- •Программа дисциплины "Неорганическая химия" введение
- •Теоретические основы
- •1. Основы химической термодинамики
- •2. Растворы
- •3. Кинетика и механизм химических реакций
- •4. Строение атома
- •5. Химическая связь
- •6. Конденсированное состояние вещества
- •7. Основы химии твердого тела
- •8. Периодический закон д.И. Менделеева. Периодическая система элементов
- •9. Металлы и неметаллы
- •Химия элементов
- •10. Водород-первый элемент Периодической системы
- •11. Элементы VII а группы: фтор, хлор, бром, иод
- •12. Элементы VI а группы: кислород, сера, селен, теллур
- •13. Элементы V а группы: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут
- •Элементы IV а группы: углерод, кремний, германий, олово, свинец
- •15. Элементы III а группы: бор, алюминий, галлий, индий, таллий
- •16. Элементы II а группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий
- •17. Элементы I a группы: щелочные металлы
- •18. Элементы VIII а группы: инертные газы
- •19. Общие закономерности химии соединений в ряду Li - f
- •20. Элементы IV б группы: титан, цирконий, гафний
- •21. Элементы V б группы: ванадий, ниобий, тантал
- •22. Элементы VI б группы: хром, молибден, вольфрам
- •23. Элементы VII б группы: марганец, технеций, рений
- •24. Элементы VIII б группы
- •25. Элементы 1 б группы: медь, серебро, золото
- •26. Элементы II б группы: цинк, кадмий, ртуть
- •27. Общие закономерности химии соединений в ряду Ti - Zn
- •28. Элементы подгруппы скандия (элементы III б группы). Лантаниды
- •29. Актиний и актиниды
- •Литература Основная
16. Элементы II а группы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий
Изменение электронных конфигураций, величин радиусов, энергии ионизации атомов. Особое положение бериллия. Получение простых веществ из природных соединений. Гидроксиды бериллия и магния: строение, кислотно-основные свойства, реакции протолиза и конденсации ионов Be (II) и Mg (II). Карбонаты бериллия и магния. Оксиацетат бериллия. Закономерности в строении и свойствах основных типов соединений щелочноземельных элементов: оксидов, гидроксидов, карбонатов, галогенидов. Комплексные соединения. Диагональное сходство бериллий - алюминий. Применение бериллия, магния и щелочноземельных элементов.
17. Элементы I a группы: щелочные металлы
Закономерности в изменении электронных конфигураций, величин радиусов, энергии ионизации атомов. Особое положение лития. Энергия кристаллической решетки, физические и химические свойства простых веществ. Особенности взаимодействия щелочных металлов с водой по ряду литий - цезий. Закономерности в строении и свойствах (термическая устойчивость, кислотно-основные свойства) основных типов соединений: оксидов, пероксидов, гидроксидов, карбонатов, галогенидов. Диагональное сходство литий - магний. Получение щелочных металлов из природных соединений. Применение щелочных металлов и их соединений.
18. Элементы VIII а группы: инертные газы
Электронная конфигурация, величины радиусов и энергии ионизации атомов инертных газов. Получение, строение, свойства инертных газов: температура фазовых переходов, растворимость в воде, клатраты, взаимодействие со фтором. Синтез соединений инертных газов (Бартлетт). Строение, свойства фторидов ксенона XeF2, XeF4, ХеF6 (взаимодействие с водой, диспропорционирование, окислительно-восстановительные свойства). Кислородные соединения. Трехцентровая, четырехэлектронная связь во фторидах инертных газов. Диаграмма ВЭ-СО соединений ксенона. Применение инертных газов.
19. Общие закономерности химии соединений в ряду Li - f
Электронная структура атомов, орбитальные радиусы и энергии ионизации. Степени окисления и координационные числа центральных атомов Li - F и в их соединениях. Катионные и анионные формы в водных растворах. Простые вещества, энергии атомизации и реакционная способность. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ. Закономерности в изменении свойств оксидов и гидридов. Принципиальные отличия Li - F от их аналогов в соответствующих главных подгруппах периодической системы.
20. Элементы IV б группы: титан, цирконий, гафний
Сопоставление электронных конфигураций, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степеней окисления, координационных чисел атомов элементов IV А и IV Б групп. Получение, применение и сопоставление физических и химических свойств простых веществ. Сопоставление строения и свойств однотипных соединений в ряду Э(IV) - Э(III) - Э(II). Комплексные соединения. Разделение соединений циркония и гафния. Диаграмма ВЭ-СО для соединений титана. Аква- и гидроксокомплексы элементов I А, II A, III А и IV Б подгрупп. Перекисные соединения титана. Применение соединений титана, циркония и гафния.