Вариант 1

1. Классификация катионов. Характеристика катионов I аналитической группы.

Аналитические реакции катионов I аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов III аналитической

группы.

3. Кривые титрования, их практическое использование.

4. Рефрактометрический метод анализа: основы метода.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

(NH4)3 Cr(OH)6 ; Zn(H2O)3OHCl ; K2 Mn(CN)4

6. Определить содержание серы в 0,5854 г. прокаленного осадка сульфата бария.

7. Из навески 0,1 г. сплава получено 0,1196 г осадка хлорида серебра. Вычислить

процентное содержание серебра в сплаве.

8. Поправочный коэффициент к 0,1 Н раствору серной кислоты равен 0,928.

Определить титр раствора серной кислоты.

9. Определить нормальную концентрацию 0,4 М раствора хлорида хрома (III).

10. На титрование 20 мл раствора гидроксида калия с ТКОН/НСl = 0,07255 г/мл

расходуется 18,4 мл раствора серной кислоты. Определить нормальную

концентрацию серной кислоты.

Вариант 2

1. Классификация катионов. Характеристика катионов IV аналитической группы.

Аналитические реакции катионов IV аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов I аналитической

группы.

3. Основные понятия гравиметрического анализа. Основные стадии гравиметри-

ческого анализа (перечислить).

4. Метод перманганатометрии.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

К2 HgBr4 ; Hg(NH3)4SO4 ; NH4 Cr(SCN)4(NH3)2

6. Определить содержание кальция в осадке сульфата кальция массой 0,8253 г.

7. При анализе сульфата железа (III) массой 0,3201 г получено 0,1161 г осадка

оксида железа (III). Определить процентное содержание железа в сульфате

железа (III).

8. Определить молярную концентрацию 0,4 Н раствора сульфата кальция.

9. Поправочный коэффициент к 0,5 Н раствору соляной кислоты равен 1,1800.

Найти титр раствора соляной кислоты.

10. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия расходуется 19,1 мл раствора

серной кислоты с TH2SO4 = 0,0100 г/мл.

Определить нормальную концентрацию гидроксида натрия.

Вариант 3

1. Классификация катионов. Характеристика катионов II аналитической группы.

Аналитические реакции катионов II аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов II аналитической

группы.

3. Основные стадии гравиметрического метода анализа (взятие навески, ее

растворение, осаждение).

4. Рефрактометрический метод анализа: принцип работы рефрактометра.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Сu(NH3)4SO4 ; K2 Ni(CN)4 ; Na Co(NH3)2(NO2)4

6. Определить содержание бария в осадке сульфата бария массой 0,1941 г.

7. При анализе нитрата серебра массой 0,9604 г получено осадка хлорида серебра

0,6208 г. Определить процентное содержание серебра в нитрате серебра.

8. Определить титр гидроксида натрия по азотной кислоте для 0,1 Н раствора

гидроксида натрия с поправочным коэффициентом 1,0264.

9. Определить нормальную концентрацию и титр 0,6 М раствора нитрата цинка.

10. На титрование 15 мл раствора гидроксида натрия требуется 17,8 мл азотной

кислоты с титром 0,0782 г/мл. Найти титр гидроксида натрия.

Вариант 4

1. Классификация катионов. Характеристика катионов III аналитической группы.

Аналитические реакции катионов III аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов IV аналитической

группы.

3. Основные понятия титриметрического анализа. Химические реакции в

титриметрическом анализе.

4. Комплексонометрическое титрование.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na2 Bi I4 ; Ni(NH3)6Cl ; KCo(NH3)2(NO3)3

6. Определить содержание алюминия в осадке оксида алюминия массой 0,5962 г.

7. Из навески сульфата алюминия массой 0,528 г получено 0,155 г осадка оксида

алюминия. Определить процентное содержание алюминия в сульфате алюминия.

8. Определить титр гидроксида калия по серной кислоте для 0,01 Н раствора

гидроксида калия с поправочным коэффициентом 1,0312.

9. Определить молярную концентрацию 0,06 Н раствора карбоната натрия.

10. На титрование 10 мл раствора гидроксида калия с ТКОН/НСl = 0,07255 г/мл

расходуется 18,4 мл раствора серной кислоты. Определить нормальную

концентрацию серной кислоты.

Вариант 5

1. Классификация катионов. Характеристика катионов V аналитической группы.

Аналитические реакции катионов V аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов I аналитической

группы.

3. Основные стадии гравиметрического метода анализа (созревание осадка,

фильтрование, высушивание).

4. Хроматографический метод анализа: основные понятия, сущность метода.

Газовая хроматография.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Na3 Сo(NO2) 6 ; Co(NH3)6Cl3; KPtCl3(H2O)

6. Определить содержание натрия в сульфате натрия массой 0,7612 г.

7. Для анализа образца технического хлорида бария взята навеска 0,6878 г. Из нее

получено 0,6556 г сульфата бария. Вычислить процентное содержание бария

в техническом хлориде бария.

8. Сколько граммов гидроксида натрия требуется для приготовления 100 мл

0,3 Н раствора?

9. Определите молярную концентрацию 0,9 Н раствора нитрата кальция.

10. На титрование 25 мл раствора уксусной кислоты требуется 22,6 мл 0,01 раствора

карбоната калия. Определить нормальную концентрацию раствора уксусной

кислоты.

Вариант 6

1. Классификация катионов. Характеристика катионов VI аналитической группы.

Аналитические реакции катионов VI аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов I аналитической

группы.

3. Методы титриметрического анализа (перечислить виды, дать краткую

характеристику).

4. Хроматографический метод анализа: основные понятия, сущность метода.

Ионно-обменная хроматография.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

K AgCl2 ; Cu(NH3)4(NO3)2 ; K2PtCl2(OH)2

6. Определить содержание серебра в осадке хлорида серебра массой 0,9820 г.

7. При анализе 0,7810 г сплава получено 0,3028 г осадка оксида железа (III).

Определить содержание железа в сплаве в процентах.

8. Определить титр раствора хлороводородной кислоты и титр хлороводородной

кислоты по гидроксиду натрия, если нормальная концентрация раствора

равна 0,6934 Н.

9. Определите молярную концентрацию 0,2 Н раствора серной кислоты.

10. На титрование 25 мл раствора гидроксида аммония требуется 23,3 мл 0,2 Н

раствора соляной кислоты. Найти массу гидроксида аммония, содержащегося в

растворе объемом 250 мл.

Вариант 7

1. Классификация катионов. Характеристика катионов V аналитической группы.

Аналитические реакции катионов V аналитической группы.

2. Классификация анионов. Аналитические реакции анионов II аналитической

группы.

3. Приготовление стандартных растворов.

4. Хроматографический метод анализа: основные понятия, сущность метода.

Жидкостная хроматография.

5. Назовите комплексные соединения и укажите: лиганд, комплексооразователь,

диссоциацию первой и второй ступени:

Cr(H2O)6Cl3 ; K2 Zn(OH)4 ; Al(H2O)4(OH)2NO3

6. Определить содержание кальция в осадке карбоната кальция массой 0,4832 г.

7. Из образца технического сульфата цинка массой 2,7814 г получено 0,9380 г

осадка Zn2P2O7. Найти процентное содержание цинка в техническом сульфате.

8. Сколько граммов щавелевой кислоты требуется для приготовления 500 мл

0,04 Н раствора ?

9. Поправочный коэффициент к 0,2 Н раствору азотной кислоты равен 0,892.

Определить титр азотной кислоты.

10. На титрование 10 мл раствора азотной кислоты требуется 11,2 мл 0,5 Н раствора

гидроксида калия. Найти нормальную концентрацию и титр азотной кислоты.

Вариант 8