Типы заданий с развернутым ответом, используемые в экзаменационной работе для егэ по химии

Задание С1:

Используя метод электронного баланса, Составьте уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + + H₂SO₄  I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Задание С2:

Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Задание С3:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Н₂О Н₂О, Hg²⁺ Ba(OH)₂ t^o

CaC₂  X₁  X₂  H₃C-COOH  X₃  H₃C-C-CH₃

||

O

Задание С4:

Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 цинка в 36,5г 10%-ного раствора соляной кислоты.

Задание С5:

Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Отметим, что выполнение заданий С4 и С5 требует знания химических свойств веществ и предполагает осуществление некоторой совокупности действий, обеспечивающие получение правильного ответа. В их числе:

• запись общей формулы соединения или общей формулы определенного класса соединений;

• составление уравнения химической реакции, необходимого для выполнения стехиометрических расчетов;

• выполнение расчетов, необходимых для нахождения ответов на поставленные в условии задачи вопросы;

• формулирование логически обоснованного ответа (например, установить молекулярную формулу, выбрать формулу изомера, отвечающего условию задачи и т.п.).

Однако следует иметь в виде, что не все названные действия обязательно должны присутствовать при решении любой расчетной задачи, а в отдельных случаях некоторые из них могут использоваться неоднократно.

Проиллюстрируем сказанное на конкретном примере:

Оксид серы (IV) объемом 1,68 л полностью поглощен раствором, содержащим 4г гидроксида натрия. Какова масса сульфита натрия, образовавшегося при этом?

При выполнении этого задания может быть использована следующая последовательность действий:

- составление уравнения химической реакции:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O (1)

- проведение стехиометрических расчетов:

n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль

n(SO₂) = 1,68/22,4 = 0,075 моль

- выявление вещества, находящегося в избытке:

Из расчетов следует, что щелочь прореагирует полностью с образованием 0,05 моль Na₂SO₃. Следовательно. В избытке находится SO₂, при этом его избыточное количество составляет 0,75- 0,1:2 = 0,025 моль

- составление уравнения новой реакции:

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2 NaHSO₃ (2)

- проведение нового стехиометрического расчета:

В ходе новой реакции (2) образуется 0,05 моль NaHSO₃, следовательно, в результате остается 0,05 – 0,025 = 0,025 моль Na₂SO₃

- расчет массы образовавшегося сульфита натрия

m(Na₂SO₃) = 0,025 ∙126 г/моль = 3,15 г

Для повышения эффективности подготовки выпускников к ЕГЭ по химии мы рекомендуем акцентировать на занятиях внимание на вопросах, связанных с методикой оценивания ответов. Это позволит выпускникам алгоритмизировать свой ответ, сделать его предельно четким и, тем самым, повысить вероятность получения максимального балла.

Если о методике оценивания ответов на задания частей А и В достаточно подробно сказано в предыдущих разделах, то на методике оценки развернутых ответов стоит остановиться подробнее.

Основу методики оценивания заданий с развернутым ответом составляют следующие положения:

• проверка и оценивание заданий с развернутым ответом осуществляется экспертами на основе метода поэлементного анализа ответов экзаменующихся;

• применение метода поэлементного анализа делает необходимым обеспечения четкого соответствия ответа условию задания. Перечень элементов содержания, проверяемых любым заданием, согласован с требованиями к уровню подготовки выпускников средней школы;

• критерием оценивания выполнения задания методом поэлементного анализа является установление наличия в ответах экзаменующихся элементов ответа, приведенных в образце верного ответа – модели (ключах) ответа. Однако может быть принята и иная модель ответа, предложенная экзаменующимися, если она не искажает химической сущности задания;

Шкала оценивания выполнения задания устанавливается в зависимости от числа элементов содержания, включенных в модель ответа, и с учетом таких факторов, как

• уровень трудности проверяемого содержания;

• определенная последовательность действий, которые следует осуществить при выполнении задания;

• однозначность трактовки условия задания возможным вариантам формулировок ответа;

• соответствие условия задания предлагаемым критериям оценивания отдельных элементов содержания; приблизительно одинаковый уровень трудности каждого из элементов содержания, проверяемых заданием.

При разработке критериев оценивания учитываются особенности проверки усвоения элементов содержания всех пяти заданий с развернутым ответом, включаемых в экзаменационную работу. Принимается во внимание и тот факт, что формулировки ответов экзаменуемых могут быть как очень общими, обтекаемыми и не конкретными, так и излишне краткими и не достаточно аргументированными. При этом учитывается неизбежность постепенного повышения трудности получения каждого последующего балла за правильно сформулированный элемент содержания.

При составлении шкалы оценивания расчетных задач учитывается многовариантность путей их решения, а, следовательно, присутствие в ответе основных этапов и результатов, указанных в критериях оценивания. Проиллюстрируем методику оценивания заданий с развернутым ответом на конкретных примерах.

Задание С1

Задания С1 ориентированы на проверку умений составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса, определять окислитель восстановитель.

Шкала оценивания выполнения таких заданий включает в себя следующие элементы:

- составлен электронный баланс – 1 балл

- составлено общее уравнение окислительно-восстановительной реакции – 1 балл

- определены окислитель и восстановитель – 1 балл

Приведем пример такого задания.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO₂ +… + H₂SO₄  I₂ + NO + …+…

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)составлен электронный баланс: 2| N+3 +1e  N+2 1| 2I-1 -2e  I2 2)Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O 3)Указано, что иод в степени окисления -1 (или иодид калия за счет иода в степени окисления -1) является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3) – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3