КУРС ЛЕКЦИЙ ПО ХИМИИ

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

одинаковый заряд ядра и более-менее неизменное строение внутренних электронных оболочек. Строение же валентной электронной оболочки у атомов в молекулах может изменяться в достаточно широких пределах. В узком смысле слова в природе (т.е. в земных условиях) встречается примерно 90 химических элементов. Искусственно синтезировано достаточно большое число химических элементов (здесь необходимо учитывать не только примерно 20 совершенно новых химических элементов, но и десятки химических элементов с массой ядер, не встречающихся в природе).

Химическое равновесие - это такое динамическое равновесие в системе, при котором скорость прямой и обратной реакций равны.

Химической уравнение синоним понятия уравнения химической реакции.

Химия - наука о веществах и закономерностях их превращений. Химию можно так же определить: как науку о химических элементах и их соединениях, как науку о получении, физических и химических свойствах веществ и их применении.

Ч

Число (постоянная) Фарадея (F) равно 96500 Кл/моль.

Число Авогадро (обозначается: NA) NA = 6,023 х 1023 - число частиц в одном моле вещества. Сейчас чаще называют постоянная Авогадро.

Э

Экзотермические реакции - это такие реакции, при которых - теплота выделяется (Qp > 0 (D Н < 0)).

Электролиз - разложение расплавов или растворов электролитов под действием электрического тока.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Электролит - вещество, которое в расплаве или растворе диссоциирует на ионы.

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы.

Электролиты средней силы характеризуются степенью диссоциации в пределах 0,03 < α < 0,3.

Электрон (обозначается: е) - элементарная частица, несущая отрицательный заряд, равный 1,60217733 Ч 10-19 Кл (элементарный заряд). Масса е = 9.1093897 Ч 10-31 кг = 0,000548579903 а.е.м. Электрон примерно в 2000 раз легче нуклона. Спин электрона равен 1/2 h/2p . Открыт Дж.Томсоном в 1897 г.

Электронная конфигурация атома - сокращенная запись распределения электронов по уровням и подуровням (например для азота: 1s22s22p3).

Электронная оболочка атома - это все (2l+1) орбитали (n2) с одинаковым значением n. Иногда для обозначения n используют буквы:

К (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4), ...

Электронная подоболочка - все (2l+1) орбитали (2l+1) с одинаковыми значениями n и l.

Электронно-ионный баланс - метод уравнивания окислительновосстановительных реакций, в котором число отданных и полученных электронов подсчитывают по зарядам реальных ионов, которые имеются в растворе.

Электронный баланс - метод уравнивания окислительновосстановительных реакций, в котором число отданных и полученных электронов подсчитывают по изменению степени окисления отдельных атомов.

Электронный уровень - синоним понятия "электронная оболочка". Электроотрицательность - искусственная количественная

характеристика, введенная Л.Полингом для характеристики способности

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Ядерная реакция - превращения ядер, происходящие при их столкновении друг с другом или с элементарными частицами. Первая искусственная ядерная реакция была осуществлена Э.Резерфордом в 1919 г. при бомбардировке ядер азота a -частицами. Уравнение ядерной реакции: . Именно с помощью искусственных ядерных реакций были получены изотопы многих химических элементов и ядра всех химических элементов с порядковыми номерами от 93 до109.

Ядерный синтез - слияние легких ядер с образованием более тяжелых ядер и с выделением огромного количества энергии.

Ядро атома - очень малая по размерам (порядка 10-5 А) часть атома, в которой сосредоточена почти вся его масса и которая имеет положительный заряд. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе равняется заряду ядра его атома. Можно считать, что все протоны и все нейтроны, в результате действия ядерных сил, образуют ядро атома. Наличие у атома ядра и его приблизительные размеры были определены впервые Э.Резерфордом при исследовании рассеяния α -частиц при их прохождении сквозь золотую фольгу.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Технические и электронные средства обучения по дисциплине

1. Материально-техническое обеспечение лекционных занятий

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

3.Программное обеспечение

1.Microsoft Office Word

2.Microsoft Office Excel

3.TestEditor

4.TestRUN

5.Общая и неорганическая химия 10-11 классы

6.Открытая химия Версия 2,5

7.Общая химия

8.Общая и неорганическая химия Диск 1

9.Общая и неорганическая химия Диск 2

10.Химия 1С:Репетитор

11.Репетитор по химии Кирилла и Мефодия

4. Материально-техническое обеспечение практических занятий – не предусмотрены РУП.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

Оценочные средства для текущего контроля успеваемости

Модуль 1 Химия в системе естественнонаучных дисциплин. Основные понятия и законы химии

1.1. Контрольные вопросы

1.Предмет и задачи химии.

2.Физические и химические явления.

3.Признаки химических реакций.

4. Понятие атом, молекула, элемент, вещество.

5. Относительные атомные и молекулярные массы. Молярная масса. Моль. 6. Закон сохранения массы вещества.

7. Закон объемных отношений.

8. Закон Авогадро и следствия из него.

9. Эквивалент. Закон эквивалентов.

10. Классификация химических реакций.

11. Классификация неорганических соединений.

12. Основные классы неорганических соединений.

1.2.Задания для проведения текущего контроля успеваемости (Контрольная работа № 1

иопрос в форме тестирования).

Примерные задания контрольной работы № 1

Вариант 1

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

2.Осуществить превращения:

Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl

Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.Получите соль MgCO3 всеми возможными способами.

4.Написать молекулярные формулы следующих солей: фосфат кальция, гидросульфат натрия, нитрат гидроксоалюминия. Написать уравнения диссоциации этих солей. Рассчитать молярные массы эквивалентов этих солей.

Вариант 2

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Zn(OH)2, P2O5? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

2.Осуществить превращения:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2

Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.Получите соль BaSO4 всеми возможными способами.

4.Написать молекулярные формулы следующих солей: хлорат калия, гидросульфит меди (II), нитрит гидроксокальция. Написать уравнения диссоциации этих солей. Рассчитать молярные массы эквивалентов этих солей.

Вариант 3

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид бария: H2O, CO, HCl, HNO3, NaOH, Al(OH)3, SO2? Написать уравнения соответствующих реакций.

2.Осуществить превращения:

FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe → FeCl2

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

3.Получите соль ZnCl2 всеми возможными способами.

4.Написать молекулярные формулы следующих солей: арсенат калия, дигидрофосфат кальция, сульфат гидроксохрома (III). Написать уравнения диссоциации этих солей. Рассчитать молярные массы эквивалентов этих солей.

Примерные тестовые задания

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

3)простое вещество 2. Молекулы – это:

1)химически неделимые частицы, из которых состоят вещества

2)электронейтральные частицы вещества, определяющие его химические свойства

3)частицы, до которых разрушаются все вещества при плавлении и испарении

4)частицы, до которых разрушаются вещества при химических явлениях

5)совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра

6)положительно заряженные элементарные частицы

10. Для какого соединения фактор эквивалентности равен 1/3

1)CuSO4

2)Al2(SO4)3

3)Al(OH)3

4)CaO

5)Al2O3

6)HNO3

Модуль 2 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь.

2.1. Контрольные вопросы

1.Модели строения атома (планетарная модель)

2.Строение электронной оболочки.

3.Кванотово-механическая модель атома.

4.Квантовые числа.

5.Распределение электронов в многоэлектронных атомах.

6.Способы записи электронных конфигураций атомов и ионов.

7.Периодический закон (старая и новая формулировки).

8.Периодическая система, ее структура.