КУРС ЛЕКЦИЙ ПО ХИМИИ

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

А

Абсолютная масса атома - масса атома, выраженная в граммах (или килограммах).

Абсолютная масса молекулы - масса молекулы, выраженная в граммах (или килограммах).

Агрегатное состояние вещества (кристаллическое, жидкое, газообразное) зависит от величины межмолекулярного взаимодействия и внешних условий (температуры, давления).

Аллотропия - это способность атомов одного и того же элемента образовывать несколько простых веществ. Аллотропия может быть обусловлена тем, что молекулы простого вещества состоят из различного числа атомов: О, О2, О3, или в кристаллической структуре - различием в характере связей между атомами, т.е. различием кристаллической решетки (алмаз, графит, карбин, фулерен).

Анод - положительный электрод. Атомы самого анода (растворимый анод) или отрицательные ионы отдают аноду свои электроны.

Атом. Изолированный атом - это мельчайшая частица простого вещества в атомарном состоянии; это электронно-ядерная система, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, суммарный заряд которых равен заряду ядра. Атом в молекуле - это ядро атома, электроны внутренней электронной оболочки и определенное число валентных электронов. Атом в молекуле - это мельчайшая составная часть молекулы, которая удерживается в молекуле химическими связями.

Атомная единица массы (а.е.м.) - одна двенадцатая часть массы атома изотопа углерода 12С.

Атомная кристаллическая решетка - решетка, образованная атомами, связанными друг с другом химическими связями (графит, алмаз, кремний).

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

Атомная масса - сокращенный синоним понятия относительная атомная масса.

Атомная орбиталь - область пространства в атоме, где наиболее часто (так как в квантовой механике возможно получить только усредненную во времени картину движения электрона) находится электрон. Подобно тому, как понятие "квартира" сохраняет свою материальную реальность, даже если в ней никто не живет, атомная орбиталь, как область пространства в атоме, где наиболее энергетически выгодно находиться электрону, сохраняет свою ценность и значимость даже в том случае, когда электрона на ней нет.

Атомно-молекулярное учение возникло в начале XIX века и сформировалось как единое целое к его середине. Основные положения этого учения:

1)пределом делимости всех веществ, обладающим его основными химическими свойствами, является молекула. В этом смысле она является мельчайшей частицей вещества;

2)молекулы состоят из атомов химических элементов, которые связаны между собой химическими связями;

3)при химических реакциях рвутся одни химические связи, разрушаются одни молекулы и образуются другие химические связи, возникают другие молекулы, но общее число атомов химических элементов и до, и после реакции остается одним и тем же.

Атомный ион - атом, имеющий избыточный положительный или отрицательный заряд.

В

Валентность атома - общее число химических связей (с учетом их кратности), которыми данный атом связан с другими атомами в молекуле.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

газа заполняют весь предоставленный им объем. Газы имеют маленькую плотность и легко сжимаются.

Гальванический элемент - это источник тока, в котором химическая энергия окислительно-восстановительной реакции преобразуется в электрическую энергию.

Гибридизация атомных орбиталей. Это понятие вводится для того, чтобы отразить изменения, происходящие с электронными орбиталями атомов при образовании ими химических связей в молекуле и, одновременно, чтобы сохранить представление об атомных орбиталях в молекуле. Полагают, что атомные орбитали изменяются, перемешиваются между собой, т.е. гибридизируются, но все-таки в молекуле сохраняются как атомные орбитали.

Гидролиз солей - это взаимодействие солей с водой, в результате чего образуются слабые электролиты, выделяется газ, выпадает осадок или получаются слабо диссоциирующие соединения: при этом среда раствора может быть как кислой, так и щелочной - это зависит от характера соли.

Главная подгруппа - в короткой форме в Периодической системе объясняет элементы, у которых идет заполнение электронами s- и р- подуровней. При переходе в подгруппе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают, а металлические свойства - увеличиваются.

Главное квантовое число - параметр, который вводится при решении радиальной части уравнения Шредингера для атома водорода. Его обозначение n, оно принимает значения: 1, 2, 3, ..., характеризует размеры электронной оболочки, где находится электрон, и полную энергию электрона.

Графическая формула - это уничижительный синоним понятия структурная формула. Структурная формула не передает пространственного строения молекулы, поэтому правильнее называть ее более скромно - графической формулой.

Группа - вертикальный ряд в Периодической системе.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

твердым и газообразным. Подобно газу, жидкость принимает форму сосуда, в котором находится, подобно твердому веществу, сохраняет объем, образует поверхность раздела со средой. Отличительная особенность жидкости - ее текучесть.

З

Закон Авогадро: "В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (то есть одной и той же температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул". Следствия:

1)одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковые объемы;

2)при нормальных условиях моль любого газа занимает объем

22,4 л;

3)стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций характеризуют объемные отношения реагирующих и получающихся в результате реакции газообразных веществ.

Закон Гесса: "Если из данных веществ можно получить определенные продукты реакции различными путями, то суммарный тепловой эффект не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием исходных веществ и продуктов реакции".

Закон действующих масс (К.Гульдберг, П.Вааге, 1867 г.): "Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ".

Закон кратных отношений (Д.Дальтон (1803 г.)): "Если два химических элемента дают несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа (Пример. Рассмотрим молекулы: N2O, N2O3, N2O4, N2O5. Числа атомов кислорода в молекулах этих соединений,

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

приходящееся на два атома азота, относятся между собой как 1 : 3 : 4 :

5.

Закон объемных отношений ( Гей-Люсак (1808 г.)): "Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа. Следствие: "Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества". (Пример. Рассмотрим уравнение: N2 + 3H2 = 2NH3. При синтезе аммиака один объем азота реагирует с тремя объемами водорода, в результате получается два объема аммиака, а объем исходной смеси уменьшается на два объема).

Закон постоянства состава (Пруст (1808г.)): "Каждое химическое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, независимо от способов его получения". Но все вещества состоят из молекул, а молекулы состоят из определенного числа атомов химических элементов, связанных между собой химическими связями, поэтому сейчас закон постоянства состава можно уточнить и сформулировать так: "Каждое индивидуальное химическое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа его получения".

Закон разведения Оствальда - выражает взаимосвязь между степенью диссоциации электролита и его константой диссоциации.

Закон сохранения массы веществ: " Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех веществ, образовавшихся в результате реакции".

Законы электролиза Фарадея: первый закон: "Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит: m = k х q".второй закон: "k (коэффициент пропорциональности) равен молекулярной массе

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

вещества, деленной на число Фарадея. Умноженное на n, где n - число электронов, участвующих в электродном процессе: k = M/F*n.

Заряд ядра (обозначают: Z) равняется числу протонов в ядре. В Периодической системе порядковый номер химического элемента численно равен заряду ядра.

И

Идеальный газ - это газ, суммарный собственный объем молекул которого мал по сравнению с объемом, занимаемым газом (совокупность материальных точек), и взаимодействие молекул которого сводится к упругим столкновениям: отсутствуют силы взаимного притяжения молекул.

Изотопы определенного химического элемента имеют одинаковый заряд ядра, т.е. содержат одно и то же число протонов, но разную массу, так как содержат различное число нейтронов. Пример. 35Cl содержит 17 протонов и 18 нейтронов, а 37Сl - 17 и 20 соответственно).

Ингибитор - катализатор, который замедляет химическую реакцию. Ионная кристаллическая решетка - решетка, образованная ионами, связанными друг с другом сильными электростатическими

взаимодействиями.

Ионная связь - это предельный случай ковалентной полярной связи - электронная пара, образующая связь, полностью смещена к одному из атомов. Существование молекулы как единого целого в случае ионной связи обеспечивается электростатическим взаимодействием образовавшихся ионов. Даже у молекул, образованных щелочными металлами и галогенами, чисто ионной связи не наблюдается: примешивается определенная доля ковалентной связи.

Ионные реакции - реакции между ионами в растворах электролитов.

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

М

Магнитное квантовое число - параметр, который вводится при решении уравнения Шредингера для атома водорода. Его обозначают m, оно принимает значения: -l, -l+1, ..., 0, 1, ..., +l, характеризует ориентацию в пространстве орбитального момента количества движения электрона или пространственное расположение электронной орбитали.

Малые периоды - это 1, 2 и 3 периоды Периодической системы. С увеличением порядкового номера элемента в периоде металлические свойства химических элементов ослабевают, а неметаллические - усиливаются.

Массовая доля - вещества (или элемента) равна отношению массы одного вещества к массе всего раствора (или молекулы).

Массовое число (обозначается: А) представляет собой сумму нуклонов, входящих в ядро атома. Иногда его пишут рядом с символом атома химического элемента, слева вверху, чтобы подчеркнуть с каким изотопом мы имеем дело (например 35Cl и 37Cl).

Мгновенная скорость химической реакции определяется как производная от концентрации по времени.

Металлическая кристаллическая решетка - решетка, образованная нейтральными атомами и ионами металлов, связанными между собой свободными электронами.

Металлическая связь - у металлов в узлах кристаллической решетки находятся атомы и положительные ионы. Электроны, отданные атомами, находятся в общем владении атомов и положительных ионов. Такая связь называется металлической.

Молекула - мельчайшая частица вещества, определяющая его основные химические свойства и состоящая из атомов, связанных между собой химическими связями. Можно также считать, что молекула

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

- это электронно-ядерная система, которая в пространстве ведет себя как единое целое.

Молекулярная кристаллическая решетка - решетка, образованная молекулами, связанными друг с другом слабыми молекулярными взаимодействиями (Ван-дер-Ваальсовскими силами).

Молекулярная масса - синоним относительной молекулярной массы.

Молекулярная орбиталь - область пространства в молекуле, где наиболее часто находится электрон. Строго говоря, атомные орбитали валентных электронов под действием зарядов ядер других атомов в молекуле преобразуются в молекулярную орбиталь. При упрощенном подходе стараются сохранить представление об атомных орбиталях у атомов и в молекулах, тогда молекулярная орбиталь. Область пространства, где происходит перекрывание атомных орбиталей.

Молекулярная формула - синоним понятия "химическая формула". Молекулярность реакции определяется числом частиц,

непосредственно участвующих в элементарном акте химической реакции.

Молекулярный ион - молекула, имеющая избыточный положительный или отрицательный заряд.

Моль - количество вещества, в котором содержится Na (число Авогадро) молекул данного вещества.

Мольная доля вещества в смеси равняется отношению числа молей данного вещества к общему числу молей в смеси.

Молярная концентрация показывает сколько молей данного вещества содержится в одном литре раствора.

Молярная масса смеси газов - это условная, но удобная для практических нужд величина, которая равняется сумме мольных долей газов в смеси, умноженных на их молекулярную массу: Mсмеси = е i Ч Mi=е niMi/е ni, где ni - число молей i-ого газа в смеси, Mi - молярная