20)Гетерогенные равновесия.Произведения растворимости

Гетерогенные равновесия в водных растворах характеризуются тем, что перенос частиц происходит через поверхность раздела двух сосуществующих фаз.

По своему характеру двухфазные гетерогенные равновесия достаточно многообразны:

1. Твердая фаза (осадок) – жидкая фаза (насыщенный раствор вещества, находящегося в осадке). Эта система имеет большое значение, т.к. в химической практике часто приходится одни вещества отделять от других. Это наиболее часто встречающийся в химии случай реакций образования и растворения осадков.

2. Твердая фаза (ионит) – жидкая фаза (раствор). Ионный обмен широко применяется для очистки воды от примесей (умягчение, обессоливание), а также для разделения веществ, близких по своим химическим свойствам, когда обычные методы химического разделения оказываются неэффективными.

3. Жидкая фаза (раствор вещества в растворителе I) – жидкая фаза (раствор вещества в растворителе II). Этот случай реализуется тогда, когда некоторое вещество растворено в двух несмешивающихся друг с другом растворителях, причем в одном из них растворимость вещества больше, чем в другом.

Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

Для двухфазного равновесия насыщенный раствор - осадок KnAm <=> nK+ + mA-

произведение растворимости (ПР) будет равно ПР = [K+]n*[A-]m

Размерность произведения растворимости dim ПР = L-(n+m)N(n+m) (моль(n+m)/л(n+m))