Часть в

B-1	а) Составить схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,1 моль/л, Рн2 = 101,3 кПа) и стандартного медного (e0 = 0,340 B); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи.
B-2	а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции Н2SO4+2НBr↔ Н2SO3+ Вr2 +H2O, если e0(SO42-, Н+,Н2SО3) = 0,200 В, e0(Вr2, 2Вr-) = 1,06 B: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция.
B-3	Определить соотношение компонентов бикарбонатной (гидрокарбонатной) буферной системы в крови больного при алкалозе с помощью цепи, составленной из стеклянного (e0ст.эл.= 0,400 В) и хлорсеребряного (e0хс(нас) = 0,201 В) электродов. ЭДС этой цепи равна – 0,244 В.

Вариант 5

Часть А

С Стандартный электродный потенциал измеряется при активности ионов Ме ⁿ⁺, равной:

3) 1М

В Величина потенциала серебряного электрода в 0,1 М растворе AgNO₃ при Т=298К (е⁰=+0,80В) равна:

2) 0,741В

В В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Ni

К Какое утверждение ошибочно: при потенциометрическом определении pH водородный электрод может быть использован:

1) в водородо-хлорсеребряной цепи как электрод сравнения

К Какое утверждение ошибочно: водородный электрод

4) относится к ионселективным электродам

К Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод (Ag | AgCl , KCl насыщенный)

3) его потенциал не зависит от концентрации ионов хлора Cl^-

Э Электрод определения - это электрод, потенциал которого

1) зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов

С Стеклянный электрод с Н⁺-функцией может использоваться для потенциометрического определения:

1) концентраций Na⁺ и Н⁺

О Окислительно-восстановительный электрод (редокси) – это:

4) инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную

систему

В Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:

2) МпО₄^- + 5е^-+8Н⁺ « Мп⁺² + 4Н₂О

С Стандартная ЭДС гальванического элемента(цепи):

4) Эдс элемента, состоящего из двух стандартных электродов

Э ЭДС концентрационного водородного элемента определяется по формуле:

4) Е= 0,059(рН₂- рН₁)

П Потенциометрия – это совокупность физико-химических методов исследования, в основе которых лежит измерение:

4) ЭДС гальванического элемента

Э Электрохимическая схема медно-никелевой цепи

4) Ni | Ni⁺²|| Cu⁺² | Cu

П При механическом повреждении клеточных мембран возникает потенциал:

1) Диффузионный

П Продукты коррозии хромированного железа в чистом влажном воздухе:

3) Сr₂O₃, Cr(OH)₃

Д Для защиты железных изделий от электрохимической коррозии в качестве катодного покрытия используют

4) никель

П При электролизе раствора BaCl₂ на катоде идет процесс восстановления:

1) 2H₂О + 2e^- ® H₂+ 2ОН^-

Вариант 5	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	3	2	1	1	4	3	1	1	4	2	4	4	4	4	1	3	4	1