Экзамен по химии

1. Хим.Связь:

Ковалентная неполярная: такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H₂, O₂, N₂, Cl₂ и др.

Ковалентная полярная: существует в молекулах связь которых может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру H₂O, NF₃, CO₂.

Ионная: Атом металла и атом неметалла NaCl CaO NaOH

Металлическая: Атомы металлов. Металлы и сплавы

2. Оксиды:

Основные оксиды - оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами.

Кислотные оксиды - оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать с кислотами.

Амфотерные оксиды - оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

CO, SiO, N2O, NO, MnO2

Основания

Основаниями называются соединения, которые состоят из атома металла и гидроксогрупп (OH^-). Например, NaOH, Mg(OH)₂, La (OH)₃, Ca (OH)₂.

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды близки по свойствам к основным гидроксидам (основаниям). Отличие амфотерных гидроксидов - только в том, что они способны реагировать со щелочами. Непосредственно эти реакции протекают только в растворах:

Zn(OH)₂ + 2OH = [Zn(OH)₄]²,

Кислоты - сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

По составу кислоты делятся на кислородсодержащие (оксокислоты) и бескислородные. Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) - кислоты, в состав которых входят атомы кислорода. Бескислородные кислоты - кислоты, молекулы которых не содержат кислорода. H₂SO₄ 

3)

Азотная HNO₃ Нитрат

Соляная HCl Хлорид

Серная H₂SO₄ Сульфат

Сернистая H₂SO₃ Сульфит

Сероводородная H₂S Сульфид

Угольная H₂CO₃ Карбонат

Кремневая H₂SiO₃ Селикат

Фосфорная H₃PO₄ Фосфат

4)

Число протонов = порядковый номер

Число электронов = порядковый номер

Число нейтронов = атомная масса - порядковый номер

N-число электронов

n-номер уровня

N=2n²

₊₁₁Na )₂ )₈ )₁

5) Изомеры - это вещ-ва имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение и свойства

6)

Алкены C_nH_2n -ен (этилен,этен)

Алканы C_nH_2n+2 -ан

Алкадиены,алкины C_nH_2n-2 -диен –ин (этин)

Карбоновые кислоты C_nH_2nO₂

Альдегиды C_nH_2nO сложные эфиры

Арены C_nH_2n-6 название радикала+бензол

7)

Химические свойства оксидов
Основных				Кислотных
1.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочи: Li2O +H2O=2LiOH				Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: СO2 + Ca (OH)= CaCO3 + H2O Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты: P2O5 + 3 H2O = H3PO4
Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: Ca O + CO2 = CaCO3
				Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: Сa CO3 + SiO3 = CaSiO3 + CO2
соляная HCl – хлориды азотная HNO3 – нитраты серная H2SO4 - сульфаты ортофосфорная H3PO4 - ортофосфаты угольная H2CO3 - карбонаты сероводордная H2S - сульфиды сернистая H2SO3 - сульфиты бромоводородная HBr - бромиды кремниевая H2SiO3 - силикаты Св-ва кислот: 1) + металл соль + H2 2) + осн оксид соль + H2O 3) + основание соль + H2O С кислотами не реагируют: Cu, Hg, Ag, Au, Pt. n 1 Основание: Me(OH)n Осн оксид: оксид металла с валентностью не более IV. Св-ва щелочей: 1) + кислота соль+ H2O реакция нейтрализация 2)+кисл оксид соль+H2O 3)+ соль нераств основание + новая соль Нер осн оксид Me+H2O Химические свойства воды: 1) + активный металл щелочь + H2 (Li Na K Ca Ba Mg) 2)+ металл ср активности оксид Me + H2 3) + оксид Me щелочь (осн оксид) 4)+ оксид не металла кислота Свойства оксидов Основных Кислотных 1.Основныеоксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочи: Li2O + H2O = 2LiOH 1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 2. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты: P2O5 + 3H2O = H3PO4 3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: CaO + CO2 = CaCO3 1. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: CaCO3 + SiO3 = CaSiO3 + CO2
	8)
		C H4	Метан
		C2 H6	Этан
		C3 H8	Пропан
		C4 H10	Бутан
		C5 H12	Пентан
		C6 H14	Гексан
		C7 H16	Гептан
		C8 H18	Октан
		C9 H20	Нонан
		C10 H22	Декан

9)

1.Все атомы, образ. молекулы орган. вещ-в, связаны в опред. послед. согласно их валентностям.

2.Св-ва вещ-в зависят не только от того, какие атомы и сколько их вход. в сост. молек., но и от порядка соед. атомов в молек.

3.По св-вам дан. вещ-ва можно опред. строен. его молек., а по строен. молекулы предвид. св-ва.

4.Атомы и группы атомов в молек. вещ-в взаимно влияют друг на друга.

10)

Изомерия - такое явление, при котором могут существовать несколько вещ-в, имеющих один и тот же состав и одну и ту же молек. массу, но различ строением молекул.

1.Изомерия углеродного скелета (предел. углеводороды)

2.Изомерия положения двойной связи (этиленовые)

3.Пространственная (стереоизомерия) изомерия (этиленовые)

цис-изомер (по одну стророну двойной связи)

транс-изомер (по разные стороны)

11)

Реакция присоединения - наиболее характ реакц. предел углеводородов !

Водород присоедин. к наиболее,а атом гологена - к наименее гидрир. атому углерода.

Рекция метана с хлором протекает по свободнорадикальному мех. ( | Марковников)

Может и по ионному мех. (этилен и пропил с бромоводородом)

Также, это реакция - цепная !

Реакция замещения

Протекают по свободнорадикальному механизму.

Например, циклогексан с хлором реагирует так :

Реакция дегидрирования

(отщепление водорода у циклогексана)

Реакция окисления

Реакция полимеризации

Полимеризация - процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные.

При повышеннной. t, давлении и в присут. катализ. молекулы этилена соедин. друг с другом

в следствии разрыва двойной связи.