Важнейшие степени окисления элементов а) Главные подгруппы

Элементы I – III групп имеют единственные степени окисления – положительные и по величине равные номеру группы.

Элементы IV – VI групп, кроме высшей положительной, равной номеру группы, и низшей отрицательной, равной (-8 + № группы), имеют промежуточную положительную степень окисления, на две единицы меньшую, чем высшая степень окисления.

Элемент V группы висмут (Bi) встречается только в степени окисления +3.

Элементы VII группы имеют все нечетные степени окисления от +7 до –1.

Исключения составляют кислород (степень окисления равна –2 и –1 в пероксидах) и фтор (степень окисления –1), которые не имеют положительных степеней окисления.

Б) Побочные подгруппы

Из побочных подгрупп отметим степень окисления некоторых элементов.

В I группе: медь (Cu) - +2 и +1

серебро (Ag) - +1

золото (Au) - +3 и +1

Во II группе: цинк (Zn) - +2

кадмий (Cd) - +2

ртуть (Hg) - +2 и +1 (в последнем случае формулы все гда сдвоенные: Hg₂Cl₂)

В VI группе: хром (Cr) - +6, +3, (+2)

В VII группе: марганец (Mn) - +7, +6, +4, +2

В VIII группе: железо (Fe) - +3 и +2

кобальт (Co) - +3 и +2

никель (Ni) - +3 и +2

Окислительно-восстановительные переходы. Важнейшие окислители и восстановители окислители

1. Свободные элементы (неметаллы):

О₂ (О^2-) Н₂О, ОН^-

F₂ F^-

Cl₂ +восстановитель → Cl^-

Br₂ Br^-

I₂ I^-

2. (Преимущественно) высшие кислородные кислоты и их соли.

H₂SO₄ (конц.) + восстановитель → SO₂

+ сильный восстановитель → H₂S

(KI, активный металл)

HNO₃ (конц.) + восстановитель → NO₂

HNO₃ (разб.) + восстановитель → NO

HNO₃ (сильно разб.) + активный металл → NH₄⁺

M nO₄^- кислая среда Mn²⁺

+ восстановитель

MnO₄^2- нейтральная или щелочная среда MnO₂

В сильно щелочной среде в условиях недостатка восстановителя KMnO₄ можно перевести в K₂MnO₄.

Cr₂O₇^2- -

+ восстановитель → Cr³⁺ (хроматы и дихроматы проявляют окисли-

CrO₄^2- тельные свойства чаще в кислой среде)

ClO₃^- Cl^-

BrO₃^- в кислой среде + восстановитель → Br^-

IO₃^- I^-

3. Металлы с переменной валентностью в высшей степени окисления.

Fe³⁺ Fe²⁺

PbO₂ преимущественно в кислой среде + восстановитель → Pb²⁺

MnO₄^- Mn²⁺

H⁺ со свободными активными металлами → H₂