- •Программа дисциплины "Неорганическая химия" введение
- •Теоретические основы
- •1. Основы химической термодинамики
- •2. Растворы
- •3. Кинетика и механизм химических реакций
- •4. Строение атома
- •5. Химическая связь
- •6. Конденсированное состояние вещества
- •7. Основы химии твердого тела
- •8. Периодический закон д.И. Менделеева. Периодическая система элементов
- •9. Металлы и неметаллы
- •Химия элементов
- •10. Водород-первый элемент Периодической системы
- •11. Элементы VII а группы: фтор, хлор, бром, иод
- •12. Элементы VI а группы: кислород, сера, селен, теллур
- •13. Элементы V а группы: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут
- •Элементы IV а группы: углерод, кремний, германий, олово, свинец
- •15. Элементы III а группы: бор, алюминий, галлий, индий, таллий
- •16. Элементы II а группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий
- •17. Элементы I a группы: щелочные металлы
- •18. Элементы VIII а группы: инертные газы
- •19. Общие закономерности химии соединений в ряду Li - f
- •20. Элементы IV б группы: титан, цирконий, гафний
- •21. Элементы V б группы: ванадий, ниобий, тантал
- •22. Элементы VI б группы: хром, молибден, вольфрам
- •23. Элементы VII б группы: марганец, технеций, рений
- •24. Элементы VIII б группы
- •25. Элементы 1 б группы: медь, серебро, золото
- •26. Элементы II б группы: цинк, кадмий, ртуть
- •27. Общие закономерности химии соединений в ряду Ti - Zn
- •28. Элементы подгруппы скандия (элементы III б группы). Лантаниды
- •29. Актиний и актиниды
- •Литература Основная
25. Элементы 1 б группы: медь, серебро, золото
Сопоставление электронных конфигураций, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степеней окисления и координационных чисел атомов элементов I A и I Б групп. Физические, химические свойства, получение и применение простых веществ. Сопоставление строения и свойств однотипных соединений (оксиды, гидроксиды, галогениды) элементов I A и I Б групп со степенями окисления (I). Особенности соединений Cu (II). Комплексные соединения (аммиакаты, цианиды, галогениды): координационные числа, зависимость формы координационного полиэдра от электронной конфигурации центрального атома и природы лиганда. Строение и свойства соединений элементов Сu, Ag, Аu в высших степенях окисления. Высокотемпературные сверхпроводники на основе сложных оксидов меди.
26. Элементы II б группы: цинк, кадмий, ртуть
Сопоставление электронных конфигураций, величин радиусов, энергий ионизации атомов элементов подгруппы цинка и подгруппы щелочноземельных элементов, характерные степени окисления, координационные числа. Получение, физические и химические свойства цинка, кадмия, ртути. Сравнение строения и свойств соединений в степени окисления (II) (оксиды, гидроксиды, галогениды). Строение и диспропорционирование соединений Hg22+. Комплексные соединения: аммиакаты, галогениды, цианиды, тиоцианаты. Применение цинка, кадмия, ртути и их соединений.
27. Общие закономерности химии соединений в ряду Ti - Zn
Электронная конфигурация, радиусы, энергии ионизации, характерные степени окисления, координационные числа. Химическая связь, энергия атомизации и физические свойства простых веществ, ионные формы элементов в различных степенях окисления. Сравнение свойств аквакомплексов элементов в одинаковых степенях окисления.
28. Элементы подгруппы скандия (элементы III б группы). Лантаниды
Сравнение элементов подгруппы скандия и галлия: электронная конфигурация, радиусы, энергии ионизации, характерные степени окисления и координационные числа атомов. Лантанидное сжатие. Сравнение физических свойств простых веществ подгруппы скандия и галлия: энергий атомизации, температур плавления, оптических и магнитных свойств.
Химические свойства элементов подгруппы скандия и лантанидов Характерные степени окисления. Закономерности в строении и свойствах оксидов, гидроксидов. Сходство и различие химии элементов подгрупп скандия и щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, фториды). Комплексные соединения: координационные числа, координационные полиэдры, устойчивость. Использование комплексных соединений для разделения (экстракция, ионный обмен) редкоземельных элементов (РЗЭ). Применение РЗЭ.
29. Актиний и актиниды
Закономерности в изменении электронной конфигурации, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степеней окисления, координационных чисел лантанидов и актинидов. Подгруппы тория и берклия. Получение, физические и химические (взаимодействие с кислотами, щелочами, неметаллами) свойства простых веществ. Строение и свойства соединений актинил-ионов: МO22+ (M = U, Np, Pu). Сопоставление соединений актиноидов со степенью окисления (VI) с однотипными соединениями хрома, молибдена, вольфрама. Получение соединений Th (IV) и U (IV) и сопоставление их свойств с однотипными соединениями элементов IVБ подгруппы. Использование актинидов в ядерной энергетике. Синтез трансурановых элементов.