природы. |
|
110 |
ТЕСТЫ:
I:
S: Химические соединения, реагирующие как по типу кислот, так и по типу оснований, называются ### соединениями
+: амфотерными
+: *мф*т*рн*м#$#
I:
S: Кислотно-основная классификация выделяет ### аналитических групп катионов
+: шесть
+: ш*сть#$#
I:
S: Окислении бромид - иона хлорной водой хлороформный слой окрашивает в ### цвет
+: бурый
+: б*р#$#
I:
S: Окисление иодид ионов хлороформный слой окрашивает в ### цвет
+: фиолетовый
+: ф**л*т*в#$#
I:
S: Реакцию обнаружения катиона натрия диоксиуран (VI) цинкацетатом проводят в присутствии ### кислоты
+: уксусной
+: *кс*сн#$#
I:
S: Катион аммония в смеси катионов I – III аналитических групп обнаруживают дробной реакцией с реактивом ###
+: Несслера
+: Н*ссл*р#$#
I:
S: Катион бария в смеси катионов III аналитической группы обнаруживают с ### калия
+: дихроматом
+: д*хр*м*т#$#
I:
S: Катион кальция окрашивает пламя в ###-красный цвет
+: кирпично
+: к*рп*чн#$#
I:
S: Катион калия окрашивает пламя в ### цвет
+: фиолетовыйый
+: ф**л*т*в#$#
I:
S: Реакцию обнаружения катиона натрия гексагидроксостибатом (V) калия проводят в ### среде
+: нейтральной
+:н*йтр*льн#$#
I:
S: Катион калия обнаруживают с винной кислотой в присутствии ### натрия
+: ацетата
+:*ц*т*т#$#
I:
S: Кислая среда при перманганатометрическом титровании создается добавлением ### кислоты
+: серной
+: с*рн#$#
I:
S: Применяют при иодометрическом титровании восстановителей индикатор ###
+: крахмал
+: кр*хм*л#$#
I:
S: Добавляют индикатор крахмал при титровании иода раствором натрия тиосульфата в ### титрования
+: конце
+ к*нц#$#
I:
S: Добавляют индикатор крахмал при иодометрическом титровании раствора натрия тиосульфата раствором иода в ### титрования
+: начале
+: н*ч*л#$#
I:
S: Раствор пероксида водорода количественно определяют методом ###
+: перманганатометрии
+: п*рм*нг*н*т*м*тр#$#
I:
S: Раствор кальция хлорида 0,25% количественно определяют методом ###
+: комплексонометрии
+: к*мпл*кс*н*м*тр#$#
I:
S: Иодид - ион аргентометрическим методом по Фаянсу определяют с индикатором натрия ###
+: эозинат
+: **з*н*т#$#
I:
S: Бромид - ион количественно определяют методом аргентометрии по Фаянсу с индикатором ### синий
+: бромфеноловый
+: бр*мф*н*л*в#$#
I:
S: Химическому равновесию соответствует формула
+: K =[C]p[D]q/[A]m[B]n
-: K=[A]m[B]n/[C]p[D]q
-: K=[A]m[C]p/[B]n[D]q
I:
S: Константа химического равновесия зависит от
-: концентрации
-: природы вещества
+: температуры
I:
S: Если количество вещества в растворе превышает его растворимость при данной температуре, раствор называется
+: пересыщенным
-: насыщенным
-: ненасыщенным
I:
S: Константе ионизации воды соответствует формула
+: Kw= [H+] *[OH-] =10-14
-: Kw= [H2O] = 10-14
-: Kw= [H+] *[OH-] = 1,8*10-16/[H2O]
I:
S: Реакция среды при гидролизе соли по катиону металла будет
-: кислая
+: щелочная
-: нейтральная
-: кисло-щелочная
I:
S: Раствор имеет щелочную реакцию среды, если
-: [OH-] = [H+] = 10-7
-: [OH-]<10-7
+: [OH-]>10-7
I:
S: Раствор имеет кислую реакцию среды, если
-: [OH-] < 10-7
+: [H+] > 10-7
-: [H+] = [OH-] = 10-7
I:
S: Для расчета рН среды используют формулу
-: рН= Kw/-lg[OH-]
-: рН= 10-14/-lg[OH-]
+: рН= -lg[H+]
I:
S: Прямая реакция идет, если:
+: К > 1
-: К < 1
-: К = 1
I:
S: Если гидролиз идет по катиону и аниону, то реакция среды будет
-: сильнокислая
-: сильнощелочная
+: близка к нейтральной
-: щелочная
I:
S: Осадок выпадет в том случае, когда:
-: ПР= произведению концентраций ионов в растворе;
-: ПР> произведения концентраций ионов в растворе;
+: ПР< произведения концентраций ионов в растворе;
I:
S: Повысить растворимость осадка можно при условии
+: повышения температуры
-: понижения температуры
-: повышения концентрации ионов слабого электролита в растворе
I:
S: Осадок сульфата бария выпадает при условии
-: ПРBaS:O4= [Ba2+] . [SO42-]
+: ПРBaS:O4< [Ba2+] . [SO42-]
-: ПРBaS:O4> [Ba2+] . [SO42-]
I:
S: Произведению растворимости серебра хлорида соответствует формула
-: ПРAgCl= [Ag+] * [Cl-]
+: ПРAgCl= K*[Ag+] * [Cl-]
-: ПРAgCl= [Ag+] * [Cl- ]/[AgCl]
I:
S: Полнота осаждения зависит от
-: повышения температуры
+: понижения температуры
-: замены растворителя
-: не зависит от температуры
I:
S: Выделение осадка бария карбоната становится не возможным, если среда
+: кислая
-: щелочная
-: нейтральная
-: сильнощелочная
I:
S: Водородный показатель рН представляет
-: показатель активности иона Н+
+: отрицательный десятичный логарифм концентрации Н+
-: отрицательный натуральный логарифм концентрации Н+
I:
S: Если количество вещества в растворе меньше его растворимости при данной температуре, то раствор будет
-: пересыщенным
-: насыщенным
+: ненасыщенным
I:
S: С раствором иода взаимодействуют ионы
-: Cl-, Br-, SCN-
-: PO43-, CO32-, BO2-
+: S2O32-, SO32-, S2-
I:
S: Растворители классифицируют по
+: кислотно-основные свойства
-: плотности
-: температуре кипения
I:
S: Молярная растворимость в ряду
AgCl------------->AgSCN--------------->AgBr--------------->AgI
ПР= 10-10 10-12 10-13 10-16
+: уменьшается
-: не изменяется
-: увеличивается
I:
S: Раствор кислоты серной является групповым реактивом на ионы
-: S2O32-, CO32-
-: Ag+, Pb2+
+: Сa2+, Ba2+
-: S2-, SO32-
-: Fe2+, Mn2+
I:
S: Раствор кислоты хлористоводородной является групповым реактивом на ионы
+: Ag+, Pb2+
-: NO2-, NO3-
-: CO32-, BO2-
-: SO32-, HCO3-
-: I-, Br-
I:
S: Отделение катионов IV аналитической группы от катионов других групп основано на образовании
-: растворимых солей
-: нерастворимых солей
+: растворимых комплексных соединений
-: нерастворимых комплексных соединений
-: образовании слабодиссоциирующих соединений
I:
S: Специфическим реагентом на катион аммония является
-: натрия гидротартрат
+: реактив Несслера
-: гексанитрокобальтат (III) натрия
-: натрия гидроксид
-: гексагиброксостибат (V) калия
I:
S: Полноту осаждения катиона в ходе анализа смеси катионов III аналитической группы проверяют с помощью
-: Na2CO3
-: (NH4)2C2O4
-: (NH4)2SO4
+: K2Cr2O7
I:
S: Наиболее сильные окислительные свойства проявляет
+: MnO4- E0 = 1,51 B
-: Cr2O72- E0 = 1,33 B
-: Fe3+ E0= 0,77 B
-: I- E0= 0,54 B
I:
S: Основная реакция среды водного раствора натрия карбоната обусловлена
-: ионной силой раствора
-: диссоциацией соли
+: гидролизом соли
-: активной концентрацией иона
I:
S: Условия при обнаружении катиона бария дихроматом калия
-: отсутствие катионов кальция
-: среда сильнокислая
-: охлаждение
+: присутствие ацетата натрия
-: свежеприготовленный реактив
I:
S: Нитрат-ион образует красное окрашивание при взаимодействии с
-: дифениламином
-: конц. H2SO4
+: антипирином
-: FeCl3
I:
S: Кислая реакция водного раствора хлорида аммония обусловлена
-: диссоциацией соли
+: гидролизом соли
-: ионной силой раствора
-: активной концентрацией ионов
I:
S: Окислительными свойствами обладают ион
-: NH4+
-: Mn2+
+: Fe3+
-: SO32-
-: Cl-
I:
S: Синее окрашивание с дифениламином в присутствии концентрированной серной кислоты дает ион
-: SCN-
-: SO32-
-: C2O42-
+: NO3-
I:
S: Ион серебра с групповым реактивом образует
+: белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака
-: желтоватый осадок, растворимый в растворе аммиака
-: желтый осадок, нерастворимый в растворе аммиака
-: кирпично-красный осадок, растворимый в разбавленной азотной кислоте
I:
S: Используют для обнаружения катиона алюминия реактив
-: реактив Толенса
-: раствор крахмала
+: раствор ализарина
-: раствор эозината натрия
I:
S: Используют для обнаружения ионов цинка реактив
+: гексацианоферрат (II) калия
-: ализарин
-: реактив Фелинга
-: калия иодид
-:.гексагидроксостибат (V) калия
I:
S: При действии минеральных кислот на аналитическую пробу, содержащую анионы, не образует газообразных продуктов
-: SO32-
-: S2O32-
+: SO42-
-: S2-
-: NO2-
I:
S: Гидроксиды катионов IV аналитической группы проявляют
-: основные свойства
-: кислотные свойства
+: амфотерные свойства
-: окислительные свойства
-: восстановительные свойства
I:
S: Раствор кислоты серной является групповым реактивом на
-: SO32-, CO32-
-: NO2-, NO3-
+: Ba2+, Ca2+
-: S2-, S2O32-
-: Mn2+, Fe3+
I:
S: Ион железа(III) с гексацианоферратом(II) калия, образует осадок
-: белый
+: синий
-: голубой
-: желто-розовый
-: желто-бурый
I:
S: Амфотерные свойства проявляют катионы
-: Fe3+
-: Na+
+: Al3+
-: Ag+
-: Mg2+
I:
S: Ион цинка с натрия сульфидом образует осадок
+: белый
-: желтый
-: черный
-: фиолетовый
-: желто-розовый
I:
S: Реакцию обнаружения катиона калия проводят с
-: раствором гидроксида натрия
-: натрия иодидом
-: гексацианофератом(III) калия
-: кобальта нитратом
+: гексанитрокобальтатом (III) натрия
I:
S: Для обнаружения катиона меди используют реактивы
-: серебра нитрат
-: кислота хлористоводородная
-: магния сульфат
-: натрия ацетат
+: калия иодид
I:
S: Реакцию обнаружения катиона кальция проводят с
-: ацетатом аммония
-: нитратом серебра
+: оксалатом аммония
-: хлоридом аммония
-: калия иодидом
I:
S: Окислительные свойства в ряду
MnO4-→Cr2O72-→NO2-→Fe3+
1,51 → 1,33 → 1,00→ 0,77 = E0
-: возрастает
-: не меняется
+: уменьшается
I:
S: Реакцию обнаружения катиона цинка проводят с
+: нитратом кобальта
-: гексанитрокобальтатом (III) натрия
-: хроматом калия
-: гексагидроксостибатом (V) калия
-: нитратом серебра
I:
S: Концентрация ионов водорода [H+]= 1*10-10, реакция среды раствора
-: кислая
-: нейтральная
+: щелочная
-: слабощелочная
I:
S: Реакцию обнаружения катиона магния проводят с
-: хроматом калия
-: ацетатом аммония
-: нитратом серебра
+: моногидрофосфатом натрия
-: серной кислотой
I:
S: С раствором иода взаимодействуют
-: Cl-, Br-, SCN-
+: S2-, SO32-, S2O32-
-: PO43-; CO32-; BO2-
-: S2O32-, NO2-, C2O42-
I:
S: Реакцию обнаружения катиона бария проводят с
-: нитратом серебра
-: натрия хлоридом
+: дихроматом калия
-: ацетатом аммония
-: раствором гидроксида натрия
I:
S: В результате реакции появился красно-бурый осадок комплекса Me2[Fe(CN)6] , что указывает на наличие катиона
-: Zn2+
-: Fe2+
-: Ca2+
+: Cu2+
I:
S: Гексацианоферрат (II) калия применяют для открытия катионов
+: Fe3+, Zn2+
-: Al3+, Mg2+
+: Cu2+, Ca2+
-: Na+, Ba2+
-: K+, Ag+
I:
S: Для обнаружения катиона железа (III) используют реактивы
+: калия иодид
-: калия перманганат
-: кислота борная
+: гексацианоферрат(II)калия
-: окрашивание горелки
I:
S: Для обнаружения катионов калия используют
+: винную кислоту
-: ализарин
+: окрашивание пламени горелки
-: нитрат серебра
-: перманганат калия
I:
S: Катион натрия окрашивает пламя горелки в
-: зеленый
+: желтый
-: фиолетовый
-: кирпично-красный
I:
S: Сульфит - ион и сульфат - ион отличают с помощью
+: разбавленной хлористоводородной кислоты;
+: раствора иода
-: хлорида бария (+HCl)
-: нитрата серебра (+H2S:O4)
-: гидроксида аммония
I:
S: Аналитический эффект реакции (сигнал) - это
+: образование осадка
-: растворение осадка
-: диссоциация
+: изменение окрашивания
I:
S: Качественную реакцию на борную кислоту проводят в присутствии
-: ацетата натрия
-: раствора аммиака
+: серной кислоты конц.
-: раствора натрия гидроксида
-: азотной кислоты
I:
S: Иодид - ион в присутствии хлорид иона обнаруживают
-: нитратом серебра
+: хлоридом железа (III)
-: сульфатом меди (II)
-: натрия тиосульфатом
+: нитритом натрия (+HCl)
I:
S: Для обнаружения бромид-иона используют реактивы
+: хлорамин Б
-: хлорид железа(III)
-: серебра нитрат
-: магния сульфат
-: натрия нитрит
I:
S: Для окисления бромид - ионов ( E0 Br2/Br- = + 1,08 B) можно использовать
-: хлорид железа (III ) E0 Fe3+|Fe2+ = + 0,77 B
+: перманганат калия E0 MnO4-|Mn2+= + 1,52 B
-: нитрит калия E0 NO2-|NO = + 0,99 B
+: хлорную воду E0 Cl2|2Cl- = + 1,36 B
-: йод E0J2|2J- = + 0,54 B
I:
S: Метод нитритометрии основан на реакциях
-: гидролиза
-: окислительно-восстановительных
-: кислотно-основных
-: комплексаобразования
+: диазотирования
I:
S: Используют для обнаружения ацетат - иона реактивы
+: этиловый спирт + серная кислота
-: нитрат серебра + азотная кислота
-: бария хлорид + хлористоводородная кислота
+: хлорид железа + вода + нагревание
-: моногидрофосфат натрия + аммиачнобуферный раствор
I:
S: Фактор эквивалентности калия иодида в аналитической реакции равен
10KI+2KMnO4+8H2SO4→5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O
+: 1
-: 1/2
-: 1/5
-: 1/10
I:
S: Титр раствора по определяемому веществу – это масса определяемого вещества, соответствующая объему титранта в количестве
-: 1 дм3
-: 1000 см3
-: 10 см3
+: 1 см3
-: 100 см3
I:
S: Основное уравнение метода перманганатометрии
-: MnO4-+e-->MnO42-
-: MnO42-+2H2O+3e--->MnO2+4OH-
+: MnO4-+8H++5e--->Mn2++4H2O
-: MnO4-+4H++3e--->MnO2+2H2O
-: MnO42-4H++2e--->MnO2+2H2O
I:
S: Обязательное условие аргентометрического метода Мора
-: нагревание
-: кислая среда
-: нейтральная среда
+: нейтральная или слабоосновная среда
-: основная среда
I:
S: Обязательное условие аргентометрического метода по Фаянсу:
-: нейтральная или слабоосновная среда
-: азотнокислая среда
+: уксуснокислая среда
-: выдержка реагирующей смеси в темном месте
-: охлаждение
I:
S: В титриметрическом анализе для точного измерения используют точную мерную посуду
+: мерные колбы
+: мерные пипетки
-: мерные цилиндры
-: мерные стаканы
-: мерные пробирки
I:
S: Метод комплексонометрии применяется для определения
-: серебра нитрата
-: калия хлорида
+: цинка сульфата
+: магния сульфата
-: натрия сульфата
I:
S: Методом количественного определения раствора пероксида водорода является
-: комплексонометрия
-: аргентометрия
-: броматометрия
-: нитритометрия
+: перманганатометрия
I:
S: Условия при иодометрическом определении восстановителей
+: Е0 определяемого вещества<E0I2/2I-
+: комнатная температура
-: 10-20-ти кратный избыток калия иодида
-: кислая реакция среды
-: выдержка реагирующей смеси в темном месте 5-15 минут
I:
S: Должны быть защищены от действия углекислоты титрованные растворы
+: натрия гидроксида
-: натрия нитрита
+: натрия тиосульфата
-: калия бромата
-: калия пермангоната
I:
S: Условия аргентометрического метода Фольгарда
-: среда слабощелочная
+: среда азотнокислая
-: индикатор бромфеноловый синий
+: индикатор железо-аммониевые квасцы
-: образование коллоидной частицы
I:
S: Метод перманганатометрии применяется для определения
-: натрия гидрокарбоната
-: цинка сульфата
+: раствора пероксида водорода
-: раствора аммиака
-: раствор иода спиртовый
I:
S: Стабилизации титрованного раствора натрия тиосульфата проводим с использованием
-: карбонат натрия
+: гидросульфит натрия
+: антисептики С6H5COONa, HgCl2
-: отстаивание в темном месте
-: подкисление
I:
S: Титр стандартного раствора рассчитывают по формуле
+: a/V
-: a*V
-: M/V
-: Э*M/V
-: M*V/1000
I:
S: При проведении нитритометрического титрования при температуре t > 200 C может привести к
+: разложению соли диазония
-: ускорению реакции
+: разложению азотистой кислоты
-: улетучиванию хлороводорода
-: разложению ароматического амина
I:
S: Титрованный раствор аммония тиоцианат стандартизируют по
-: натрия тиосульфату
-: кальция хлориду
-: натрия хлориду
-: калия бромиду
+: серебра нитрату
I:
S: Стандартизация калия перманганата по щавеливой кислоте предусматривает условия
+: кислая реакция среды
-: медленное начало титрования
+: безиндикаторное титрование
-: склянка с притертой пробкой
-: введение катализатора
I:
S: Условия приготовления титрованного раствора иода
+: приблизительная навеска вещества
+: растворение навески в растворе калия иодида
-: растворение навески в спирте
-: растворение навески в горячей воде
-: отстаивание 2 – 3 дня
I:
S: Индикатор тропеолин 00 применяется в методе
-: перманганатометрия
-: аргентометрия
-: броматометрия
-: комплексонометрия
+: нитритометрия
I:
S: Метод количественного определения раствора пероксида водорода по ГФ
-: иодометрия
-: броматометрия
+: перманганатометрия
-: нитритометрия
-: аргентометрия
I:
S: Титрованный раствор калия бромат готовят по точной навеске, потому что он
+: химически чистый
+: имеет постоянный состав
-: сильный окислитель
-: сильный восстановитель
-: не устойчив при хранении
I:
S: Алкалиметрическим методом определяют
+: сильные кислоты
-: сильные основания
+: слабые кислоты
-: соли сильных оснований и слабых кислот
-: оксиды металлов
I:
S: Условия приготовления титрованного раствора иода
+: приблизительная навеска вещества
+: растворение навески в избытке раствора калия иодида
-: растворение навески в спирте
-: растворением навески в горячей воде
I:
S: Конечная точка титрования в нитритометрии устанавливается
-: крахмалом
-: безиндикаторным способом
+: тропеолином 00
-: метиловым оранжевым
+: иодкрахмальной бумагой
I:
S: Алкалиметрическим методом определяют
+: сильные и слабые кислоты
-: соли сильных оснований и слабых кислот
+: соли слабых оснований и сильных кислот
-: оксиды металлов
-: сильные и слабые основания
I:
S: Методом комплексонометрии определяют
-: калия иодид
+: кальция хлорид
+: магния сульфат
-: натрия хлорид
-: аммония сульфат
I:
S: Конечная точка титрования в ацидиметрии устанавливается
-: йодкрахмальной бумагой
-: крахмалом
-: безиндикаторным способом
+: метиловым оранжевым
-: кислотным хромом темно-синим
I:
S: Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят при условиях
+: в склянках с притертой пробкой
-: нагревании
-: охлаждении до температуры ниже 180
-: введении катализатора
+: кислой среде
I:
S: Методом нитритометрии определяют
+: первичные ароматические амины
-: фенолы
-: сильные окислители
-: вторичные ароматические амины
-: альдегиды и кетоны
I:
S: Условия при прямом броматометрическом методе
-: выдерживают реагирующую смесь в темном месте
+: кислая среда
-: щелочная среда
+: добавление калия бромида
-: медленное начало титрования
I:
S: Основные условия метода перманганатометрии
-: среда азотнокислая
+: медленное начало титрования
-: использование внешнего индикатора
-: среда нейтральная
+: среда сернокислая
I:
S: Стандартизацию титрованного раствора натрия тиосулфата проводят по
-: кислоте щавеливой
-: натрию тетраборату
+: калию дихромату
-: натрию хлориду
-: иоду
I:
S: Стандартизацию титрованного раствора кислоты хлористоводородной проводят по
-: натрию гидрокарбонату
-: меди сульфату
-: серебра нитрату
-: натрия гидроксиду
+: натрию тетраборату
I:
S: Стандартизацию титрованного раствора гидроксида натрия проводят по
-: натрию тетраборату
-: кислоте хлористоводородной
-: кислоте серной
+: кислоте щавеливой
-: кислоте уксусной
I:
S: Резорцин количественно определяют методом
-: аргентометрии
-: комплексонометрии
-: алкалиметрии
+: броматометрии
-: перманганатометрии
I:
S: Титрованый раствор калия перманганата готовят
-: по точной навеске
+: по приблизительной навеске
-: с учетом РЧ
+: с учетом УЧ
I:
S: Титрованный раствор йода готовят
-: по точной навеске
+: по приблизительной навеске
+: с учетом УЧ
-: с учетом РЧ
I:
S: Требования к титриметрическим реакциям
+: стехиометричность
-: обратимость
+: достаточная скорость
-: гидролиз продуктов реакции
-: только растворимый продукт реакции
I:
S: Рефрактометрическим методом можно определять
+: раствор кальция хлорида 50%
+: раствор натрия тиосульфата 60%
-: раствор натрия бромида 1%
-: раствор новокаина 0,25%
-: раствор калия иодида 0.5
I:
S: Метод кислотно - основного титрования использует индикатор
-: кислотный хром темно - синий
-: калия хромат
+: фенолфтолеин
-: лакмус
-: иодкрахмальная бумага
I:
S: Индикатор крахмал применяют в методах
-: броматометрия
-: нитритометрия
+: иодометрия
-: перманганатометрия
-: комплексонометрия
I:
S: Определяют по методу Фаянса
-: натрия тиосульфат
-: натрия бромид
+: натрия иодид
-: натрия гидрокарбонат
I:
S: Калия иодид определяют методами
+: аргентометрия по Фаянсу
-: аргентометрия по Мору
-: аргентометрия по Фольгарду
-: алкалиметрия
I:
S: Концентрация титрованных растворов выражается в
-: процентах ( %)
-: граммах ( г.)
-: литрах (л.)
+: моль/литр (моль/л)
-: грамм/моль (г/моль)
I:
S: Наиболее рациональный метод количественного определения раствора кальция хлорида 25%
-: аргентометрия по Мору
-: аргентометрия по Фаянсу
-: комплексонометрия
+: рефрактометрия
-: алкалиметрия
I:
S: Способы индикации окислительно-восстановительного титрования
-: комплексообразующие
-: осадительные
+: безиндикаторное
+: внешние
I:
S: Рефрактометрическим методом можно определить вещества в растворах
+: калия иодида 10 %
-: кальция хлорида 0,25%
+: магния сульфата 25%
-: натрия хлорида 0,9%
-: калия иодида 1%
I:
S: Поправочный коэффициент титрованного раствора - это отношение
+: Мпр./Мт
+: апр./ат
+: Vпр./Vт
-: Мт./Мпр
-: Тт./Тпр
I:
S: При прямом иодометрическом определении окислителей соблюдают условия
-: щелочная реакция среды
-: кислая реакция среды
+: нейтральная реакция среды
-: индикатор крахмал прибавляют в начале титрования
+: индикатор крахмал прибавляют в конце титрования
I:
S: Перманганатометрическое окисление восстановителей ускоряют:
-: охлаждением
+: нагреванием
-: индикатором
-: экстракцией
+: катализатором
I:
S: Требования к стандартным веществам
+: соответствие состава вещества его формуле
+: устойчивость при хранении
-: легко подвергается гидролизу
-: легко окисляется кислородом воздуха
-: трудная растворимость в воде
I:
S: Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят в склянках с притертой пробкой, потому что
-: летучи все продукты реакции
+: прекращается доступ кислорода
-: увеличивается скорость реакции
+: летуч образующийся йод
-: уменьшается влияние примесей
I:
S: Должны быть защищены от действия света титрованные растворы
-: кислоты хлористоводородной
+: калия перманганата
-: трилона Б
+: серебра нитрата
-: аммония тиоцианата
I:
S: Используют для создания кислой среды в перманганатометрическом методе
+: кислоту серную
-: кислоту азотную
-: кислоту хлористоводородную
-: кислоту уксусную
-: кислоту щавелевую
I:
S: Метиловый оранжевый в кислой среде окрашен в
-: желтый
-: бесцветный
-: оранжевый
+: красный
-: розовый
I:
S: Вариантом прямого титрования проводят
-: иодометрическое определение сульфата меди
-: аргентометрическое определение натрия бромида по Фольгарду
-: иодометрическое определение раствора пероксида водорода
+: аргентометрическое определение натрия бромида по Мору
+: перманганатометрическое определение раствора пероксида водорода
I:
S: Используют для создания кислой среды в методе аргентометрии по Фаянсу кислоту
-: серную
-: азотную
+: уксусную
-: хлористоводородную
I:
S: Чувствительность иодкрахмалиной реакции уменьшается при
+: повышении температуры раствора
+: присутствии органических веществ (спирты, глицерин и др.)
-: комнатной температуре
-: присутствии калия иодида
-: присутствии натрия тиосульфата
I:
S: Вариантом прямого титрования проводят
+: аргентометрическое определение калия иодида по Фаянсу
-: броматометрическое определение резорцина
+: комплексонометрическое определение магния сульфата
-: аргентометрическое определение калия бромида по Фольгарду
-: иодометрическое определение пероксида водорода
I:
S: Индикатор метиловый оранжевый в щелочной среде имеет окраску
+: желтую
-: розовую
-: красную
-: синюю
I:
S: Фенолфталеин в кислой среде имеет окраску
-: желтую
-: красную
+: бесцветную
-: оранжевую
I:
S: Аргентометрическое определение по Фольгарду проводят в присутствии
-: серной кислоты
-: аммиачно – буферного раствора
+: азотной кислоты
-: уксусной кислоты
I:
S: Мерные колбы применяются для
-: титрования
+: приготовления растворов строго определенной концентрации
-: отвешивания точной навески
-: отмеривания вспомогательных веществ
+: точного отмеривания объемов растворов
I:
S: Скорость окислительно – восстановительных реакций зависит от
-: концентрации реагирующих веществ и ионов водорода
+: увеличении температуры и присутствии катализаторов
+: понижение температуры
-: прибавление буферных растворов
-: разбавление реагирующих веществ
I:
S: Фактор эквивалентности натрия гидроксида в аналитической реакции равен
2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
+: 1
-: 1/2
-: 2
I:
S: Следует взять индикатор при титровании слабого основания сильной кислотой
-: фенолфталеин
-: лакмус
+: метиловый оранжевый
-: тропеолин 00
I:
S: Растворы стандартных (исходных) веществ применяются для
+: стандартизации титрованных растворов
-: определения конечной точки титрования
-: создания необходимой среды
-: титрования лекарственных средств
-: растворения навески определяемых веществ
I:
S: Момент титрования, когда индикатор меняет окраску, называют
+: интервалом перехода окраски индикатора
-: конечной точкой титрования
-: фактором эквивалентности
-: эквивалентом определяемого вещества
-: индикаторной ошибкой
I:
S: Раствор натрия тиосульфата нельзя приготовить по точной навеске по причине
+: окисляется кислородом воздуха
-: улетучивается при комнатной температуре
-: легко гидролизуется
+: разлагается угольной кислотой, растворенной в воде
I:
S: Аммиачно-буферный раствор применяется в методе
+: комплексонометрии
-: аргентометрии по Фольгарду
-: броматометрии
-: алклиметрии
-: аргентометрии по Кольтгофу
I:
S: Используем индикатор при комплексонометрическом определении кальция хлорида
-: калия хромат
-: кислотный хром черный специальный
+: кислотный хром темно-синий
-: метиленовый синий
-: бромтимоловый синий
I:
S: Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску, называют
+: интервалом перехода окраски индикатора
-: показателем титрования этого индикатора
-: конечной точкой титрования
I:
S: Кальция хлорид количественно определяют методом
-: иодометрии
+: комплексонометрии
-: перманганатометрии
-: нитритометрии
+: аргентометрии
I:
S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения
L1: Mg2+
L2: Fe3+
R1: гидрофосфат натрия
R2: калия иодид
R3: дифениламин
R4: винная кислота
I:
S: Соответствие катионов и их окрашивания бесцветного пламени горелки
L1: Na+
L2: K+
R1: жёлтое
R2: фиолетовое
R3: кирпично-красное
R4: зеленое
I:
S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения
L1: Na+
L2: Ag+
R1: диоксиуран(VI)цинк ацетат
R2: кислота хлористоводородная
R3: калия дихромат
R4: гексацианоферрат (III ) калия
I:
S: Стандартизация титрованных растворов проводится по установочным (исходным) веществам
L1: NaOH
L2: I2
R1: кислота щавеливая
R2: стандартизированный Na2S2O3
R3: стандартизированный AgNO3
R4: не стандартизируется
I:
S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения
L1: NO3-
L2: Br-
R1: дифениламин + H2S:O4 конц
R2: хлорамин Б + H2S:O4
R3: кислота серная
R4: магнезиальная смесь
I:
S: Соответствие кислотно-основной классификации катионов
L1: I aналитическая группа
L2: II aналитическая группа
L3: III aналитическая группа
R1: K+, Na+, NH4+
R2: Ag+, Pb2+
R3: Ca2+, Ba2+
R4: Fe3+, Mg2+, Bi3+
R5: Zn2+, Al3+
R6: Cu2+, Hg2+
I:
S: Соответствие титриметрических методов и условий титрования
L1: аргентометрия по Мору
L2: перманганатометрия
R1: нейтральная или слабощелочная среда
R2: серная кислота
R3: хлористоводородная кислота
R4: аммиачно-буферный раствор
I:
S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения
L1: Zn2+
L2: Mn2+
R1: сульфид натрия
R2: висмутат натрия
R3: этанол+H2SO4 конц.
R4: оксалат аммония
I:
S: Соответствие окрашивания при добавлении калия иодида и соединения
L1: FeCl3
L2: Na3[Co(NO2)6]
R1: красно-фиолетовое окрашивание слоя CHCl3
R2: желтый осадок
R3: белый кристаллический осадок
R4: черный осадок
I:
S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения
L1: HPO42-
L2: NO2-
R1: магния сульфат
R2: антипирин
R3: серная кислота разбавленная
R4: гексагидроксостибат ( V ) калия
I:
S: Соответствие реакции при добавлении натрия тиосульфата к соединению
L1: HCl
L2: Zn(UO2)3(CH3COO)8
R1 выделение газа, помутнение раствора
R2 жёлтый кристаллический осадок
R3 белый—>жёлтый—>чёрный осадок
R4 обесцвечивание реагента
I:
S: Соответствие смеси катионов и их разделяющих реагентов
L1: AgCl и PbCl2
L2: AgCl и AgJ
R1: горячая вода
R2: NH4OH избыток
R3: NaOH
R4: Na2CO3 кипячение
I:
S: Соответствие титриметрических методов и индикаторов
L1: иодометрия
L2: алкалиметрия
R1: крахмал
R2: фенолфталеин
R3: калия хромат
R4: кислотный хром чёрный специальный
I:
S: Соответствие титрованных растворов и устоновочных (исходных) веществ
L1: НСl
L2: KMnO4
R1: Na2B4O710 H2O
R2: H2C2O4
R3: NaCl
R4: MgSO4
I:
S: Соответствие иодометрического определения веществ и вариантов титрования
L1: сильные окислители
L2: сильные восстановители
R1: заместительный
R2: прямой
R3: обратный
R4: косвенный
I:
S: Последовательность хода систематического анализа смеси катионов I аналитической группы
1: проводят дробное обнаружение катиона аммония в растворе
2: удаляют катионы аммония термическим разложением
3: проводят обнаружение катионов K+ и Na+
I:
S: Последовательность хода систематического анализа катионов III аналитической группы
1: проводят осаждение катионов III аналитической группы групповым реагентом
2: переводят нерастворимые в кислотах сульфаты катионов в растворимые в уксусной кислоте карбонаты
3: проводят обнаружение и удаление катионов бария
4: проводят обнаружение катионов кальция
I:
S: Последовательность проведения характерной реакции на катион серебра
1: осаждение AgNO3 групповым реагентом
2: растворение осадка AgCl в концентрированном растворе аммиака
3: разложение диаминоаргентахлорида концентрированной азотной кислотой
I:
S: Последовательность прохождения реакций лежащих в основе метода комплексонометрии
1: Mg2+ + H2Ind<==========> MgInd + 2H+
2: Mg2+ + Na2H2Y<======> Na2MgY + 2H+
3: [MgInd] + Na2H2Y<=====> Na2MgY + Ind2- + 2H+
I:
S: Последовательность стандартизации раствора натрия тиосульфата
1: отмеривание стандартного раствора K2Cr2O7 0,1моль/л в колбу с притертой пробкой
2: введение KI и H2S:O4
3: выдержка в темном месте
4: титрование раствором натрия тиосульфата
I:
S: Последовательность приготовления титрованного раствора 0,1 моль/л перманганата калия УЧ(1/5KMnO4 ):
1: рассчитанную навеску отвесьте на технических весах
2: добавьте в колбу с навеской небольшие порции горячей воды
3: перемешайте и слейте жидкость с кристаллов в приготовленную склянку
4: когда вся навеска перейдет в раствор, добавьте оставшуюся воду, перемешайте, закройте пробкой
5: приготовленный раствор оставьте в темном месте на 7-10 суток
6: осторожно слейте раствор с осадка в другую склянку
I:
S: Последовательность проведения качественной реакции на ион магния с моногидрофосфатом натрия
1: 2-3 каплям соли магния прибавьте
2: 2 капли NH4Cl раствора
3: раствор NH4OH прибавляют до щелочной реакции на лакмус
4: 4 капли Na2HPO4 реактива
5: раствору дают постоять 15-20 минут
I:
S: Последовательность аналитических операций определения натрия бромида, в присутствии других ионов, по методу Фольгарда
1: перенесите пипеткой 10 мл. анализируемого раствора в коническую колбу
2: добавьте 3 мл. раствора азотной кислоты
3: прилейте из пипетки Мора избыток 0,1 моль /л раствора серебра нитрата
4: добавьте 1 мл. раствора железо-аммониевых квасцов
5: оттитруйте остаток серебра нитрата раствором тиоцианата аммония
6: титрование прекратите после появления красной окраски
I:
S: Последовательность проведения качественной реакции на катион Pb2+ с раствором калия иодида
1: в пробирку помещают 2-3 капли соли свинца
2: прибавляют раствор калия иодида
3: прибавляют немного воды, уксусной кислоты нагревают
4: охлаждают
I:
S: Последовательность систематического анализа смеси катионов II аналитической группы
1: II аналитической группы осаждают групповым реактивом
2: переводят ионы свинца в раствор, вследствие растворимости хлорида свинца (II) в горячей воде
3: действием избытка концентрированного раствора аммиака растворяют хлорид серебра
4: в аммиачном растворе катион серебра обнаруживают в виде AgCl , действуя избытком конц.HNO3
I:
S: Последовательность внутригруппового хода анализа катионов IV аналитической группы
1: разделение катионов цинка и алюминия действием конц. раствора аммиака
2: обнаружение катиона цинка натрия сульфидом в кислой среде
3: обнаружение катиона алюминия с ализарином
I:
S: Последовательность обнаружения катиона свинца (II) характерной реакцией с калия иодидом
1: осаждение нитрата свинца калия иодидом
2: растворение осадка PbI2 в растворе уксусной кислоты при нагревании
3: охлаждение и наблюдение повторного выпадение осадка PbI2
I:
S: Последовательность определение бромида калия по методу Фольгарда основанно на реакциях
2: KBr+AgNO3 избыток→AgBr+KNO3
1: AgNO3 остаток+NH4CNS:→AgCNS:+NH4NO3
3: NH4Fe(S:O4)2+3NH4CNS:→Fe(CNS:)3+2(NH4)2S:O4
I:
S: Последовательность стандартизации раствора KMnO4 0,1 моль/л УЧ (1/5 KMnO4)
1: отмеривание пипеткой 10 мл. стандартного раствора 0,1 моль/л H2C2O4
2: добавление равного объема раствора серной кислоты
3: нагревание до 700С
4: медленное титрование раствором 0,1 моль/л KMnO4
I:
S: Последовательность иодометрического определения пероксида водорода в колбе с притертой пробкой
1: отмеривание в колбу для титрования раствора анализируемого вещества
2:введение KI + H2S:O4
3: выдержка в темном месте в колбе с притертой пробкой
4:титрование до лимонно-желтой окраски раствором 0,1 моль/л Na2S:2O3
5: введение крахмала
6: продолжают титрование раствором 0,1 моль/л Na3S:2O3 до обесцвечивания
I:
S: Последовательность рефрактометрического определения 20% раствора калия бромида
1: измеряют показатель преломления воды
2: призму прибора тщательно вытирают
3: на поверхность нижней призмы наносят несколько капель анализируемого раствора
4: камеру осторожно закрывают
5: измеряют величину показателя преломления
6: рассчитывают концентрацию раствора по формуле
I:
S: Последовательность комплексонометрического определения магния сульфата
1: точно пипеткой отмеривают раствор магния сульфата в колбу для титрования
2: прибавляют 5 мл. аммиачно-буферного раствора
3: прибавляют 0,05 г. сухой индикаторной смеси хромогена черного
4: титруют раствором трилона Б до перехода окраски от красно-фиоленовой к синей