1. Классификация катионов. Характеристика катионов III аналитической группы.

Аналитические реакции катионов III аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов III аналитической

группы.

3. Индикаторы.

4. Колориметрический метод анализа: теоретические основы метода.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na2 Cu(CN)4 ; Cd(NH3)4SO4 ; Pt(NH3)5ClCl3

6. Определить содержание цинка в осадке оксида цинка массой 0,5172 г.

7. При анализе 0,15 г сплава получено 0,03515 г осадка хлорида серебра.

Определить содержание серебра в сплаве в процентах.

8. Из навески хлорида алюминия массой 4 г приготовлено 250 мл раствора. Найти

нормальность этого раствора.

9. Титр гидроксида аммония равен 0,007218 г/мл. Определить нормальную и

молярную концентрацию раствора.

10. На титрование 10 мл раствора гидроксида аммония требуется 11,8 мл 0,5 Н

раствора соляной кислоты с титром 0,00731 г/мл. Найти нормальную концентра-

цию и титр раствора гидроксида аммония.

Вариант 19

1. Классификация катионов. Характеристика катионов IV аналитической группы.

Аналитические реакции катионов IV аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов I аналитической

группы.

3. Метод нейтрализации (кислотно-основное титрование).

4. Колориметрический метод анализа: сущность метода.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na3 Fe(SCN)6 ; Al(H2O)6Cl3 ; Fe(H2O)4(OH)2NO3

6. Определить содержание серебра в осадке сульфата серебра массой 0,5625 г.

7. При анализе 0,1 г сплава получено 0,02615 г осадка оксида серебра. Определить

содержание серебра в сплаве в процентах.

8. На титрование 5 мл раствора соляной кислоты требуется 7,2 мл раствора

гидроксида калия с титром 0,0224 г/мл. Определить нормальную концентрацию

раствора соляной кислоты.

9. Из навески карбоната натрия массой 2 г приготовлено 200 мл раствора. Найти

молярную и нормальную концентрацию раствора.

10. Титр раствора гидроксида калия по азотной кислоте равен 0,01245 г/мл.

Рассчитать нормальную и молярную концентрацию раствора гидроксида калия.

Вариант 20

1. Классификация катионов. Характеристика катионов III аналитической группы.

Аналитические реакции катионов III аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов IV аналитической

группы.

3. Идентификация вещества по значениям молекулярной рефракции.

4. Комплексонометрическое титрование.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na3Al(OH) 6 ; Hg(NH3)4(NO3)2 ; Cu(H2O)3OHCl

6. Определить содержание серебра в осадке сульфида серебра массой 0,45552 г.

7. Для анализа образца хлорида натрия взята навеска массой 0,8768 г. Из нее

получено 0,4605 г сульфата натрия. Вычислить процентное содержание натрия

в хлориде натрия.

8. Сколько граммов щавелевой кислоты нужно для приготовления 100 мл 0,1 Н

раствора?

9. Определить молярную концентрацию 0,2 Н раствора хлорида натрия.

10. На титрование 25 мл раствора хлороводородной кислоты с THCl/NaOH =

0,01122 г/мл расходуется 25,82 мл раствора гидроксида натрия. Определить

нормальную концентрацию гидроксида натрия.