1.6 Соединения металлов с серой

Из соединений серы находит применение: натрия тиосульфат, сульфаты натрия и магния.

Натрия тиосульфат

Получение:

4SO₂ + 2H₂S + 6NaOH = 3Na₂S₂O₃ + 5H₂O

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Свойства:

Na₂S₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + S + SO₂ + H₂O

Натрия тиосульфат не является природным продуктом, а получается синтетически. Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат используется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианидами и синильной кислотой. Препарат может использоваться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца. М. П. Демьянович предложил для лечения чесотки пользоваться реакцией тиосульфата натрия с соляной кислотой.

Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и обладающая высоким противопаразитарным действием двуокись серы прекращают зуд и уничтожают чесоточного клеща. Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии внутривенно в виде 30%-ного водного раствора.

Натрия сульфат

Получение:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Свое название эта соль получила по имени открывшего ее Глаубера, который впервые получил эту соль в 1658 г. путем взаимодействия поваренной соли с серной кислотой. В природе натрия сульфат встречается, в виде различных двойных солей, из которых после, очистки и перекристаллизации получают чистую глауберову соль. Глауберова соль применяется в медицине при запорах, как слабительное средство внутрь по 15—30 г на прием. Эта соль может назначаться также как противоядие при отравлениях солями свинца, с которыми дает нерастворимые осадки.

Na₂SO₄ + PbCl₂ = 2NaCl + PbSO₄

Магния сульфат

Магния сульфат был впервые получен в 1665 г.

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ +2H₂O

Как лечебное средство его начали применять в конце XVII в. в Англии, где его добывали из вод эпсомских минеральных источников (отсюда и его первоначальное название — горькая, или английская соль). Сульфат магния широко распространен в природе в виде кизерита или эпсомита (горькой соли), являющихся постоянными спутниками каменной соли. Большие залежи этих солей находятся в Сибири, на Кавказе, Кубани. Богаты сульфатом магния воды Каспийского моря.

Магния сульфат широко применяется в медицине. Его принимают внутрь при запорах, в качестве слабительного по 15—30 г на прием. При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на ЦНС. При концентрации препарата в крови 9—10% наступает снотворный эффект, при 15—18% мг — наркотическое состояние. Большие концентрации могут вызвать угнетение дыхания.

Применяют магния сульфат также:

1) как спазмолитическое средство при гипертонической болезни в виде 25%-ного раствора (подкожно);

2)для обезболивания родов внутримышечно по 10—20 мл 25%-ного раствора;

3)в качестве противосудорожного средства;

4) как желчегонное средство внутрь в виде 25%-ного раствора.

Магния карбонат

5MgCl₂ + 5Na₂CO₃ + 2H₂O = Mg(OH)₂*3MgCO₃ + Mg(HCO₃)₂ + 10NaCl

Магния карбонат основной, под названием белой магнезии, применяется как вяжущее и антацидное средство. Назначается внутрь по 1—3 г при повышенной кислотности желудочного сока и как легкое слабительное. Входит в состав зубных порошков.

Mg(OH)₂*3MgCO₃ + 8HCl = 4MgCl₂ + 3CO₂ + 5H₂O