- •Работа № 5 электропроводность растворов слабых электролитов
- •Данные для расчета константы диссоциации уксусной кислоты
- •Работа № 6 измерение электродвижущей силы гальванического элемента компенсационным методом
- •Значения эдс гальванических элементов и потенциалов отдельных электродов
- •Работа № 7 потенциометрическое определение ph буферных систем
- •Содержание компонентов для приготовления буферных растворов
- •Результаты исследования свойств буферных растворов
Содержание компонентов для приготовления буферных растворов
Номер стаканчика |
Объемы растворов кислоты и соли, мл |
|
|
|
|
1 |
6 |
14 |
2 |
8 |
12 |
3 |
10 |
10 |
4 |
12 |
8 |
5 |
14 |
6 |
В каждый стаканчик погружают стеклянный и хлоридсеребряный электроды, подключают к pH-метру и производят измерение pH раствора (порядок работы на pH-метре приводится в инструкции к прибору). Приготовленные буферные смеси используют для изучения основных свойств буферных растворов.
2. Изучение свойств буферных растворов:
а) разбавление буферных смесей. Буферную смесь в одном из стаканчиков (по указанию преподавателя) разбавляют дистиллированной водой в два, а затем в три раза, измеряя pH раствора после каждого разбавления. Сравнивают полученные значения с pH исходного (неразбавленного) раствора.
б) действие кислот и щелочей. К одной из приготовленных буферных смесей (по указанию преподавателя) добавляют 23 капли 0,1 н раствора HCl, измеряют pH и сравнивают с pH исходного раствора. К другой буферной смеси (по указанию преподавателя) добавляют 23 капли 0,1 н раствора NaOH, измеряют pH и сравнивают с pH исходного раствора.
в) определение буферной емкости. Для двух оставшихся буферных смесей определяют величину буферной емкости. С этой целью в каждый стаканчик добавляют по 3 мл 0,1 н раствора NaOH и измеряют pH полученных растворов ( ).
Результаты эксперимента заносят в таблицу 4.4.
Таблица 4.4
Результаты исследования свойств буферных растворов
№ стакан-чика |
Величина pH растворов |
|||||||
экспер. |
теор. |
относит. ошибка, % |
действие разбавления |
действие кислот и щелочей |
||||
в 2 раза |
в 3 раза |
3 капли HCl |
3 капли NaOH |
3 мл NaOH |
||||
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Оформление результатов.
1) Рассчитывают значения рН исследуемых растворов по формуле
|
|
(4.31) |
2) Относительную ошибку измерения pH рассчитывают по формуле
|
|
(4.32) |
3) Делают вывод о влиянии разбавления на величину pH буферных растворов.
4) Делают вывод о влиянии небольших количеств кислоты и щелочи на величину pH буферного раствора.
5) Буферную емкость (В) рассчитывают по уравнению (4.33), полученному после преобразования уравнения (4.28):
|
|
(4.33) |
где и – концентрация и объем щелочи соответственно; – объем буферной смеси.
Техника безопасности при выполнении работы. Необходимо осторожно обращаться с электродами, особенно со стеклянным. К измерению pH следует приступать только с разрешения преподавателя или лаборанта. Электроды после очередного измерения pH необходимо промыть, погрузив их в стаканчик с дистиллированной водой, и просушить фильтровальной бумагой.
Вопросы для самоконтроля
1. Какие растворы называются буферными? Приведите примеры буферных растворов и представьте механизм буферного действия на примере одного из них.
2. Что является мерой буферного действия раствора? Как определить буферную способность растворов? От каких факторов она зависит?
3. В чем заключается сущность метода потенциометрического измерения рН растворов?
4. Какие электроды относят к индикаторным электродам? Приведите условную форму записи этих электродов и уравнения электродных реакций. Укажите достоинства и недостатки каждого из них.
5. Рассчитайте значения потенциалов водородного и хингидронного электродов в буферном растворе, содержащем 25 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 50 мл 0,01 М раствора ацетата натрия.
6. Укажите возможные сочетания электродов, используемых при потенциометрическом методе измерения pH раствора.
7. ЭДС цепи, составленной из насыщенного каломельного и хингидронного электродов, в исследуемом растворе равна 0,274 В при 298 K. Рассчитайте рН исследуемого раствора. (Диффузионным потенциалом пренебречь.)