Часть в
B-1 |
а) Составить электрохимическую схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,02 моль/л, Рн2 = 101,3 кПа, Т = 298 К) и стандартного хлорного [e0(Cl2, 2Cl-) = 1,359 B]; б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи. |
B-2 |
а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 3FeCl3+ NO + 2H2O↔3FeCl2+ HNO3+ 3HCl , если e0(Fe3+, Fe2+) = 0,771В, e0(NO3-, Н+, NO) = 0.957 B: |
B-3 |
Определить рН желчи (из пузыря), если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.=0,400 В) и хлорсеребряного(e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,155 В (Т = 298 К). |
Вариант 2
Часть А
ЭЭлектродный потенциал е - это скачок потенциала, возникающий:
1) на границе металл-раствор соли этого металла
Э Величина потенциала кадмиевого электрода в 0,01 М растворе Cd(NO3)2 при Т=298К (е0=-0,403В) равна:
3) -0,462В
Э Электрохимический ряд металлов (ряд напряжений) – это последовательность металлов, расположенных в порядке возрастания:
2) электродных потенциалов
К Какое утверждение ошибочно :водородный электрод
3) имеет стандартный электродный потенциал равный 1В (е0=1В)
К Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:
1) относится к обратимым электродам I рода
Э Электрод сравнения -это электрод,потенциал которого
3) имеет практически постоянную величину
К Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод
2) имеет потенциал, который определяется по формуле: е ст. эл. = ео ст. эл. + 0,059 pH
С Стеклянный электрод — это:
3) ионселективный электрод
О Окислительно-восстановительный электрод (редокс) – это:
1) инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную
систему
В Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:
4) ФАД+ 2Н+ + 2е- « ФАДН2
Г Гальванический элемент, в котором протекает реакция: Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
3) Pt ׀Fe3+, Fe2+׀׀ Ce4+, Ce3+ ׀Pt
Э ЭДС концентрационного водородного элемента определяется по формуле:
1) Е=0,059(рН2- рН1)
Д Для определения рН спинно-мозговой жидкости используется индикаторный электрод:
3) серебряный- AgúAg+
К Какое утверждение ошибочно: при потенциометрическом определении рН составляется электрохимическая цепь:
3) медно-цинковая
Е Если два раствора хлорида калия разделить катионообменной мембраной, то на границе раздела возникает:
3) мембранный потенциал
П Продукты коррозии оцинкованного железа в растворе соляной кислоты:
2) ZnCl2, H2
П При электрохимической коррозии в месте контакта Pd c Ag в протезах, изготовленных из сплава этих металлов, в слабокислой слюне, содержащей растворенный кислород:
1) происходит процесс кислородной деполяризации: О2 + 4Н+ + 2е-= 2Н2О
П При электролизе раствора CaBr2 на аноде идет процесс окисления:
3) 2Br- - 2e-® Br2
Вариант 2 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
1 |
3 |
2 |
3 |
1 |
3 |
2 |
3 |
1 |
4 |
3 |
1 |
1 |
3 |
3 |
2 |
1 |
3 |