Тема 7. Титриметрический анализ

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом.

Сущ­ность метода заключается в следующем. К раствору, при­готовленному из навески анализируемого вещества ( или к определенной ча­сти этого раствора), постепенно приливают раствор точно известной концен­трации до тех пор, пока взаимодействующие вещества не прореагируют пол­ностью. На основании точного измерения объема реактива вычисляют содер­жание определяемого вещества.

Раствор, концентрация которого точно известна, называют титрован­ным или стандартным. Одним из способов выражения концентрации такого раствора является титр (Т).Титр показывает число граммов растворенного вещества (m) в 1 мл раствора:

Т = m/V, г/мл.

Титрование прибавление титрованного раствора к анализируемому до момента окончания реакции.

Титрующий раствор называют рабочим раствором или титрантом.

Момент окончания реакции, когда количество добавленного титранта химически эквивалентного количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (Т.Э.)

Требования к реакциям в титриметрическом анализе:

-реакция должна быть необратимой;

-скорость реакции должна быть высокой;

-должен существовать способ определения окончания титрования;

-реакция не должна осложняться протеканием побочных реакций.

7.1. Приготовление и стандартизация растворов титрантов

Под стандартизацией раствора титранта понимают установление его точной концентрации.

Различают приготовленные и установленные растворы титрантов.

Приготовленные растворы точной концентрации получают растворе­нием точной навески (m) исходного вещества в определенном объеме раство­рителя (V).

Требования к исходным (установочным) веществам:

• состав вещества должен отвечать строгой химической формуле;

• вещество должно быть химически чистым, т.е. содержание примесей не должно превышать 0,05 - 0,1%;

• вещество должно быть устойчивым как в твердом виде, так и в виде раство­ра.

Установленные растворы титрантов готовят из веществ, которые не отвечают требованиям, предъявляемым к исходным веществам, например, растворы HCl, NaOH, KOH и других веществ.

В таких случаях готовят раствор титранта, концентрация которого из­вестна лишь приблизительно, а затем его точную концентрацию устанавлива­ют по соответствующим исходным веществам. Например, концентрацию растворов NaOH, KOH, HCl часто устанавливают по Н2С2О4-2Н2О, HCl, H2SO4 по Na2CO3.

2. Виды титрования

Различают следующие виды титрования:

-прямое: пробу титруют раствором титранта;

-обратное: титрант (вспомогательное вещество) добавляют к пробе в избытке, а затем оттитровывают не прореагировавший титрант стандартным раствором другого вещества (основным титрантом)

-заместительное: к пробе добавляют не сам титрант, а какой-либо вспомогательный реагент, взаимодействующий с определяемым веществом и дающий эквивалентное количество продукта реакции, который оттитровыва- ют.