- •Введение: основные понятия и определения
- •Основы номенклатуры неорганических соединений можно изложить следующим образом:
- •1 Классы неорганических соединений
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •2 Химическая термодинамика
- •3 Скорость химических реакций
- •3.1 Количественное определение скорости химической реакции
- •3.2 Влияние катализатора
- •4 Химическое равновесие
- •4.1 Понятие о химическом равновесии
- •4.2 Динамический характер и устойчивость химического равновесия
- •4.3 Константа химического равновесия
- •4.4 Положение равновесия и его зависимость от внешних факторов
- •4.4.1 Зависимость равновесия от концентрации
- •4.4.2 Зависимость равновесия от температуры
- •4.4.3 Влияние давления на равновесие
- •4.4.4 Влияние катализатора на равновесие
- •В выражение константы равновесия входят равновесные концентрации веществ:
- •5 Строение электронных оболочек атомов. Периодический закон д.И. Менделеева
- •6 Химическая связь и строение молекул
- •7 Растворы
- •7.1 Способы выражения концентрации растворов
- •7.2 Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Давление пара растворов. Закон Рауля
- •7.2.1 Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов (следствия из закона Рауля)
- •7.3 Растворы электролитов
- •7.4 Ионное произведение воды. Водородный показатель рН
- •8 Окислительно-восстановительные реакции
- •9 Гальванические элементы
- •9.1 Понятие об электродном потенциале
- •9.2 Гальванический элемент
- •10 Коррозия металлов
- •10.1 Защита от коррозии
- •11 Электролиз
- •11.1 Катодные процессы
- •11.2 Анодные процессы
- •12 Полимеры
- •12.1 Реакция полимеризации
- •12.2 Реакция поликонденсации
- •12.3 Полимерные материалы
- •13 Дисперсные системы
- •14 Химический анализ
- •Библиографический список
- •Содержание
- •Ризография ргупс.
Основы номенклатуры неорганических соединений можно изложить следующим образом:
1 Атомы неметаллов в бинарных соединениях (кроме соединений с водородом) называют, добавляя суффикс –ИД к латинскому названию элемента, например: О–2 – оксид, Cl– – хлорид, I– – йодид, N–3 – нитрид, P–3 – фосфид, S–2 – сульфид и т. д.
2 Формулы большинства сложных неорганических веществ записывают в последовательности «от катиона к аниону» в солях, основаниях и кислотах, например, Na+Cl–, H+2S–2, (NH4)+2SO4–2. В водородных соединениях элементов главных подгрупп IV и V групп на первом месте ставится этот элемент, а затем водород: CH4 – метан, SiH4 – силан, NH3 – аммиак, PH3 – фосфин, AsH3 – арсин и другие.
В России названия оксидов, оснований и солей часто составляют «от аниона к катиону», называя справа налево входящие в это соединение атомы или группы и указывая степень окисления главного (центрального) элемента, если она может иметь разные значения в различных веществах1. Например: MgО – оксид магния, SO2 – оксид серы (IV), SO3 – оксид серы (VI), FeCl2 – хлорид железа (II), FeCl3 – хлорид железа (III), Cu(OH)2 – гидроксид меди (II), (ZnOH)2SO4 – сульфат гидроксоцинка (или гидроксосульфат цинка), (NH4)2HPO4 – гидрофосфат аммония.
Таблица 1
Названия некоторых неорганических веществ и анионов или катионов, входящих в их состав
Формула соединения |
Название соединения |
Формула кислотного остатка, аниона или катиона и их название |
HNO2 |
азотистая кислота |
NO2– – нитрит |
HNO3 |
азотная кислота |
NO3– – нитрат |
NH3 |
аммиак |
NH4+ – аммоний |
H2SiO3 |
кремниевая (метакремниевая) кислота |
SiO32– – силикат |
HMnO4 |
марганцевая кислота |
MnO4– – перманганат |
H2SO3 |
сернистая кислота |
SO32– – сульфит |
H2SO4 |
серная кислота |
SO42– – сульфат |
H2S |
сероводородная кислота |
S2– – сульфид |
H2CO3 |
угольная кислота |
CO32– – карбонат |
HClO4 |
хлорная кислота |
ClO4– – перхлорат |
HClO3 |
хлорноватая кислота |
ClO3– – хлорат |
HClO |
хлорноватистая кислота |
ClO– – гипохлорит |
HCl |
хлороводородная (соляная) кислота |
Cl– – хлорид |
HF |
Фтороводородная (плавиковая) кислота |
F– – фторид |
HPO3 |
метафосфорная кислота |
PO3– – метафосфат |
H3PO4 |
ортофосфорная кислота |
PO43– – ортофосфат (фосфат) |
H4P2O7 |
пирофосфорная кислота |
P2O74– – пирофосфат |
NaOH |
гидроксид натрия |
OH– – гидроксид |