Согласовано Председатель предметной (цикловой) комиссии Общеобразовательных дисциплин Буре Л.В. _________________

УТВЕРЖДАЮ Зам. директора по учебной работе __________ Ларионова С.А. «_____» _____________ 2011 г.

Вопросы к комплексному экзамену

по дисциплине «Химия» для студентов, обучающихся

по специальности 260807 Технология продукции общественного питания

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов.

2. Классификация органических соединений.

3. Виды химических связей: ионная, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

4. Алканы: строение, свойства и применение на примере метана.

5. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

6. Алкены: строение, свойства, применение на примере этилена.

7. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

8. Изомерия органических соединений и ее виды.

9. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации веществ, температуры, катализатора.

10. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.

11. Гидролиз солей (на примере соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой; соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой).

12. Алкадиены: строение, свойства, применение на примере бутадиена. Натуральные и синтетические каучуки.

13. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

14. Алкины: строение, свойства, применение на примере ацетилена.

15. Классификация неорганических соединений.

16. Ароматические углеводороды: строение, свойства. Применение бензола и его гомологов

17. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

18. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

19. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов.

20. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

21. Оксиды: классификация, свойства.

22. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты. Применение в пищевой промышленности.

23. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

24. Жиры: состав, классификация, свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Жиросодержащие продукты питания.

25. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

26. Углеводы: классификация, свойства, нахождение в природе. Пищевая ценность углеводов.

27. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом учетом особенностей реакции окисления – восстановления и ионного обмена.

28. Пластмассы: получение, классификация, свойства. Представители пластмасс.

29. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

30. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

Подпись преподавателя _________

Согласовано Председатель предметной (цикловой) комиссии общеобразовательных дисциплин Буре Л.В. _________________

УТВЕРЖДАЮ Зам. директора по учебной работе __________ Ларионова С.А. «_____» _____________ 2011 г.

Вопросы к комплексному экзамену

по дисциплине «Биология» для студентов, обучающихся по специальности 260807 Технология продукции общественного питания

1. Уровни организации жизни. Свойство живых систем.

2. Химический состав клетки: неорганические вещества.

3. Клеточная теория. Современные положения клеточной теории.

4. Химический состав клетки: белки, липиды.

5. Химический состав клетки: углеводы, нуклеиновые кислоты.

6. Обмен веществ и энергии в клетке.

7. Фотосинтез, хемосинтез, значение в жизни животных и человека.

8. Деление клетки – основа размножения и индивидуального развития.

9. Сравнительная характеристика митоза и мейоза.

10. Формы размножения организмов: бесполое и половое размножение.

11. Эмбриональное развитие организмов.

12. Постэмбриональное развитие. Влияние алкоголя и курения на развитие организма человека.

13. Различные взгляды на происхождение жизни на Земле.

14. Генетика – наука о наследственности и изменчивости. Основные понятия генетики.

15. Законы наследственности (I, II законы Менделя)

16. Законы наследственности(III закон Менделя)

17. Формы изменчивости организмов.

18. Селекция. Основные методы селекции.

19. Основные положения теории эволюции Ч.Дарвина.

20. Борьба за существование. Формы борьбы за существование.

21. Естественный отбор. Виды естественного отбора.

22. Вид и его критерии.

23. Понятие микро – и макроэволюции. Биологический прогресс и биологический регресс.

24. Экология – наука о взаимоотношениях организмов. Экологические факторы.

25. Экологические системы.

26. Взаимоотношения в экосистемах.

27. Биосфера. Функции живого.

28. Биосфера и человек. Ноосфера.

29. Экологические проблемы современности.

30. Понятие о бионике.

Подпись преподавателя ___________

Согласовано Председатель предметной (цикловой) комиссии Общеобразовательных дисциплин Буре Л.В. _________________

УТВЕРЖДАЮ Зам. директора по учебной работе __________ Ларионова С.А. «_____» _____________ 2011 г.

Задачи к комплексному экзамену по дисциплинам «Химия», «Биология» для студентов, обучающихся по специальности

260807 Технология продукции общественного питания

1. Какая масса этилового спирта (С₂Н₅ОН) образуется при гидратации этилена (С₂Н₄) количеством вещества 0,2 моль?

2. Какой объем углекислого газа (СО₂) образуется при сгорании 112л этана (С₂Н₆)?

3. Рассчитайте массу карбоната магния (MgCO₃), получившегося при взаимодействии 24г хлорида магния (MgCI₂) и 21,2г карбоната натрия (Na₂CO₃).

4. Напишите, какие типы гамет образует зигота ААВВСС.

5. Выведите молекулярную формулу углеводорода с массовой долей углерода 80%, если его относительная плотность по водороду равна 15.

6. Вычислить объем водорода, выделившегося при действии избытка

серной кислоты (Н₂SO₄) на 48г магния.

7. При взаимодействии 4г щелочи натрия (NaOH) с углекислым газом (CO₂)

выделилось 8,37кДж. Определите тепловой эффект химической реакции.

8. У томатов круглая форма плодов (А) доминирует над грушевидной (а), красная окраска (В) - над желтой. Растение с круглыми и красными плодами скрещено с растением, имеющим грушевидные и желтые плоды. В потомстве все растения имеют круглые и красные плоды. Определите генотипы родителей.

9. Какая масса этилацетата (СН₃СООС₂Н₅) образуется из этанола (С₂Н₅ОН) массой 23г.

10. Вычислить массу брома, необходимую для реакции бромирования ацетилена (С₂Н₂) объемом 11,2л.

11. Какое количество вещества этилена необходимо для получения 23г этилового спирта (С₂Н₅ОН)?

12. Расщепление глюкозы в клетках организма происходит согласно итоговому уравнению:

С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ → 6Н₂О + 6CО₂ + 2800 кДж. Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при расщеплении 90г глюкозы.

8. Какой объем углекислого газа выделится при разложении 276г карбоната калия (K₂CO₃)?

9. Какой объем хлора необходим для хлорирования 11,2л метана (расчет вести по первой стадии)?

10. В 130г воды растворили 5г хлорида натрия (NaCI). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

11. У мышей серая окраска доминирует над черной. Какое потомство ожидается от скрещивания серой гомозиготной мыши с черной. Ответ подтвердите математически.

12. Определить массу воды, выделившуюся при сгорании 0,1 моль этана (С₂Н₆).

13. Какое количество вещества бензола (C₆H₆₎ можно получить из 7,8г ацетилена (C₂H₂)?

14. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, водорода – 16,67%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 36.

15. По итоговому уравнению фотосинтеза:

6CО₂ + 6Н₂О → С₆Н₁₂О₆ + 6О₂

рассчитайте, сколько литров кислорода выделится в атмосферу

в результате образования 6моль глюкозы (С₆Н₁₂О₆).

8. Определить массу сульфата натрия (Na₂SO₄), содержащегося в 200г 20%-ного раствора.

9. Какой объем кислорода необходим для полного сгорания 65г ацетилена (C₂H₂)?

10. К 150г 10%-ного раствора хлорида калия (KCI) добавили 50г воды. Рассчитайте массовую долю хлорида калия в полученном растворе.

11. Какова вероятность того, что зрячий (доминантный признак) ирландский сеттер, в потомстве которого от скрещивания со зрячей собакой был один слепой щенок, несет ген слепоты?

12. Определить массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для полной нейтрализации 200г 9%-ного раствора уксусной кислоты (CH₃COOH).

13. При сгорании 32г метана выделилось 1780 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.

14. В семье от кареглазых родителей родился голубоглазый мальчик. Карий цвет глаз доминирует над голубым цветом. Напишите возможные генотипы родителей.

15. Сколько граммов этана (C₂H₆) образуется при гидрировании 4 моль этилена (C₂H₄)?

16. Определить массу хлорида натрия (NaCI) и воды, необходимые для приготовления 140г 2% раствора.

17. При фотосинтезе 18г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) поглощается 280кДж. Составьте термохимическое уравнение фотосинтеза глюкозы из углекислого газа и воды.

Подпись преподавателя _________