CuO CuSo4 Cu CuO Cu(no3)2

1. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ + SO₄^2– → Cu²⁺ + SO₄^2– + H₂O­­

CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O­­

_{+2 +6 –2 0 +2 +6 –2 0}

2. CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

^{ок-ль в-ль}

Cu²⁺ + 2e^– → Cu⁰ | 1

Fe⁰ – 2e^– → Fe²⁺ | 1

_{0 0 t +2 –2}

3. 2Cu + O₂ → 2CuO

^{в-ль ок-ль}

Cu⁰ – 2e^– → Cu⁺² | 2

O₂⁰ + 4e^– → 2O^–2 | 1

4. CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

CuO +2H⁺ + 2NO₃^– → Cu²⁺ + 2NO₃^– + H₂O

CuO +2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

Билет №11 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

Дано:	Решение:
mобр(CaC2) = 100 г ωприм = 15%	85 г x г CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 1 моль 1 моль 64 г 22,4 л mприм = 0,15 ∙ 100 г = 15 г m(CaC2) = mобр – mприм = 100 г – 15 г = 85 г M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г Vm = 22,4 л/моль V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(C2H2) – ?	Ответ: V(C2H2) = 29,8 л

Билет №12 (3)

Осуществить превращения:

Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → хлорид железа (II)

Fe FeCl2 Fe(oh)2 FeSo4 FeCl2

_{0 +1 –1 +2 –1 0}

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

^{в-ль ок-ль}

Fe⁰ – 2e^– → Fe⁺² | 1

2H⁺¹ + 2e^– → H₂⁰ | 1

2. FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Fe²⁺ + 2Cl^– + 2K⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^–

Fe²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂↓

3. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2– → Fe²⁺ + SO₄^2– + 2H₂O­­

Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O­­

4. FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl₂ + BaSO₄↓

Fe²⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– → Fe²⁺ + 2Cl^– + BaSO₄↓

SO₄^2– + Ba²⁺ → BaSO₄↓

Билет №13 (3)

Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г и гидроксида натрия массой 60 г?

Дано:	Решение:
m(CH3COOH) = 120 г m(NaOH) = 60 г	1,5 моль х моль CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 1 моль 1 моль 1 моль = 2 моль в избытке M(CH3COOH) = 60 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль = 1,5 моль в недостатке m = M ∙ ν M(CH3COONa) = 82 г/моль m(CH3COONa) = 82 г/моль ∙ 1,5 моль = 123 г
m(CH3COONa) – ?	Ответ: m(CH3COONa) = 123 г

Билет №14 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из карбида кальция массой 38,4 г

Дано:	Решение:
m(CaC2) = 38,4 г	38,4 г x г CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 1 моль 1 моль 64 г 22,4 л m = M ∙ ν M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г Vm = 22,4 л/моль V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(C2H2) – ?	Ответ: V(C2H2) = 13,4 л

Билет №15 (3)

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% расходуется на нейтрализацию соляной кислоты массой 73 г?

Дано:	Решение:
m (HCl) = 73 г ω(NaOH) = 4%	2 моль x моль HCl + NaOH → NaCl + H2O 1 моль 1 моль m(NaOH) = M ∙ ν = 40 г/моль ∙ 2 моль = 80 г
mр-ра(NaOH) – ?	Ответ: mр-ра(NaOH) = 2000 г

Билет №16 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность по водороду равна 15.

Дано:	Решение:
DH2(CxHy) = 15 ω(C) = 80% ω(H) = 20%	M(H2) = 2 г/моль M(CxHy) = 2 г/моль ∙ 15 = 30 г/моль m(C) = 0,8 ∙ 30 г/моль = 24 г m(H) = 0,2 ∙ 30 г/моль = 6 г ν(C) : ν(H) = = 2 : 6 ⇒ С2Н6 M(C2H6) = 24 + 6 = 30 г/моль
CxHy – ?	Ответ: С2Н6

Билет №17 (3)

Осуществить превращения:

Метан → хлорметан → этан → этилен → этанол

CH₄ CH₃Cl C₂H₆ C₂H₄ C₂H₅OH

1. CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl

2. 2CH₃Cl + 2Na CH₃–CH₃ + 2NaCl

3. CH₃–CH₃ CH₂=CH₂ + H₂

4. CH₂=CH₂ + H₂O CH₃–CH₂OH

Билет №18 (3)

Осуществить превращения:

Этен → этан → хлорэтан → этанол → этен

CH₂=CH₂ CH₃–CH₃ CH₃CH₂Cl CH₃CH₂OH CH₂=CH₂

1. CH₂=CH₂ + H₂ CH₃–CH₃

2. CH₃–CH₃ + Cl₂ CH₃CH₂Cl + HCl

3. CH₃CH₂Cl + KOH_{(водный р-р)} → CH₃CH₂OH + KCl

4. CH₃CH₂OH CH₂=CH₂ + H₂O