Экспериментальная часть Задание 1

№ п/п	U, В	I, А	Температура, t0C				Тср 0C		Тист 0C		Т, К		, Вт/м2×К4.
			t1	t2	t3	t4
1	80	32	1570	1590	1550	1570		1570		1656		1929		4,63*10-8		0,81
2	100	36	1830	1850	1810	1830		1830		1942		2215		5,02*10-8		0,88
3	120	40	1900	1920	1890	1920		1920		2048		2351		5,23*10-8		0,92
4	140	43	2080	2100	2100	2110		2100		2254		2527		5,33*10-8		0,94

s=1,04∙10^-4м²

Формула для расчета

Р₁=2,56 Вт; р₂=3,6 Вт; р₃=4,8 Вт; р₄=6,02 Вт;

График зависимости P=f(T)

Вывод: Температура нити лампы накаливания зависит от потребляемой мощности. Чем больше мощность, тем больше температура и следовательно лампа светит ярче. Значение постоянной Стефана-Больцмана отличается от табличного значения. Коэффициенты незначительно отличаются друг от друга.

Лабораторная работа №3

Определение длин волн испускания

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить виды спектров, изучить спектры ртутной лампы и лампы накаливания, измерить длины волн испускания неоновой лампы.

Краткие теоретические сведения.

Уравне́ние Шрёдингера  — уравнение, описывающее изменение в пространстве и во времени чистого состояния, задаваемого волновой функцией, в гамильтоновых квантовых системах.

Полосатый спектр - спектр, монохроматические составляющие которого образуют дискретные группы (полосы), состоящие из множества тесно расположенных линий.

Сплошной спектр, непрерывный спектр, спектр электромагнитного излучения, распределение энергии в котором характеризуется непрерывной функцией частоты излучения [j(n)] или длины его волны [f(l), см

Модель атома Бора где отрицательно заряженный электрон заключен в атомной оболочке, окружающей малое, положительно заряженное атомное ядро. Переход электрона с орбиты на орбиту сопровождается излучением или поглощением кванта электромагнитной энергии (hν)

Постулаты Бора — основные допущения, сформулированные Нильсом Бором в 1913 году для объяснения закономерности линейчатого спектра атома водорода и водородоподобных ионов (формула Бальмера-Ридберга) и квантового характера испускания и поглощения света. 

Момент импульса электрона в водородоподобном атоме, находящемся в стационарном состоянии:

L_n = mr = nħ (n = 1, 2, 3,…),

Энергия электрона в водородоподобном атоме

,

Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.

При́нцип Па́ули (принцип запрета) — один из фундаментальных принципов квантовой механики, согласно которому два и более тождественныхфермиона (частиц с полуцелым спином) не могут одновременно находиться в одном квантовом состоянии.