Билет №1 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода в нём составляет 82,75%, водорода 17,25%. Относительная плотность паров по воздуху равна 2.

Дано:	Решение:
Dвозд(CxHy) = 2 ω(C) = 82,75% ω(H) = 17,25%	Mвозд = 29 г/моль M(CxHy) = 29 г/моль ∙ 2 = 58 г/моль Пусть ν(CxHy) = 1 моль, тогда m(CxHy) = 58 г m(C) = 0,8275 ∙ 58г = 47,995 ≈ 48г m(H) = 0,1725 ∙ 58г = 10,005 ≈ 10г ν(C) : ν(H) = = 4 : 10 ⇒ С4Н10 M(C4H10) = 48 + 10 = 58 г/моль
CxHy – ?	Ответ: С4Н10

Билет №2 (3)

Осуществить превращения:

Натрий → гидроксид натрия → карбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

Na NaOh Na2co3 NaCl NaNo3

_{0 +1 -2 +1 -2 +1 0}

1. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

^{в-ль ок-ль}

Na⁰ – 1e^- → Na⁺¹ | 2

2H⁺¹ + 2e^- → H₂ | 1

2. 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2Na⁺ + 2OH^– + CO₂ → 2Na⁺ + CO₃^2– + H₂O

2OH^– + CO₂ → CO₃^2– + H₂O

3. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + 2Cl^– → 2Na⁺ + 2Cl^– + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2– + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

4. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO₃^– → Na⁺ + NO₃^– + AgCl↓

Cl^– + Ag⁺ → AgCl↓

Билет №3 (3)

Какой объём хлора прореагирует с натрием массой 34,5г. Определить массу хлорида натрия.

Дано:	Решение:
m(Na) = 34,5г	34,5 г x л y л 2Na + Cl2 → 2NaCl 2 моль 1 моль 2 моль 46 г 22,4 л 117 г m = M ∙ ν V = Vm ∙ ν M(Na) = 23 г/моль M(NaCl) = 58,5 г/моль m(Na) = 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г m(NaCl) = 58,5 г/моль ∙ 2 моль = 117 г Vm = 22,4 л/моль V(Cl2) = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л
V(Cl2) – ? m(NaCl) – ?	Ответ: V(Cl2) = 16,8 л; m(NaCl) = 87,8 г

Билет №4 (3)

Осуществить превращения:

Магний → хлорид магния → гидроксид магния → оксид магния → сульфат магния

Mg MgCl2 Mg(oh)2 MgO MgSo4

_{0 +1 -1 +2 -1 0}

1. Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂↑

^{в-ль ок-ль}

Mg⁰ – 2e^- → Mg⁺² | 1

2H⁺ + 2e^- → H₂⁰ | 1

2. MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Mg²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^–

Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂↓

3. Mg(OH)₂ MgO + H₂O

4. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

MgO + 2H⁺ + SO₄^2– → Mg²⁺ + SO₄^2– + H₂O

MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

Билет №5 (3)

Какой объём хлора прореагирует с железом массой 400г, если массовая доля примесей в нём 20%?

Дано:	Решение:
mобр(Fe) = 400 г ωприм = 20%	320 г x л 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2 моль 3 моль 112 г 67,2 л mприм = 0,2 ∙ 400 г = 80 г m(Fe) = mобр – mприм = 400 г – 80 г = 320 г M(Fe) = 56 г/моль; m(Fe) = 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г Vm = 22,4 л/моль V(Cl2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 3 моль = 67,2 л
V(Cl2) – ?	Ответ: V(Cl2) = 192 л

Билет №6 (3)

Осуществить превращения:

Медь → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → медь