- •Лабораторная работа № 6 Тема. Электрохимические процессы.
- •Алгоритм уравнивания окислительно-восстановительных реакций
- •Записать уравнение овр в ионном виде.
- •Теория гальванических элементов Гальванические элементы. Электродный потенциал металла
- •Электролиз
- •Порядок протекания реакций на электродах при электролизе
- •Опыт 6.2. Измерение эдс (е) гальванического элемента
- •Mметалла
- •M металла практ
Теория гальванических элементов Гальванические элементы. Электродный потенциал металла
Согласно гидратационной теории гальванических элементов, при погружении металла в воду ионы его поверхностного слоя под действием полярных молекул воды отрываются, и в гидратированном состоянии переходят в раствор. В самом металле появляется избыток электронов, придающих ему отрицательный заряд.
В результате формирования двойного электрического слоя между металлом и окружающей его водной средой создается некоторая разность потенциалов, которую принято называть электродным потенциалом металла (φ0). По мере перехода ионов металла в водную среду увеличивается отрицательный заряд металла и положительный заряд раствора. Поэтому все чаще ионы металла притягиваются обратно на металлическую пластинку. Наступает равновесие:
Возьмем два сосуда. В один из них, содержащий раствор сульфата цинка, опустим цинковый электрод, а в другой, содержащий раствор сульфата меди - медный электрод. Растворы соединим с помощью трубки, заполненной раствором электролита (насыщенным раствором KCl).
Металл, электродный потенциал (φ) которого более положительный, будет катодом. Металл, электродный потенциал (φ ) которого более отрицательный – анодом. На катоде всегда протекает процесс восстановления, а на аноде – окисление.
электроды |
Заряд во внешней цепи, φ |
Процессы, протекающие на электродах |
анод |
Более отрицательный |
окисление |
а |
о |
о |
катод |
Более положительный |
восстановление |
к |
п |
в |
Гальванический элемент с применением соединительной трубки
Электродный потенциал цинка меньше электродного потенциала меди, поэтому в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет анодом, а медный - катодом.
φ0 Zn2+/ Zn = - 0,76 В,
φ0 Cu2+/Cu =+0,34 В.
Такая схема означает, что цинковый электрод опущен в раствор его соли, а медный электрод – в раствор соли меди. Между растворами расположена пористая перегородка или соединительная трубка.
Причиной возникновения электрического тока в гальваническом элементе, т.е. причиной передвижения электронов по внешней цепи, является разность потенциалов взятых электродов
Гальванический элемент изображается электрохимической схемой:
Одна черта обозначает поверхность раздела между электродом и раствором, две черты – пористую перегородку или соединительную трубку между растворами. Цинковый электрод, с которого поступают электроны, считается отрицательным, а медный – положительным. Названия электродам даются в соответствии с протекающими на них процессами. Анодом называется электрод, на котором протекает окислительный процесс. Катодом - электрод, на котором протекает восстановительный процесс.
Происходящие в гальваническом элементе процессы можно выразить электродными уравнениями:
Анод: Zn0-2e → Zn2+, окисление
в-ль
Катод: Cu2+ + 2e→ Cu0, восстановление
о-ль
Используя электродные потенциалы (φ), можно определить направление тока в гальваническом элементе и вычислить его электродвижущую силу (Е). При вычислении ЭДС гальванического элемента из потенциала катода вычитают потенциал анода.
Е0= φ0о-ль - φ0в-ль или Е0= φ0катода- φ0анода (в стандартных условиях);
Е= φо-ль - φв-ль или Е= φкатода- φанода (в реальных условиях).
Потенциал металла φ вычисляется по уравнению Нернста:
φ МеZ+/ Me = φ0 МеZ+/ Me+ RT/zF*ln[МеZ+] ;
где R – универсальная газовая постоянная;
T – температура по абсолютной шкале;
F – число Фарадея;
n – валентность металла (зарядность иона)
Преобразовав данное уравнение для стандартных условий, получают:
φ МеZ+/ Me = φ0 МеZ+/ Me + 0,059/z*lg [МеZ+] .
Если Е>0, то электрохимический процесс вероятен, т.е. в гальваническом элементе будет протекать электрический ток.