1. Определим характеристики данной воды по классификации Пальмера:

По результатам расчета

a=rNa+rK)=107,18+30,43=137,61

b=r Mg²⁺+r Ca²⁺=190+183,33=373,33

d=r Cl^-+r SO₄^2-=253,88+114,58=368,46

Так как a<d<(a+b) – вода III класса,

В данной воде сумма процент-эквивалентов ионов щелочных металлов меньше чем сумма процент-эквивалентов сильных кислот, следовательно первичную соленость составят все процент-эквиваленты щелочных металлов с равным им количеством процент-эквивалентов сильных кислот.

Первичная соленость этой воды равна:

S₁= (Na⁺+ K⁺)*2=(15,85+1,57)*2=12,69*2=34,84

Так как все процент-эквиваленты ионов щелочных металлов истратились на первичную соленость, то первичная щелочность у данной воды отсутствует, т.е. A₁ = 0.

Вторичная соленость этой воды равна оставшемуся после соединения с ионами щелочных металлов количеству процент-эквивалентов сильных кислот с равным им количеством процент-эквивалентов ионов щелочноземельных металлов:

S₂=(( Cl^-+ SO₄^2-)-( S₁/2))*2=((22,15+10,00)-(34,84/2))*2=14,74*2=29,48

Вторичную щелочность данной воды составят процент-эквиваленты ионов щелочных металлов, оставшиеся в избытке после их соединения с процент-эквивалентами ионов сильных кислот, с равным им количеством процент-эквивалентов ионов слабых кислот.

A₂=(( Ca²⁺+ Mg²⁺)-(S₂/2))*2=((16,57+15,99)-(29,46/2))*2=17,84*2=35,68

Классифицируем данную воду по классификации Сулина:

а) подсчитаем коэффициент r(Na⁺+K⁺)/rCl^-. Для рассматриваемой воды он равен

r(Na⁺+K⁺)/rCl^-=(107,18+30,43)/253,88=0,54

т.е меньше единицы. Значит рассматриваемая вода относится к типу хлормагниевых или к типу хлоркальциевых.

б) определим величину соотношения rCl^--r(Na⁺+K⁺)/rMg₂⁺

rCl^--r(Na⁺+K⁺)/ rMg₂⁺=(253,88-107,18-30,43)/183,33=0,63

т.е меньше единицы, значит рассматриваемая вода относится к хлормагниевым.

с) определим величины соотношений rHCO₃^-/rSO₄^2-=204,92-114,58=1,78 (>1), rHCO₃^-/rCl^- =204,92-253,88=1,0 (=1),значит вода относится к группе гидрокарбонатных вод, класс А₂

д) подгруппа кальциевых (rCa²⁺/rMg²⁺=190/183,3=1,03 (>1), rCa²⁺/r(Na⁺+K⁺)=190/(107,18+30,43)=1,38 (>1)

Получившиеся результаты нанесем на колонку Роджерса:

Ответ:

50						100
	Na+ K+					90
40				A2		80
			Cl-			70
30						60
	Cа2+					50
20			HCO3-	S1		40
						30
10						20
	Mg2+		SO42-	S2		10
						0

Характеристика пластовой воды по Пальмеру Вода III класса А2=35,68 S1=34,84 S2=29,48

Характеристика пластовой воды по Сулину Тип – III хлормагниевый Группа – гидрокарбонатных вод Класс - А2 Подгруппа - кальциевых

Теоретический вопрос № 6. Химический и групповой состав нефтепродуктов и газов нефтепереработки. Применение газа. Значение пластовых вод при эксплуатации нефтяных и газовых месторождений. Общие понятия о составе и свойствах пластовых вод. Методы определения солевого состава пластовых вод.

Одна из главных областей применения углеводород­ных газов — это использование их в качестве топлива. Высокая теплота сгорания, удобство и экономичность использования, бесспорно, ставят газ на одно из первых мест среди других видов энергетических ресурсов.

Другой важный вид использования попутного неф­тяного газа — его отбензинивание, т. е. извлечение из него газового бензина на газоперерабатывающих заво­дах или установках. Газ с помощью мощных компрес­соров сильно сжимается и охлаждается, при этом пары жидких углеводородов конденсируются, частично рас­творяя газообразные углеводороды (этан, пропан, бутан, изобутан). Образуется летучая жидкость—нестабиль­ный газовый бензин, который легко отделяется от ос­тальной неконденсирующейся массы газа в сепараторе. После фракционирования — отделения этана, пропана, части бутачов — получают стабильный газовый бензин, который используют как добавку к товарным бензинам, повышающей их испаряемость.

Освобождающиеся при стабилизации газового бензи­на пропан, бутан, изобутан в виде сжиженных газов нагнетают в баллоны, применяют в качестве горючего. Метан, этан, пропан, бутаны служат также сырьем для нефтехимической промышленности.

После отделения С₂—С₄ из попутных газов остав­шийся отработанный газ близок по составу к сухому. Практически его можно рассматривать как чистый ме­тан. Сухой и отработанный газы при сжатии в присут­ствии незначительных количеств воздуха в специальных установках образуют очень ценный промышленный про­дукт — газовую сажу:

СН₄ + 0₂ -> С + 2Н₂О.

Газовая сажа

Ее используют главным образом в резиновой про­мышленности. Пропуская метан с водяным паром над никелевым катализатором при температуре 850° С, полу­чают смесь водорода и окиси углерода — «синтез-газ»

При пропускании этой смеси над катализатором FeO при 450° С окись углерода превращается в двуокись и выделяется дополнительное количество водорода:

Полученный водород применяют для синтеза аммиа­ка и других целей.

При обработке хлором и бромом (галоидировании) метана и других алканов получаются продукты замеще­ния. Например, из метана и хлора можно получить сле­дующие продукты:

СН₄+Сl₂->СН₃Сl + НСl,

хлористый метил

СН₄ + 2Сl₂ ->СН₂Сl1₂ + 2НСl,

хлористый метилен

СН₄ + ЗСl₂->СНСl₃ + ЗНСl,

хлороформ

СН₄ + 4Сl₂->ССl₄ + 4НСl.

четырех-хлористый углерод

Аналогично при реакции с бромом получают бромзамещенные производные метана.

Метан служит также сырьем для получения синиль­ной кислоты

2СН₄ + 2NH₃ + 30₂-> 2HCN + 6Н₂О,

[Pt-Ro], 1000-1100С

а также для производства сероуглерода C₂S, нитрометана CH₃NO₂, который используют как растворитель для лаков.

Этан служит сырьем для производства этилена путем пиролиза. Этилен, в свою очередь, является исходным сырьем для получения окиси этилена, этилового спирта, полиэтилена, стирола и др.

Пропан используют для выработки ацетона, уксусной кислоты, формальдегида и др., бутан — для получения олефинов: этилена, пропилена, бутиленов, а также ацети­лена и бутадиена (сырья для синтетического каучука). При окислении бутана образуются ацетальдегид, уксус­ная кислота, формальдегид, ацетон и др.