32)Алюминий,получение и свойства.Действие кислот и щелочей на алюминий.Оксид и гидрооксид алюминия,его соединения.Применение алюминия.

Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Простое вещество алюминий— лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов. Химические свойства: Легко реагирует с простыми веществами:с кислородом,с галогенами,с другими неметаллами реагирует при нагревании,с водой ,со щелочами,Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах,При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия,восстанавливает металлы из их оксидов. Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.Основной недостаток алюминия как конструкционного материала — малая прочность, поэтому его обычно сплавляют с небольшим количеством меди и магния (сплав называется дюралюминий).В качестве восстановителя,Сплавы на основе алюминия,Алюминий как добавка в другие сплавы,Ювелирные изделия,Стекловарение,Пищевая промышленность,Алюминий и его соединения в ракетной технике

Оксид алюминия Al2O3 — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.Свойства: бесцветные нерастворимые в воде кристаллы,химические свойства — амфотерный оксид,Практически не растворим в кислотах, Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.

АЛЮМИНИЯ ГИДРОКСИД. Аl(ОН)3, бесцв. твердое вещество. Применение: для получения соед. Аl, как антипирен лакокрасочных материалов и пластмасс, компонент зубных паст, обволакивающее и адсорбирующее средство в медицине.

33)Углерод,химические свойства.Оксиды углерода и их свойства.Соли угольной кислоты.Соединения углерода с металлами и неметаллами

Углерод— химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6.

Химические свойства Углерода. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Углерода 2s2 2p2. Для Углерода характерно образование четырех ковалентных связей, обусловленное возбуждением внешней электронной оболочки до состояния 2sp3. Поэтому Углерод способен в равной степени как притягивать, так и отдавать электроны. Число валентных электронов Углерода и число валентных орбиталей одинаково; это одна из причин устойчивости связи между атомами Углерода.

Уникальная способность атомов Углерода соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению громадного числа разнообразных соединений Углерода

Оксид углерода(II) (угарный газ, окись углерода, монооксид углерода) — бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула — CO.

Диоксид углерода(IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид, углекислота) — CO2, бесцветный газ, без запаха, со слегка кисловатым вкусом.Химические св-ва. По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом — реакция Кольбе) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).